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分析化學(xué)知識點總結(jié)2.一有色溶液符合比耳定律,濃度為C時,透光率為T,當(dāng)濃度增大一倍時,透光率為:A.1/2TB.2TC.D.T25.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度A.??;B.大; C.相等 D.可能大可能小晶體沉淀的沉淀條件是A、濃、冷、慢、攪、陳B、稀、熱、快、攪、陳C、稀、熱、慢、攪、陳D、稀、冷、慢、攪、陳15.下列敘述中,錯誤的是:A精密度高是保證準(zhǔn)確度高的先決條件;B精密度低,準(zhǔn)確度一定低C準(zhǔn)確度低,精密度一定低D當(dāng)在無系統(tǒng)誤差前提下,精密度高,準(zhǔn)確度一定高2、在分析過程中,下列情況各造成何種(系統(tǒng)、隨機(jī))誤差。(1)稱量過程中天平零點略有變動;(2)重量分析中,沉淀溶解損失。3、碘量法的主要誤差來源有和。1.用0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+,用紫脲酸銨作指示劑,在pH=10.0的NH3-NH4Cl溶液中進(jìn)行。設(shè)終點時溶液中游離氨的濃度為0.10mol/L,(1)計算lgK′CuY;(2)判斷能否準(zhǔn)確滴定Cu2+;(3)計算終點誤差2.已知:logKCuY=18.80,pH=10.0時,logαY(H)=0.45,Cu-NH3配合物的β1=104.15,β2=107.63,β3=1010.53,β4=1012.53,pH=10.0時,Cu-紫脲酸銨有色配合物logK/CuIn=13.63.0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L某一元弱酸HA(Ka=1.8×10-5)溶液,試計算:(1)滴定前溶液的pH值;(2)計量點時溶液的pH值;(3)滴定的pH突躍范圍;(4)用何種指示劑,終點前后溶液顏色如何變化?計算CuS在純水中的溶解度(1)不考慮S2-的水解;(2)考慮S2-的水解:已知CuS的Ksp=6.0*10-36,H2S的Pka1=7.24,Pka2=14.92。11、在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi),有色物質(zhì)的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關(guān)系是()A、增加、不變、減小B、減小、不變、減小C、減小、增加、增加D、增加、增加、增加、(EofCe4+/Ce3+=1.44V,EofFe3+/Fe2+=0.680)A.0.68VB0.86VC.1.44VD.1.06V18、用相同的方法對CaCO3試樣平行測定五次,這三次測定結(jié)果相接近的程度稱為()。A、準(zhǔn)確度B、誤差C、精密度D、偏差20、CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較pH=6溶液中的溶解度A.??;B.大; C.相等 D.可能大可能小化驗員用指定方法對標(biāo)準(zhǔn)樣品中某成分的百分含量作了如下報告:20.51%,20.50%,20.60%,20.56%,20.70%,20.52%,如果真值為20.53%,試通過計算回答下列問題。Qp,n值表如下:測定次數(shù)Q90Q9550.640.7360.560.6470.510.591.在報告的數(shù)據(jù)中有無可疑值棄去?2.計算平均值的絕對誤差,相對誤差;3.計算平均偏差,相對平均偏差;4.計算標(biāo)準(zhǔn)偏差,變異系數(shù)。2、間接碘量法的主要誤差來源為________和_________兩種4、EDTA的酸效應(yīng)隨溶液的PH增大而______。(變小、變大)。7、沉淀滴定法中摩爾法的指示劑是______;佛爾哈德法的指示劑是___________。12.用相同的方法對試樣平行測定三次,這三次測定結(jié)果相接近的程度稱為()。A、準(zhǔn)確度B、誤差C、精密度D、偏差13.下列哪個化合物可用做標(biāo)定HCL溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)()。A、B、C、D、17.配位滴定指示劑鉻黑T是一種三元酸,溶液中有下列平衡,合適的pH()H2In-HIn2-In3-(紅色)(蘭色)(橙色)Ph<6pH為8-11.0Ph>12.0A.pH<6B.PH=8~11.0C.pH>12.0D.pH=1~14.018.應(yīng)用佛爾哈德法測定Cl-時,若沒有加入硝基苯,則測定結(jié)果將會A.偏高B.偏低C.無影響D.難預(yù)測24.重量分析中,洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是()A.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.熱水26.按照酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中何種具有兩性()A.H3PO4B.PO43-C.S2-D.HS-32.化學(xué)計量點(答到要點即可)33.條件形成常數(shù)K/MY(答到要點即可)37、(14分)用0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+,用紫脲酸銨作指示劑,在pH=10.0的NH3-NH4Cl溶液中進(jìn)行。設(shè)終點時溶液中游離氨的濃度為0.10mol/L,(1)計算lgK′CuY;(2)判斷能否準(zhǔn)確滴定Cu2+;(3)計算終點誤差已知:logKCuY=18.80,pH=10.0時,αY(H)=100.45,Cu-NH3配合物的β1=104.15,β2=107.63,β3=1010.53,β4=1012.53,,pH=10.0時,Cu-紫脲酸銨有色配合物logK/CuIn′=13.638、請寫出NaNH4HPO4的物料平衡(MBE)、電荷平衡(CBE)、質(zhì)子平衡(PBE)。