山東省青島市即墨大信中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市即墨大信中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略2.在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+

B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ

D.NO3ˉ、K+、Al(OH)4-、OHˉ參考答案：D略3.中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④參考答案：D考點:氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；含有氫鍵的物質(zhì)．分析:①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高；④乙醇可以和水形成氫鍵，⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯誤；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，所以沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯誤；④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；故選D．點評:本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響4.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤參考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，各步反應(yīng)能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A5.下列說法正確的是（

）A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體B．CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高參考答案：D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B、CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。故答案選D6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體。參考答案：A略7.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質(zhì)，如MnO4﹣，氯氣等．在H+存在的情況下，NO3﹣表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應(yīng)．故選：BC．8.下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖茿．將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C．將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C9.放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．19B．53C．72D．125參考答案：C10.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3參考答案：B略11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．12.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是參考答案：A試題分析：A、加碘防止甲狀腺，故說法錯誤；B、缺鐵會患缺鐵性貧血，強化鐵醬油能夠補充鐵元素，故說法正確；C、白砂糖有甜味，屬于甜味劑，故說法正確；D、NaNO2具有防腐作用，延長食品保質(zhì)期，故說法正確。13.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：A略14..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B15.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氫化銨（NH4H）電子式：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則

，若低于30℃,則

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是

。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去

雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有

（以化學(xué)式表示），需加入

，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3（％）＝

參考答案：（1）NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

（2）使反應(yīng)充分進行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對較小的特點，在飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。根據(jù)表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因為在35℃以上NH4HCO3開始分解。在35℃下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速度加快，有利于提高單位時間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，參照30℃時各物質(zhì)溶解度可知，此時溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃時，NaHCO3溶解度為11.1g，說明Na+、HCO不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。在滴定過程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑cV1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，則NaHCO3消耗的HCl為(cV2/1000－2cV1/1000)mol，樣品中NaHCO3的純度為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng)，可以在苯環(huán)上增加烷基，反應(yīng)的流程如下

已知：

請回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）對有機物甲、乙、丙的說法正確的是

。A．甲乙丙互為同分異構(gòu)體B．甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

。（4）寫出E和F發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）

(2)

ABCD

(3)

(4)

略18.有機化合物F合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①②③（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱____________________（2）B與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為________________，B→C的反應(yīng)類型為___________，其反應(yīng)方程式為__________________________（3）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________①可發(fā)生水解反應(yīng)得到M、N兩種產(chǎn)物，M在一定條件下可氧化為N；②M、N具有相同碳原子數(shù)，且所有碳原子一定在同一平面上。（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。寫出以CH3OH和CH≡CH為原料制備的合成路線（無機試劑任用）。

______________________________________參考答案：(1)

醚鍵、羰基

(2)5—甲基—1,2—己二醇

取代反應(yīng)

(3)

(4)【分析】根據(jù)C→D→的反應(yīng)條件可知發(fā)生類似信息③的反應(yīng)，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式以及C的分子式可知C應(yīng)為，E為；B發(fā)生類似信息②的反應(yīng)生成C，則B為；A發(fā)生類型信息①的反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式可知A為，反應(yīng)RMgCl為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；F中的含氧官能團為醚鍵、羰基；(2)B為，其雙鍵可以與氫氣加成，加成后為，其名稱為5-甲基-1,2-己二醇；B到C的過程中B中羥基上的氫原子其他原子團代替，所以為取代反應(yīng)，根據(jù)信息②可得方程式為++2CH3OH；(3)D的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生水解反應(yīng)得到M、N兩種產(chǎn)物，M在一定條件下可氧化為N，D中含有兩個氧原子，則該同分異構(gòu)體中含有酯基，且水解后生成的M為醇，N為羧酸，且二者所含碳原子數(shù)目相同；②M、N具有相同碳原子數(shù)，且所有碳原子一定在同一平面上，說明兩種物質(zhì)中均含有雙鍵，D的不飽和度為3，則該同分異構(gòu)體中除酯基外還含有兩個雙鍵，且所有碳原子均與雙鍵上的碳原子相連，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有：；(4)由路線中E→F的轉(zhuǎn)化可知，2分子OHCCH2CH2CHO在堿性條件下反應(yīng)生成．由給予信息可知，2分子HCHO與1分子HC≡CH加成生成HOCH2C≡CCH2OH，然后與氫氣加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH，再催化氧化生成OHCCH2CH2CHO．而甲醇催化氧化生成HCHO．合成路線流程圖為：CH3OHHCHOHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO。19.甲醇是一種重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：

．（2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為

；圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=

．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填選項字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點壓強大?。篜（A）

P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比較KA、KB、KC的大?。?/p>

．（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（L．min）；（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．

【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH4與O2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）計算；（3）①平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項；②正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，T1℃時比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強越大；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T1＜T2，平衡時B點CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大；