廣東省惠州市華羅庚中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省惠州市華羅庚中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論錯誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略2.下列實驗室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)3膠體參考答案：A3.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(濃)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥參考答案：D①SiO2H2SiO3不能實現(xiàn)；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能實現(xiàn)；④NaCl溶液通過加熱蒸發(fā)可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②④⑤⑥，故選D。點睛：解答本題需要特別熟悉常見元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液②可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述說法正確的是A．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④[NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．接觸法制H2SO4時，使用98.3％的濃硫酸來吸收SO3C．高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D．燃煤中加人適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：C略7.(1999·全國卷)X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y==2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：nX+nY=nZ，則Y的轉(zhuǎn)化率為(

)A.×100％

B.×100％C.×100％

D.×100％參考答案：B略8.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是()A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C略10.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：答案：C11.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法錯誤的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)為負極，電極反應(yīng)式是：C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+

D．b為正極，電極反應(yīng)式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O參考答案：C略12.已知NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO下列說法正確的是A、NCl3是非極性分子

B、Cl的化合價為－1價C、非金屬性：N＞Cl

D、NCl3與水反應(yīng)時，NCl3既是氧化劑又是還原劑參考答案：C13.將等物質(zhì)的量的Na和Al一同投入足量水中，生成標準狀況下26.88L的氣體，則下列描述不正確的是（

）A．金屬鋁無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液顯堿性

D．鈉的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：略14.

(08東莞調(diào)研)以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體，且不能防止倒吸的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B15.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（）制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．參考答案：B【考點】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用．【專題】元素及其化合物．【分析】A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳氣體，石英和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；B．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅；D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe．【解答】解：A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳氣體，石英和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故A正確；B．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故C正確；D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確．故選B．【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于金屬的冶煉的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_

_______________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線路。

（1）寫出下列反應(yīng)類型：①

，④

。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E：

（3）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機物A~G中沒有手性碳原子的是

（填化合物

的序號）________.參考答案：（1）①取代反應(yīng)，（3分）④還原反應(yīng)（3分）（2）E：H2N—

（4分）

（3）

A

（3分）18.(11分)氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：方法一

直接氮化法：在1300~1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為

方法二

化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是

。方法三

Si（NH-2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH-2）4和一種氣體

（填分子式）；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為

。II．（1）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有

。

（2）已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：

3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）

△H=—750.2kJ/mol

Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）

△H=—609.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）△H=—92.3kJ/mol

請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。III．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。

（1）原料B的主要成分是

。

（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？