廣西壯族自治區(qū)柳州市第十五中學高一化學上學期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第十五中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在20℃時某化學反應的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應速率提高到原來的2倍，則為使反應速率達到1.2mol?L-1?s-1，應使反應在什么溫度下進行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B略2.下列說法正確的是

A.1mol氧為32g

B.摩爾是七個國際基本物理量之一C.常溫常壓下，44gCO2中的氧原子數約為1.204×1024個

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－數約為2.408×1024個參考答案：C略3.下列說法中錯誤的是(

)A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質的燃燒可以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C.氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：C略4.電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有168mL（標準狀況）的氣體產生D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀參考答案：AA．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol＝1.605g，D錯誤；答案選A。5.下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．CO32—→CO2

B．Cl—→Cl2

C．Cr2O72—→Cr3＋

D．NH3→NO參考答案：C物質中某元素的化合價的降低時，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現轉化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現轉化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現，故D錯誤；故選C。

6.下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是

A．葡萄糖

B．纖維素

C．油脂

D．酶參考答案：A7.科學研究發(fā)現七氧化二氯（Cl2O7）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應后，溶液中存在的陰離子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－參考答案：A8.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（） A． B． C． D．參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因． 【專題】化學反應中的能量變化． 【分析】根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷． 【解答】解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A． 【點評】在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等． 9.下列實驗操作或實驗所得出的結論不正確的說法共有

①某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量

CO32?

②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出③配制100mL1.00的NaCl溶液時，可用托盤天平準確稱取5.85gNaCl固體④做焰色反應實驗時先用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色后蘸取待測溶液A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C略10.下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．10gH2和10gN2

B．224mLH2(標準狀況)和224mLH2O(標準狀況)

C．5.6LO2(標準狀況)和1lgCO2

D．18gH2O和0.5molO2參考答案：C11.化學在生產、生活和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會形成膠體C．采用催化轉化技術，將汽車尾氣中的有害成分轉化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產品硫酸銨參考答案：D12.相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是（相同條件下）（

）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2參考答案：A由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，氫氣的物質的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1:1；故選A。13.下列關于鈉的性質敘述中，不正確的是()A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出B．從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應：2Na＋O2Na2O2，故C選項錯誤。14.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C15.下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體所含分子數都相等，體積也都約為22.4LB．在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．以g·mol-1為單位時，在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等D.同質量的O2和O3所含的氧原子數相同參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCl2[或Ba(NO3)2]、

BaSO4、AgCl（2）除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3

[或除去過量的Ba2+、Ag+]（填BaCl2和AgNO3不給分）（3）Na2CO3、HNO3、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)RO3n-和S2-在一定條件下發(fā)生反應的離子方程式為，RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O,則（1）在RO3n-中R的化合價是

（2）R原子的最外層電子數是

（3）比較R-與S2-的還原性

參考答案：

略18.（9分）下圖是六種物質的相互轉化關系，已知E是固體單質，六種物質均含有E元素。

（1）寫出各物質的化學式：D

；E

；F

。（2）寫出反應①的離子方程式________________________________________（3）寫出反應④的化學方程式_________________________________________（4）寫出B→C反應的化學方程式

參考答案：（1）D：H2S

E：S

F：SO3（每空1分）（2）SO2+2OH—=SO32—+2H2O

(2分)（3）2SO2+O22SO3

(2分)（4）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+2SO2↑+2H2O（加熱，2分）19.(7分)根據以下提供的實驗用品，設計一個原電池裝置。選用裝置：銅片、鋅片、鐵片、石墨、導線、硫酸銅溶液、稀硫酸、鹽酸、氯化鐵溶液、燒杯現象：溶液由藍色變成淺綠色(1)畫出裝置簡圖，并標明①電極材料和