山西省呂梁市文水縣中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

山西省呂梁市文水縣中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略2.加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是 A． B． C． D． 參考答案：D試題分析：A、此為腐蝕性標(biāo)志，常用于濃酸、濃堿等腐蝕性藥品，故A錯誤；B、此為塑料可回收標(biāo)志，故B錯誤；C、此為有毒物質(zhì)標(biāo)志，故C錯誤；D、加油站內(nèi)物品為易燃液體，需張貼禁煙火標(biāo)志，故D正確，故選D．3.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色③由乙烯制聚乙烯、由異戊二烯制聚異戊二烯ks5u④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖A．只有②③

B．只有③④

C．只有①③

D．只有①④參考答案：B略4.碳原子數(shù)為4的某有機(jī)物分子中含有1個羰基和一個羥基，此有機(jī)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：D5.大量服用阿司匹林會導(dǎo)致A．便秘

B．胃潰瘍、胃出血

C．腹瀉

D．食欲不振、缺乏抵抗力參考答案：B略6.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放B.用稀過氧化氫溶液清洗傷口可以殺菌消毒C.推廣燃煤脫硫技術(shù),可減少SO2氣體對大氣的污染D.可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物參考答案：DA選項符合國家倡導(dǎo)的低碳經(jīng)濟(jì)政策,正確;B項中的過氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性,有殺菌消毒作用,是常用的殺菌消毒劑,正確;C項是降低二氧化硫排放的有效方法,正確;鋁及氧化鋁能與酸性、堿性食物中的酸、堿反應(yīng),而且過多攝入鋁不利于身體健康,D錯誤。7.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．【解答】解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選C．8.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．Na2CO3

B．Al(OH)3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3參考答案：B9.能充分說明某晶體是離子晶體的是

A．有較高的熔點

B．固態(tài)不導(dǎo)電，溶于水后導(dǎo)電

C．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電

D．能溶于水參考答案：C10.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)參考答案：D略11.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）

83

Bi鉍6s26p3209.0

A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道；D、6p能級的能量高于6s能級能量．【解答】解：A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；故選B．12.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C2H6

B

C3H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：AD13.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取 A．電子的運(yùn)動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B14.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是

()A．水煤氣是二次能源

B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D．電能是一次能源參考答案：A15.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚還強(qiáng)的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應(yīng)，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與

molNaOH反應(yīng)。參考答案：(8分)如圖學(xué)習(xí)小組甲、乙所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請回答下列問題：

甲

乙⑴甲中B內(nèi)放置的是

；乙中B內(nèi)放置的是

。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______

。⑵甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：

。⑶甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________

；甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________

；

。⑷在實驗過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=__________。(2)比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人__________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)，達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)___________(用含a的式子表示)參考答案：⑴x=4

⑵

＞

⑶

C

⑷B

a/4

2.4+0.6a18.（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________

_________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為

；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5==E(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。則:體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:

。（保留比例式，不要求計算結(jié)果）參考答案：（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）極性

（3）三角錐形（4）

分子晶體；金屬鍵

（5）略19.已知：A、B、C、D分別為Fe2(SO4)3、BaCl2、AlCl3、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；

②B+A

→紅褐色沉淀；③C+A

→白色沉淀，繼續(xù)加入A溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1