初中化學(xué)實驗探究題中考試題

專項五實驗探究題1.(山東濰坊中考)金屬鎂可與熱水反映生成氫氧化鎂和氫氣,所得溶液呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色。某同窗將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶液,變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。(1)鎂與熱水反映的化學(xué)方程式是。

(2)查閱資料:溶液紅色褪去的因素是溶液堿性削弱?！咎岢鰡栴}】造成溶液堿性削弱的因素是什么?【假設(shè)與分析】假設(shè)1:可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反映。假設(shè)2:可能是溶液吸取了空氣中的。

假設(shè)3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的減少而。

由堿的性質(zhì)可知,假設(shè)1不成立?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論1.取上述紅色溶液,保持溫度不變,在空氣中放置一段時間,觀察現(xiàn)象。①

假設(shè)2成立2.取上述紅色溶液,②

,③,觀察現(xiàn)象。

紅色褪去假設(shè)3成立【拓展延伸】(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請解釋其因素:

。

(4)除上述金屬外,根據(jù)金屬活動性次序,預(yù)測也能跟硫酸銅溶液反映產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。

答案(1)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(2)假設(shè)2:CO2(或二氧化碳)假設(shè)3:減小實驗操作實驗現(xiàn)象①紅色褪去②隔絕空氣③冷卻至室溫(或放置一段時間至室溫)(3)鈉與水反映生成氫氧化鈉;氫氧化鈉與硫酸銅反映生成氫氧化銅沉淀(4)鉀或鈣(K或Ca)解析(1)鎂與熱水反映生成氫氧化鎂和氫氣,化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中時,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,由于鈉和水反映生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反映生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。(4)根據(jù)金屬活動性次序,預(yù)測鉀(或鈣)也能跟硫酸銅溶液反映產(chǎn)生題述現(xiàn)象,由于鉀(或鈣)比鈉活潑。2.(新疆烏魯木齊中考)超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產(chǎn)品(如圖),能去除衣服上難以清洗的汗?jié)n、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產(chǎn)生了探究的愛好。(1)小明在超市的區(qū)域購置了此產(chǎn)品。

(2)閱讀產(chǎn)品標(biāo)簽:“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑,重要成分是過碳酸鈉,能在瞬間去除洗衣液難以除去的多個頑固污漬……本產(chǎn)品不傷衣物,無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是。

(3)查閱資料:過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結(jié)晶顆粒,溶于水會產(chǎn)生碳酸鹽和其它化合物。(4)合理猜想其它化合物為:ⅰ.NaOH;ⅱ.H2O2;ⅲ.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理論根據(jù)是。

(5)實驗設(shè)計:探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分,完畢下列表格。已知:Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論環(huán)節(jié)1:取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中,加入足量蒸餾水,充足攪拌固體完全溶解,形成無色溶液環(huán)節(jié)2:取少量環(huán)節(jié)1形成的溶液于試管中,再加入①,振蕩,靜置

白色沉淀含有Na2CO3環(huán)節(jié)3:取少量環(huán)節(jié)2試管中的上層清液于另一支試管中,再滴加少量MgCl2溶液,振蕩無明顯現(xiàn)象②

環(huán)節(jié)4:另取一支試管,加入少量環(huán)節(jié)1形成的溶液,再加入③,將帶火星木條伸入試管中

④

含有H2O2(6)實驗結(jié)論:猜想①對的。寫出過碳酸鈉與水反映的化學(xué)方程式:②。

答案(1)洗滌用品(2)造成水體富營養(yǎng)化,產(chǎn)生水華現(xiàn)象(4)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反映前后元素的種類不變(5)①過量BaCl2溶液(答案合理均可)②不含NaOH③少量MnO2④溶液中有氣泡,帶火星的木條復(fù)燃(6)①ⅱ②Na2CO4+H2ONa2CO3+H2O2解析(1)“污漬爆炸鹽”能夠清洗汗?jié)n、果汁漬,屬于洗滌用品,因此應(yīng)在超市的洗滌用品區(qū)購置。(2)含磷洗滌劑污染水體,造成水體富營養(yǎng)化,產(chǎn)生水華現(xiàn)象。(4)小明根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反映前后元素種類不變進(jìn)行了猜想。(5)環(huán)節(jié)2:取少量環(huán)節(jié)1的溶液,加入過量氯化鋇溶液或氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,證明“污漬爆炸鹽”水溶液中含有碳酸鈉;環(huán)節(jié)3:取環(huán)節(jié)2的上層清液,向其中加入氯化鎂溶液,無明顯現(xiàn)象,闡明“污漬爆炸鹽”水溶液中一定不含氫氧化鈉;環(huán)節(jié)4:取少量環(huán)節(jié)1的溶液加入少量二氧化錳,溶液中有氣泡產(chǎn)生,將帶火星的木條伸入試管中,木條復(fù)燃,闡明“污漬爆炸鹽”水溶液中含有過氧化氫。(6)由以上實驗可知,“污漬爆炸鹽”溶于水后的溶液中含有碳酸鈉和過氧化氫,因此猜想ⅱ對的;過碳酸鈉與水反映的化學(xué)方程式為Na2CO4+H2ONa2CO3+H2O2。3.(遼寧沈陽中考)加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味,引發(fā)了同窗們對氨氣的愛好,決定對其進(jìn)行探究。(一)探究性質(zhì)與變化【實驗方案】如圖所示:【實驗現(xiàn)象】(1)實驗一中的現(xiàn)象是。

