酸堿鹽的檢驗(yàn)與鑒別

1常見(jiàn)離子的鑒別

酸堿鹽的鑒別離子 鑒別試劑〔方法〕 鑒別操作 鑒別現(xiàn)象酸堿指示劑/Zn/

變色/有H /有2H+ 的酸堿指示劑/Zn/Na CO溶CO2NaCO溶液 2 32 3 液

變色/藍(lán)↓/紅褐OH-

酸堿指示劑/Cu2+/Fe3+溶液

的酸堿指示劑/CuCl2液

/FeCl溶色↓3CO2-3SO2-4Cl-

稀鹽酸，澄清的石灰水硝酸鋇溶液，稀硝酸硝酸銀溶液，稀硝酸

澄清的石灰水酸，振蕩酸，振蕩

水變渾產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸氫氧化鈉〔溶液〕NH+ 或熟石灰，紅色石4蕊試紙

化鈉〔溶液〕或熟石灰，微熱，的氣體能使紅色石再將潮濕的紅色石蕊試紙放在蕊試紙變藍(lán)試管口Ag+Ba2+

稀鹽酸，稀硝酸稀硫酸，稀硝酸

適量的稀鹽酸，再參與稀硝酸適量的稀硫酸，再參與稀硝酸

馬上產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸馬上產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸〔留意物質(zhì)的干擾：１、NaCO與NaOH 2、Ca(OH)與NaOH 3、NaCl與NaSO〕2 3 2 2 4強(qiáng)化訓(xùn)練〔０７茂名〔8分〕化學(xué)興趣小組覺(jué)察一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液〔如右圖，教師告知他們這是初中試驗(yàn)常用的藥品，不會(huì)是NaHCO、3Na2SO4、Na2SiO3等。它是什么藥品呢？同學(xué)們進(jìn)展了如下探究：[查閱資料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固體；BaCO3溶于稀硝酸。小明：我猜測(cè)A是 溶液〔填化學(xué)式〕[試驗(yàn)驗(yàn)證]取A溶液放入試管中，滴加硝酸銀和硝酸的混合液。假設(shè)有白色沉淀生成，則猜測(cè)正確。小紅：我猜測(cè)A是NaCO溶液。2 3A思]小青認(rèn)為小紅的試驗(yàn)不嚴(yán)密，應(yīng)往沉淀中再參與稀HNO，假設(shè)沉淀溶解且有氣泡冒出，3則猜測(cè)才正確。 〔填“同意”或“不同意〕小青的意見(jiàn)。除了上述方法外，我用另一種試驗(yàn)方案驗(yàn)證小紅猜測(cè)： 。小麗：我猜測(cè)A是 溶液〔填化學(xué)式〕[小麗的實(shí)驗(yàn)方案 ?！玻保裁乘嵊晖辛蛩帷Ⅺ}酸和硝酸等三種成分，但地區(qū)不同，成分也不同。要治理酸雨，先要確定其組成。興趣小組對(duì)當(dāng)?shù)氐乃嵊赀M(jìn)展探究，請(qǐng)你參與探究過(guò)程：假設(shè)要測(cè)定該地區(qū)酸雨的pH，最簡(jiǎn)便的方法是使用 ?！擦蛩徙y微溶〕限選試劑：NaOH溶液、BaCl溶液、Ba(NO)溶液、AgNO溶液試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：適量酸雨于試管中，21中的上層清液于試管中，３、〔2023·白銀、平?jīng)觥吃谝淮稳の痘瘜W(xué)活動(dòng)中，教師向同學(xué)們呈現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如右圖所示，要求同學(xué)們進(jìn)展探究：確認(rèn)這瓶無(wú)色液體是什么？【提出猜測(cè)】教師提示：這瓶無(wú)色溶液只可能是以下三種溶液中的一種：①氯化鈉溶液②硫酸鈉溶液③碳酸鈉溶液【試驗(yàn)探究〔1〕陳丹同學(xué)認(rèn)真觀看了的標(biāo)簽，認(rèn)為猜測(cè) 〔填序號(hào)〕不成立，其緣由是 ?！?〕為確定其它幾種猜測(cè)是否正確，陳丹同學(xué)連續(xù)進(jìn)展探究：試驗(yàn)操作試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論取該溶液少許于試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象向其中滴加稀鹽酸猜測(cè)③成立〔3〕小雨同學(xué)經(jīng)查閱資料獲知，氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液的pH都等于7。于是他提出還可以用測(cè)pH的方法來(lái)確定該無(wú)色溶液。請(qǐng)你簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：。小雨同學(xué)通過(guò)什么現(xiàn)象來(lái)確定這瓶無(wú)色溶液是何種溶液？ 。2 2 2 2 〔2023·肇慶〕BaCl與NaCO溶液的反響，其次組學(xué)生進(jìn)展BaCl與NaSO2 2 2 2 試驗(yàn)完畢后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是和 ?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)展過(guò)濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡?wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？2 【提出猜測(cè)】猜測(cè)①： ； 猜測(cè)②：NaSO；2 2 3 2 3 2 猜測(cè)③：NaCO； 猜測(cè)④：NaCO、Na2 3 2 3 2 【試驗(yàn)探究】 參與足量稀硫酸現(xiàn)a濾液

