廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山回龍中學2022年高三化學摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山回龍中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的是選項甲乙、丙、丁A弱電解質一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子材料光導纖維、滌綸、玻璃參考答案：B3.物質發(fā)生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）

①電子總數(shù)；

②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質的種類；

⑤物質的總質量；⑥物質所具有的總能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：D略4.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列說法正確的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)參考答案：BD5.下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+SO2=Na2SO4C．5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑參考答案：B6.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略7.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能參考答案：答案：B8.T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說法正確的是A.前10min內反應的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n(C)<0.25

molC.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應參考答案：B略9.下列有關苯與乙烯的比較中，正確的是（

）A．分子中所有原子都在同一平面上

B．都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．都能與溴水反應使溴水褪色D．等物質的量的苯和乙烯完全燃燒時，乙烯耗氧多參考答案：A略10.有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右

圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，

則下列描述正確的是A．該反應是放熱反應B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D．c點v(正)＜v(逆)參考答案：B 11.有關實驗方法和解釋或結論都正確的是的

實驗方法

解釋或結論A

高級脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，加熱后不再分層

皂化反應進行完全B

將苯滴人溴水中，振蕩后溴水層褪色

苯與溴發(fā)生了加成反應C

用蘸濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙

該試劑一定為鹽酸D

用標準：Na()H溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液剛好變紅

達到滴定終點

參考答案：A略12.（2002·天津、山西、江西卷）10.對已達化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略13.化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（

）A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子參考答案：C解：A．加熱能使蛋白質變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌消毒，故A正確；B．石油分餾是將石油分成沸點段不同的產物，通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確；C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯誤；D．沉淀向Ksp更小的方向轉化，加入MnS可使Cd2+離子轉化為CdS沉淀，故D正確．故選C．14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室溫下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室溫下，水電離的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B15.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．無色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ

B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+

D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式：

。（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：

。參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍色

無尾氣吸收裝置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符號)

（或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：（1）F中含氧官能團名稱為

▲

。（2）B→C的反應類型為

▲

。（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結構簡式▲。（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（5）請以和為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。參考答案：（1）醚鍵和酰胺鍵（共2分）（2）取代反應（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）試題分析：（1）根據(jù)F的結構簡式可知F中含氧官能團名稱為醚鍵和酰胺鍵。（2）B→C是氯原子被－CN取代，反應類型為取代反應。（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，這說明－CN被還原為氨基，則X的結構簡式為。（4）①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有苯環(huán)和醛基和酯基；②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，因此符合條件的有機物結構簡式為。（5）以和為原料制備可以依據(jù)逆推法結合已知信息可知制備的合成路線流程圖為。18.（2006·上海卷）25.(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。a.增加水蒸氣

b.降低溫度

c.使用催化劑

d.增加氫氣濃度參考答案：(1)可逆反應的進行程度越大

可能增大也可能減小(2)0.03(3)①平衡

大于

②d

a略19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）0.28g；（7）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須