河南省南陽(yáng)市四棵樹鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省南陽(yáng)市四棵樹鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A．③④B．③C．②③D．①②③④參考答案：B略2.下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是()A.C2H4

B.C2H2C.

D.參考答案：D解析根據(jù)CH4的分子構(gòu)型為正四面體形可推知，甲苯分子中所有原子不可能處在同一平面上。3.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2

2NH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C、增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C4.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（

）A、乙烯的年產(chǎn)量

B、石油的年產(chǎn)量

C、合成纖維的年產(chǎn)量

D、硫酸的年產(chǎn)量參考答案：A略5.膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置可用于膽礬分解B.裝置可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC.裝置可用于收集SO2D.裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。6.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金屬結(jié)核礦

C.海濱砂礦

D.海水化學(xué)資源參考答案：A略7.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（

）A．葡萄糖

B．果糖

C．纖維素

D．糖精參考答案：D略8.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略9.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A．煤的氣化和液化過(guò)程只發(fā)生物理變化B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷參考答案：B10.是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫(kù)勒參考答案：D11.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略12.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

（

）A．Zn→Zn2+

B．H2→H2O

C．CaO→Ca(OH)2

D．CuO→Cu參考答案：D略13.能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是

（

）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B、A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強(qiáng)D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)參考答案：CD略14.兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（

）A．①②④B．①②③④⑤

C．①②③⑤D．①②⑤參考答案：B略15.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．增加5.6g

D．減輕5.6g參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盤天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管（2）實(shí)驗(yàn)操作：a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸

mL；b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?）實(shí)驗(yàn)分析：①正確的操作步驟是

（填序號(hào)）．②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

．③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：I．

．II．

．④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）I．轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌

．II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

．III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

．參考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②攪拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀；④I．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，進(jìn)行解答；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無(wú)形中對(duì)溶液進(jìn)稀釋；④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．【解答】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時(shí)用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應(yīng)選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH；

（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋篴dbcegfh，故答案為：adbcegfh；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無(wú)形中對(duì)溶液進(jìn)稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變??；④I轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；III．定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉?wèn)題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

12

講臺(tái)

3右

45678

91011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344請(qǐng)你一起思考并回答下列問(wèn)題：（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是▲，原子結(jié)構(gòu)示意圖為▲。（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是▲。（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示▲。（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒(méi)有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是▲。參考答案：

（1）16，（2）第四周期IIA族（3）Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-（4）2，3

略18.（8分）X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅。則;X

YZ

(1)5種元素的元素符號(hào)分別是：X

Y

Z

T

V

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)T、X生成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式為

；

參考答案：

⑴O

S

Cl

Na

H

⑵

⑶4Na+O2=2Na2O

2Na+O22Na2O2略19.短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的電子式是

，所含化學(xué)鍵類型是

．（4）寫出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共價(jià)鍵；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2