現(xiàn)象b假設(shè)現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜測(cè) 成立；假設(shè)現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜測(cè) 可能成立；假設(shè)現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀局部溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜測(cè) 成立，假設(shè)沉淀全部不溶解，則猜測(cè) 成立。５、〔2023·玉林〕造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫〔SO，某興趣小組的同學(xué)收集某地剛降2到地面的雨水進(jìn)展試驗(yàn)．【相關(guān)信息】pH計(jì)〔測(cè)pH的儀器〕每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定時(shí)間5：055：105：155：205：255：305：35PH4.954.944.944.884.864.854.85②pH＜5.6的雨水為酸雨③BaSO3

不溶于水，但能跟稀鹽酸反響，BaSO4

既不溶于水，也不與稀鹽酸反響【分析爭(zhēng)論】①酸雨能使土壤酸化，農(nóng)業(yè)上常用 中和酸性土壤。②酸雨能腐蝕金屬制品，請(qǐng)寫(xiě)出一種防止室外金屬被腐蝕的方法 。③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pHSOHOHSO

被氧化為2 2 2 3HSO，請(qǐng)寫(xiě)出HSO被氧化生成HSO的化學(xué)方程式 。2 4 2 3 2 4【提出猜測(cè)】同學(xué)們對(duì)收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進(jìn)展猜測(cè)：I：酸雨中溶質(zhì)為HSO2 3II：酸雨中溶質(zhì)為HSO2 4III：酸雨中溶質(zhì)為【試驗(yàn)探究】向收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量的Ba〔OH〕溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，2向沉淀中參與足量的稀鹽酸，請(qǐng)完成下表：現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)沉淀沒(méi)有溶解則猜測(cè)正確②假設(shè)沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體則猜測(cè)正確③假設(shè)則猜測(cè)III正確④請(qǐng)寫(xiě)出參與稀鹽酸后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式【拓展延長(zhǎng)】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空氣中CO2與H2O反響生成的H2CO3外，還可能含有的酸根是 ?！?023青島市〕某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學(xué)進(jìn)展了如下探究，請(qǐng)你參與探究并填空：【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．【提出猜測(cè)】該化肥所含的陰離子可能是Cl﹣、【試驗(yàn)、記錄與分析】

、 中的一種或幾種．試驗(yàn)操作步驟〔試驗(yàn)操作步驟〔1〕取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)分析產(chǎn)生刺激性氣味含有銨根離子有足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過(guò)濾 淀不溶解 存在取〔2〕所得濾液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀有Cl﹣存在【試驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中確定含有的物質(zhì)是〔寫(xiě)化學(xué)式：NHCl和〔NH4〕2SO4 ．【試驗(yàn)反思】假設(shè)步驟〔2〕中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液否〔選填“是”或“否”〕可行，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明緣由：氯化鋇會(huì)引入的氯離子，對(duì)原有氯離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾酸堿鹽的鑒別參考答案8分〕NaC〔1分〕〔1〕取適量A〔或Ca(OH)2溶液或石灰水〕中，石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3〔2〕答案一：NaOH取適量A溶液由紅色變成無(wú)色且沒(méi)有氣體生成，則猜測(cè)正確〔或：在玻璃片上放一小片pH試紙，將A溶液滴到試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。假設(shè)原溶液的pH7ANaOH〕答案二：Na2SO4取適量A溶液放入試管，滴加氯化鋇〔硝酸鋇〕溶液，再參與稀硝酸，假設(shè)有白色沉淀生成，則猜測(cè)正確。２.〔9分〔pH試紙2分〕〔2〕試驗(yàn)步驟試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：適量酸雨于試管中，參與稍過(guò)量的Ba(NO)32(1(1溶液,靜置(1分)21中的上層清液于試管中，參與

①假設(shè)試管中有白色沉淀生成,則酸雨中含有鹽酸(1②否則無(wú)(1AgNO溶液(1分) 假設(shè)步驟1的①和步驟2的①皆成立,則酸雨中兩種成分都含3有(1〔1〕①氯化鈉的化學(xué)式為NaCl〔或Na+、Cl-1：1〕猜測(cè)②成立 有氣泡產(chǎn)生取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH。pH＝7，則猜測(cè)②成立；假設(shè)pH＞7，則猜測(cè)③成立?！敬鸢浮緽aSO4【答案】

BaCO3

【提出猜測(cè)】BaCl2

【試驗(yàn)探