(2)實驗二中先滴入濃氨水,一段時間后,再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是:①集氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙;②。

【實驗結(jié)論】(3)微觀上,闡明微粒含有的性質(zhì)是。宏觀上,從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析,你得出的結(jié)論是(寫一點)。

【反思與評價】(4)實驗二避免了實驗一的局限性,改善后的優(yōu)點有(寫一點)。

(二)驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比【查閱資料】(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反映:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化學(xué)式是。

【設(shè)計方案】如圖所示:(假定氮氣被完全吸取)【數(shù)據(jù)解決與誤差分析】充足反映后,測得A、B、C三個裝置在反映前后的質(zhì)量變化以下表所示:裝置ABC數(shù)據(jù)減少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g(6)甲同窗運用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù),乙同窗運用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù),計算出的氮、氫元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符,分析產(chǎn)生誤差的因素是。

(7)若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計算,與理論值與否相符?寫出簡樸的計算過程證明你的結(jié)論。

(三)探究用途與制法(8)在一定條件下,可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業(yè)上慣用氨氣生產(chǎn)氮肥(NH4)2SO4,施肥時,要避免與之混用的是(填序號)。

A.硝酸鉀B.草木灰(重要成分是K2CO3)C.熟石灰D.氯化鉀(9)工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中經(jīng)常混有少量KCl,檢查其與否含有KCl的操作辦法是。

附:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20℃)陰離子陽離子OH-NOCl-SOH+溶、揮溶、揮溶K+溶溶溶溶NH溶、揮溶溶溶Ba2+溶溶溶不Ag+—溶不微闡明:“溶”表達(dá)那種物質(zhì)可溶于水,“不”表達(dá)不溶于水,“微”表達(dá)微溶于水,“揮”表達(dá)揮發(fā)性,“—”表達(dá)那種物質(zhì)不存在或碰到水就分解了。答案(一)(1)燒杯B中酚酞試液變紅(2)浸有酚酞試液的紗布條紅色消失(3)不停運動氨水有揮發(fā)性;濃鹽酸有揮發(fā)性;氨水顯堿性;氨氣能與(濃)鹽酸反映(4)節(jié)省藥品;污染小;環(huán)保;現(xiàn)象明顯(其它合理答案均可)(二)(5)Cu(6)濃硫酸吸取了未反映(過量)的氨氣,造成計算出的氫元素質(zhì)量偏大(7)氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是14∶3解法一:mO=4.8gmHmO=18mmNmH=2.8解法二:運用氧元素的質(zhì)量是4.8g計算出水的質(zhì)量是5.4gmO=4.8gmH=5.4g-4.8g=0.6gmN=2.8gmNmH=2.8或用文字?jǐn)⑹錾鲜鲞^程(其它合理答案均可)(三)(8)BC(9)取少量樣品于試管中,加適量的水溶解,滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,靜置,取上層清液加入硝酸銀溶液(其它合理答案均可)解析(一)實驗一中,濃氨水含有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯B中,使酚酞試液變紅色;實驗二中先滴入濃氨水,濃氨水含有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣使浸有酚酞試液的白紗布變紅色,再滴入濃鹽酸,濃鹽酸含有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反映生成氯化銨白色固體,浸有酚酞試液的白紗布紅色消失。由題述實驗可得出,微觀上分子在不停運動;宏觀上濃鹽酸、濃氨水含有揮發(fā)性,氨水顯堿性,氨氣能與鹽酸反映等。(二)(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反映前后原子種類、數(shù)目不變,可推出X的化學(xué)式是Cu。(6)裝置B的作用是吸取生成的水,根據(jù)水的質(zhì)量計算出水中氫元素的質(zhì)量,參加反映的氨氣中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量;裝置C質(zhì)量的差值即生成的氮氣的質(zhì)量,氮氣的質(zhì)量等于參加反映的氨氣中氮元素的質(zhì)量;若氨氣過量,濃硫酸質(zhì)量的增加量為生成的水和過量的氨氣的質(zhì)量的和,造成測出的氫元素的質(zhì)量偏大。(7)裝置A減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故氧元素質(zhì)量為4.8g,生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故水中氫元素的質(zhì)量為0.6g,即參加反映的氨氣中氫元素質(zhì)量為0.6g,參加反映的氨氣中氮元素質(zhì)量等于生成的氮氣的質(zhì)量,即2.8g,故氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2.8g∶0.6g=14∶3,與理論值相符。(三)(8)硫酸銨是銨態(tài)氮肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用,故選B、C。(9)檢查氯化鉀應(yīng)取樣品加水溶解,向溶液中加入硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀(硫酸根離子反映完全),靜置,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鉀。4.(云南中考)某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾個物質(zhì)構(gòu)成,某愛好小組的同窗為擬定該白色固體的成分,進(jìn)行了以下的實驗探究,請你參加并回答有關(guān)問題。Ⅰ.初步探究:小金同窗設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象以下圖所示。【查閱資料】BaCl2溶液顯中性?！境醪浇Y(jié)論】(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是,一定沒有的物質(zhì)是。