2.影響沉淀純度的因素有_______和___________。3.EDTA的酸效應(yīng)隨溶液的PH增大而______。(變小、變大)。6.重量分析法中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度__________(增大、減小);而酸效應(yīng)則使沉淀的溶解度__________(增大、減小)7.酸堿指示劑變色的pH范圍為_____________。9.下列哪個化合物可用做標(biāo)定HCL溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)()。A.B.C.D.以上物質(zhì)均為優(yōu)級純。10.在1mol·L-1H2SO4溶液中,EΘ/Ce4+/Ce3+=1.44V;EΘFe3+/Fe2+=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+時,最適宜的指示劑為A.二苯胺磺酸鈉(EΘ/In=0.84V)B、鄰苯氨基苯甲酸(EΘ/In=0.89V)C.鄰二氮菲-亞鐵(EΘ/In=1.06V)D、硝基鄰二氮菲-亞鐵(EΘ/In=1.25V)28.鉻藍(lán)黑R的酸解離常數(shù)Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5,它與鎂絡(luò)和物的穩(wěn)定常數(shù)KMgIn=107.6.(1)計算pH=10.0時的pMgt;(2)以0.02000mol?L-1EDTA滴定2.0×10-2mol?L-1Mg2+,計算終點誤差;已知αMg(OH)=0,αY(H)=100.45;KMgY2-=108.7;8、已知在1Mol.L-1Hcl介質(zhì)中EFe3+/Fe2+=0.68V;ESn4+/Sn2+=0.14V,則下列滴定反應(yīng):2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+化學(xué)計量點時的電位為_______10、重量分析法中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度__________(增大、減小);而酸效應(yīng)則使沉淀的溶解度__________(增大、減小)14.在1mol·L-1H2SO4溶液中,EΘ/Ce4+/Ce3+=1.44V;EΘFe3+/Fe2+=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+時,最適宜的指示劑為A、二苯胺磺酸鈉(EΘ/In=0.84V)B、鄰苯氨基苯甲酸(EΘ/In=0.89V)C、鄰二氮菲-亞鐵(EΘ/In=1.06V)D、硝基鄰二氮菲-亞鐵(EΘ/In=1.25V)23.下列說法違反無定形沉淀條件的是A.沉淀可在濃溶液中進(jìn)行;B.沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行;C.在沉淀后放置陳化;D.沉淀在熱深液中進(jìn)行。24.重量分析中,洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是()A.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.熱水25.符合比耳定律的有色溶液若稀釋時,其最大吸收峰的位置如何變化()。A、向長波方向移動B、向短波方向移動C、不移動但高峰值降低D、不移動但高峰值升高38、請寫出KH2PO4的物料平衡(MBE)、電荷平衡(CBE)、質(zhì)子平衡(PBE)。1.定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()(A)精密度高,準(zhǔn)確度必然高(B)準(zhǔn)確度高,精密度也就高(C)精密度是保證準(zhǔn)確度的前提(D)準(zhǔn)確度是保證精密度的前提15.有A、B兩份不同濃度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm吸收池,在同一波長下測得的吸光度值相等,則它們的濃度關(guān)系為()(A)A是B的1/3(B)A等于B(C)B是A的3倍(D)B是A的1/36.甲基橙的變色范圍是pH=__~__,當(dāng)溶液的pH小于這個范圍的下限時,指示劑呈現(xiàn)___色,當(dāng)溶液的pH大于這個范圍的上限時則呈現(xiàn)___色,當(dāng)溶液的pH處在這個范圍之內(nèi)時,指示劑呈現(xiàn)___色。7.EDTA是一種氨羧配位劑,全稱為__(dá)____________,配位滴定中常使用其二鈉鹽,EDTA二鈉鹽在水溶液中有______種存在型體。8.KMY′叫做__________________,它表示有_______________存在時配位反應(yīng)進(jìn)行的程度,若只考慮酸效應(yīng),KMY′與KMY的關(guān)系式為____________________________________。9.碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以_______為標(biāo)液,測定________物質(zhì)。間接法以________和_________為標(biāo)液,測定__________物質(zhì)。三.計算題:(40分)分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次,結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。(5分)3、在pH=8.00時,I2氧化AsO33-,而在[H+]=1.0mol·L-1時I-卻被AsO43-氧化為I2,說明理由?
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