甘肅省定西市通渭縣高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．下列說法中正確的是(）A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同【答案】D【解析】試題分析：A、SO2的水溶液雖然導(dǎo)電,但導(dǎo)電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì),故錯(cuò)誤；B、硫酸鋇雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤;D、OH－離子濃度相同，溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同,因此導(dǎo)電能力相同,故正確.考點(diǎn)：考查電解質(zhì)等知識(shí)。8．反應(yīng)4NH3（g)＋5O2(g)4NO（g)＋6H2O（g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v（NO）＝0。0010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0。0010mol·L－1·s－1C．v(NH3）＝0。010mol·L－1·s－1D．v(H2O）＝0。045mol·L－1·s－1【答案】A【解析】試題分析:A、生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0。45mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義v（H2O)=0.45/（30×10)mol/(L·s）=0.0015mol/（L·s)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO)=4v(H2O)/6=0.001mol/(L·s)，故正確;B、v（O2）=5v(H2O)/6=0.00125mol/(L·s），故錯(cuò)誤；C、v(NH3）=v（NO)=0.001mol/(L·s)，故錯(cuò)誤;D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí).9．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡,加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)(）A．加入NaOHB．加入CH3COOHC．加入NaClD．升溫【答案】C【解析】試題分析：A、加入NaOH,增加c(OH－），平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B、醋酸電離出H＋,抑制水的電離,即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故錯(cuò)誤；C、加入NaCl，對(duì)水的電離平衡無影響，故正確；D、水的電離是吸熱過程，升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響弱電解質(zhì)電離電離平衡因素等知識(shí).10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是(）A．裝置①:可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清C．裝置③：若“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物【答案】C考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。11．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH3COOH。下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol·L—1的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B．0。1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小C．NaF溶液中含有Na+、F—、H+、OH-、H2O、HF六種微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c（F—）變大【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解，HF的酸性強(qiáng)于醋酸，因此醋酸根離子水解程度大于F－，因此醋酸鈉溶液的堿性大于氟化鈉，故說法正確；B、加水促使醋酸電離，但離子濃度降低，c（OH－）=Kw/c（H＋)，水的離子積只受溫度的影響，因此c(OH－)增大，故說法錯(cuò)誤;C、F－＋H2OHF＋OH－，以及水的電離，因此含有微粒是Na＋、F－、H＋、OH－、H2O、HF,故說法正確；D、存在F－＋H2OHF＋OH－，加入氫氧化鈉,抑制F－的水解，c(F－）增大，故說法正確?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的規(guī)律、影響鹽類水解的因素等知識(shí)。12．已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp＝5。6×10—12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B．25℃時(shí),飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c（Mg2+）大C．25℃時(shí)，Mg（OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比較，前者小D．25℃時(shí)，在Mg（OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2【答案】A【解析】試題分析：A、存在Mg（OH)2(s)Mg2＋（aq)＋2OH－(aq),加入氯化銨,NH4＋消耗OH－，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(Mg2＋)增大，故正確;B、根據(jù)Ksp大小，同一種形式Ksp越大,溶解度越大，因此后者c（Mg2＋）大，故說法錯(cuò)誤；C、Ksp只受溫度的影響,兩種溶液中Ksp不變,故錯(cuò)誤;D、當(dāng)c2(F－)×c(Mg2＋)〉Ksp(MgF2），就會(huì)出現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤.考點(diǎn)：考查溶度積等知識(shí)。13．常溫下的下列各種溶液中,可能大量共存的離子組是(）A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、I—B．由水電離出的c（OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2—、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3—D．c(H+）=10—14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO—【答案】B【解析】試題分析：A、溶液顯強(qiáng)酸性，NO3－在酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和I－氧化，不能大量共存，故錯(cuò)誤;B、電離出c(OH－）=10－13mol·L－1，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，AlO2－、S2－、CO32－在酸中不能大量共存，但在堿中能夠大量共存，故正確;C、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、溶液顯堿性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。27．（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：;（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：；(3）裝置Ⅱ的作用是；（4）實(shí)驗(yàn)過程中,裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化"這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的,你認(rèn)為應(yīng)在之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)）,該裝置的作用是；（6)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．【答案】(1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2）用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好;（3)除去氯氣中的氯化氫氣體；（4)無色溶液變藍(lán)色;Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,利用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O;（2）用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞,液體不能順利流下則氣密性好；(3）因?yàn)镃l2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用飽和食鹽水，增加c(Cl－），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氯氣的溶解，但HCl易溶于水，因此裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體;（4)發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變藍(lán)；（5）從II中出來的氯氣含有水蒸氣，使a品紅試紙褪色，應(yīng)在)Ⅱ和Ⅲ加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中水蒸氣；（6)氯氣有毒，裝置V的作用是尾氣處理，因此離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O?？键c(diǎn)：考查氣體的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、氯氣的性質(zhì)等知識(shí).28．（16分)己知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體,D是一元強(qiáng)堿。①物質(zhì)B是__________________；（填化學(xué)式）②化合物C的電子式為__________;化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是____________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，B是化合物，C是紅棕色氣體,D是一元強(qiáng)酸．①B為_________________（填化學(xué)式）。②化合物C與水反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為__________________________________________，其氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______________。(3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。I。試管中（試管中的藥品分別為濃硝酸，銅片）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________________________________。II.試管中觀察到_______________________________________________________________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干操NO2.Ⅲ.裝置Ⅲ的用途是:_____________________________________________________________【答案】(1）①O2；②，離子鍵、共價(jià)鍵；（2）①NO；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，12；（3）Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O；無氣泡產(chǎn)生，濃硫酸溶液顯紅棕色；尾氣吸收.【解析】試題分析:（1）①A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體,則A為Na，B為O2,C為Na2O2，E為O2，D為NaOH，①B為O2;②過氧化鈉的電子式為：，氫氧化鈉電子式為OHNa+－，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；(2)C為紅棕色氣體，C為NO2,A為非金屬單質(zhì)，因?yàn)椴皇窃谌芤褐羞M(jìn)行，則A為氧氣,B為NO，①B為NO;②NO2和水的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2→HNO3，化合價(jià)升高，NO2作還原劑，其物質(zhì)的量為2mol,NO2→NO,化合價(jià)降低,NO2作氧化劑，即物質(zhì)的量為1mol，因此氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：2;（3)I.銅和濃硝酸的反應(yīng):Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O；當(dāng)濃硫酸溶液變?yōu)榧t棕色，說明NO2OHNa+－考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí).29．（12分)現(xiàn)有反應(yīng)aA（g)＋bB（g）pC（g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”）.(2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。（3）若加入B(體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。（4)若升高溫度,則平衡時(shí)，B、C的濃度之比eq\f(cB，cC）將________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。（6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A（體積不變)時(shí)混合物的顏色________，加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）放,＞；（2）增大，減小，減小；（3）增大，減小；（4)減小;（5）不變；（6）變淺，變深，變淺?？键c(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)。30．(14分）氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2＋4.76.7Fe2＋7.09.0Fe3＋1。93。7（1）操作I加入X的目的是___________________________。

(2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng)）_________。

A、KMnO4

B、NaClO

C、H2O2

D、Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式）,并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂?/p>