四川省瀘州市護(hù)國(guó)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省瀘州市護(hù)國(guó)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸

D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略2.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，無(wú)法說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡元素因素及實(shí)驗(yàn)探究，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，正向反應(yīng)本質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子．3.（2004·廣東卷）7.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B5.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤參考答案：答案：D6.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D．若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)參考答案：C7.硒是半導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質(zhì)硒而沉淀，據(jù)此正確的判斷為A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)

D、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱參考答案：C略8.一種聚合物鋰電池的電池總反應(yīng)為：。電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li+自由通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：LixC6=xLi+6C+xe-B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．充電時(shí)，電極Li1-xCoO2與電源正極相連D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負(fù)極材料質(zhì)量會(huì)減少0.7g參考答案：CD9.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說(shuō)法中不正確的是：

A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn

C．乙圖中措施屬于外加電流的保護(hù)法D．乙圖中把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的正極參考答案：B略10.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．生鐵比純鐵易生銹

B．純銀飾品久置表面變暗

C．黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D．與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B12.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D解：A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，可用酸除銹，所以二者沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以二者沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；故選D．13.蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略14.．100℃時(shí)，Kw=10-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略15.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．A、C兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C>AB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．若p2>p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：圖1

圖2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；Ⅳ．從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是

．步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是

．（3）利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，

，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)右圖．①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH不斷升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

．參考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測(cè)定；Na2SO3；（3）加入一定體積的過(guò)量的c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大；②pH＞5.6．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2S2O5和CO2，根據(jù)元素守恒可書(shū)寫出化學(xué)方程式；（2）Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會(huì)使溶液顯酸性；測(cè)定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時(shí)，則溶液中會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鈉；（3）根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量，根據(jù)這一原理可知實(shí)驗(yàn)操作步驟；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水時(shí)都會(huì)消耗氫離子，所以溶液的PH值會(huì)增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），確定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2S2O5和CO2，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案為：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會(huì)使溶液顯酸性；測(cè)定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時(shí)，則溶液中會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鈉，即產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測(cè)定；Na2SO3；（3）根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量，根據(jù)這一原理可知實(shí)驗(yàn)操作步驟為：加入一定體積的過(guò)量的c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，故答案為：加入一定體積的過(guò)量的c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水時(shí)都會(huì)消耗氫離子，所以溶液的pH值會(huì)增大，故答案為：Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH＞5.6，故答案為：pH＞5.6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)比較a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________；若將反應(yīng)溫度升高到

700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

(3)若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，

a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__

____

（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c、v逆(A2)＝2v正(B2)

d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

a、及時(shí)分離出C氣體

b、適當(dāng)升高溫度；

c、增大B2的濃度

d、選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，

500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

(7)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、N2、C、AlN、CO請(qǐng)將之外的反應(yīng)物與生成物

填入如以下空格內(nèi)。參考答案：略18.(16分)已知烴B是一種重要的有機(jī)化工原料，分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28,且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A可能屬于下列哪類物質(zhì)_______________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

反應(yīng)B→G的反應(yīng)類型是_______________。反應(yīng)②可表示為：(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：_______________________________________________________________?；衔顴和是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：(3)由甲苯生成甲的反應(yīng)方程式是________________________________________________________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是(乙中有兩種含氧官能團(tuán))：__________________________________________。(4)丙中官能團(tuán)的名稱是____________________________。

參考答案：(16分)

(1)ab(2分)；(2)CH2=CH2(2分)、加成反應(yīng)(1分)(2分)略19.近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．（1）活性炭可用