江蘇省常州市市北郊高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江蘇省常州市市北郊高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.

圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.

圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.

圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯(cuò)誤。B.反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，正確。D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，正確。2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO

D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O參考答案：C略3.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）A．用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C．實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物參考答案：A略5.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大參考答案：D略6.下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（

）ks5u

參考答案：C略7.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．NH4＋、Na＋、I－、CO32－C．K＋、HCO3-、OH－、NO3－

D．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－參考答案：B8.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾參考答案：A略9.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的組合是

（

）

①M(fèi)g2+結(jié)構(gòu)示意圖：

②乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：③有機(jī)還原劑LiAlH4中，氫顯－1價(jià)

④質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子：

⑤NH4Cl的電子式：

⑥2—甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．①②③

B．①④⑤

C．①③④

D．①④⑥

參考答案：C略10.下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略11.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而BC中鐵的化合價(jià)相同都是+2價(jià)，等質(zhì)量的時(shí)FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B12.常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：DA項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+與ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性條件下，能氧化I－、SO32－；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性和Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時(shí)，CO32－與H+能反應(yīng)，故C錯(cuò)。13.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略14.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A.將水加熱到120℃,pH=6:ccB.醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中:ccC.0.1的硫酸銨溶液中:cccD.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:cc參考答案：C15.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)生取18g淀粉溶于水，為測(cè)定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A

、B

、C

、D

。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以

，理由

。（3）當(dāng)析出2.16g沉淀時(shí)，淀粉水解率為

。參考答案：(1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會(huì)破壞銀氨溶液，導(dǎo)致不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）9%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②⑤⑥參考答案：D略18.（14分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問題：（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式：__

__。（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3)，生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe(N03)2。寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：___

_；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe(NO3)2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：____、

（3）高鐵酸鹽(FeO42-)是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽(FeO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因：

。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：__

__。（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示①寫出(a+10)到(a+20)過程中反應(yīng)的離子方程式：____

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)

c(Na2SO4)（填>、<或=）③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=

mol參考答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；稀稀HNO3，用稀HNO3氮原子的利用率比濃HNO3高，產(chǎn)生氮的氧化物較少，較濃HNO3環(huán)保，故選稀HNO3；（3）FeO42－具有強(qiáng)的氧化性。2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl—+5H2O；（4）①：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；②=；③0.2mol。試題分析：（1）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）稀HNO3與過量Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；鐵與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2NO3－+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)，從“綠色化學(xué)”思想看制備等量的Fe(NO3)2時(shí)，稀HNO3氮原子的利用率比濃HNO3高，產(chǎn)生氮的氧化物較少，較濃HNO3環(huán)保，故選稀HNO3。（3）高鐵酸鹽(FeO42－)中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，用來殺菌消毒；其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)；故高鐵酸鹽(FeO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因：FeO42－具有強(qiáng)的氧化性。Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成FeO42－，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O。（4）分析題給圖像知，在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液，當(dāng)?shù)稳牖旌弦?—amL，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Ba2++SO42－==BaSO4↓，當(dāng)?shù)稳牖旌弦篴—（a+10）mL，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O、Ba2++SO42－==BaSO4↓，且溶解的氫氧化鋁和生成的硫酸鋇物質(zhì)的量相等，（a+10）—（a+20）mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O。①(a+10)到(a+20)過程中反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O；②當(dāng)?shù)稳牖旌弦篴—（a+10）mL，Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O、Ba2++SO42－==BaSO4↓，且溶解的氫氧化鋁和生成的硫酸鋇物質(zhì)的量相等，則NaOH和Na2