湖北省恩施市高羅第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省恩施市高羅第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和Z的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（

）A.W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>WC.離子半徑：X2－＞W(wǎng)－>Y+>Z－

D.結(jié)合H＋的能力：X2－＞W(wǎng)－參考答案：D試題分析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z分別為S、F、Na；W和Z的最外層電子數(shù)相同，則W為Cl元素。A.W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為高氯酸>硫酸，A不正確；B.單質(zhì)沸點(diǎn)：硫>氯氣>氟氣，B不正確；C.電子層數(shù)越多的離子，其半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小的半徑越大，所以，離子半徑：S2－＞Cl－>F－>Na+，C不正確；D.因?yàn)榱蚧瘹錇槿蹼娊赓|(zhì)、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，故結(jié)合H＋的能力：S2－＞Cl－，D正確。本題選D。2.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作

如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略3.反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．CO發(fā)生氧化反應(yīng)

D．NO是還原劑參考答案：C沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CO中C元素化合價(jià)升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；NO中N元素化合價(jià)降低，NO是氧化劑，故D錯(cuò)誤。4.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．還原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．X、Y、Z均為金屬元素

B．無(wú)法確定X、Y、Z各為何種元素

C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略6.常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A．SO2與O2 B．CO與O2 C．O2與N2 D．NO與O2參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D．7.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)①、②中消耗等量的O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等

B．反應(yīng)①發(fā)生電化學(xué)腐蝕O2被氧化作正極

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A略8.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是A．正極被保護(hù)B．H＋向Zn電極移動(dòng)C．加入少量KSCN溶液，變血紅色D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略9.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為（

）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.9mol/L

D、1.2mol/L參考答案：B略10.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三種微粒B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B解：A．氯水中含3種分子四種離子，共7種微粒，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C．氯水中HClO不穩(wěn)定，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D．氯水分解后生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是①溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA

②取0.5L溶液則其中NO的濃度為0.1mol·L－1③取0.5L溶液則其中Ba2＋的濃度為0.2mol·L－1④取0.5L溶液則其中NO的總數(shù)為0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：B略12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．1.4g參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2

通

入水

中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-B.鋁粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-=

2AlO2-+H2↑C.NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=

BaSO4↓+H2O參考答案：CCl2

通

入水

中：Cl+H2OH++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；鋁粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-+2H2O=

2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正確；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=

BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。14.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說(shuō)

B.提出了分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律參考答案：C略15.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116

請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。參考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸餾

(8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無(wú)法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為：D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5molCH4的質(zhì)量為____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為___________。（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。（3）含有1.806×1024個(gè)電子的OH－的物質(zhì)的量為____；0.5molH2O分子中所含電子數(shù)與_____個(gè)NH4+中所含電子數(shù)相等。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是__________。參考答案：(1)8.0g

0.2NA

(2)5:4:2

7:4

(3)0.3mol

0.5NA或3.01×1023

(4)60g/mol

20%【詳解】（1）0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol＝8.0g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子數(shù)為0.2NA。（2）CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)分別是5、4、2，則等物質(zhì)的量的CH4、NH3