(2)M溶液中的溶質(zhì)一定有,一定沒有氯化鋇。

【交流討論】小英同窗認(rèn)為:無色溶液M變紅色,闡明溶液M中含有堿性物質(zhì),但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中與否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步擬定,需對溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。為此同窗們進(jìn)行了以下的探究:Ⅱ.繼續(xù)探究:【提出問題】無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?【猜想與假設(shè)】猜想一:有NaOH猜想二:沒有NaOH【探究與結(jié)論】實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A.取無色溶液M于試管中,加入過量的氯化鋇溶液,振蕩,靜置

證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B.取實驗A所得上層清液于試管中,加入

猜想一對的在老師的指導(dǎo)下,同窗們通過交流、討論、實驗,圓滿地完畢了這次探究活動。答案【初步結(jié)論】(1)氯化鋇、碳酸鈉硫酸鈉(2)氯化鈉(或NaCl)【探究與結(jié)論】實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀酚酞試劑(合理答案均可)溶液變紅色(與所加試劑對應(yīng)即可)解析【初步結(jié)論】(1)取白色固體加足量的水溶解,過濾有白色沉淀生成,根據(jù)所給的物質(zhì)判斷白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇。向白色沉淀中加足量的稀鹽酸,產(chǎn)憤怒泡,沉淀全部溶解,能夠判斷白色沉淀是碳酸鋇而不是硫酸鋇,從而判斷原白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉,一定沒有硫酸鈉。(2)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反映生成氯化鈉和碳酸鋇,氯化鈉易溶于水,因此M溶液中一定含有氯化鈉。向無色溶液M中加酚酞試劑,溶液呈現(xiàn)紅色,闡明無色溶液M呈堿性,溶液M中最少含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種。再加入適量的碳酸鈉溶液,無沉淀產(chǎn)生,溶液為紅色,闡明溶液M中一定不含氯化鋇。5.(云南昆明中考)我國西北地區(qū)有諸多咸水湖,其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿,夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同窗取該湖鹽樣品進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】該湖鹽樣品的成分是什么?【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2CO3,夏天曬鹽的“鹽”指NaCl?！静孪肱c假設(shè)】猜想一:Na2CO3猜想二:NaCl猜想三:Na2CO3和NaCl【實驗探究】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜想不成立

實驗二②向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的

③

猜想三成立【拓展延伸】為進(jìn)一步擬定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小偉同窗再取該湖鹽樣品10.00g做了以下圖所示的補充實驗。(1)反映結(jié)束之后通入空氣的目的是。

(2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是(用方程式表達(dá))。

(3)實驗結(jié)束后測得裝置D增重0.44g,則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保存一位小數(shù))。

答案【實驗探究】①二②AgNO3溶液③產(chǎn)生白色沉淀【拓展延伸】(1)將裝置B中生成的CO2全部趕入裝置D中(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)10.6解析【實驗探究】實驗一中加入過量稀硝酸后,產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳,故樣品中一定含有碳酸鈉,猜想二不成立;實驗二中實驗結(jié)論為猜想三成立,實驗一所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)含有NaCl、NaNO3、HNO3,則加入的試劑應(yīng)為硝酸銀溶液,硝酸銀與氯化鈉反映生成氯化銀和硝酸鈉,現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀?！就卣寡由臁?2)裝置A中濃氫氧化鈉溶液的作用是吸取空氣中的二氧化碳,氫氧化鈉與二氧化碳反映生成碳酸鈉與水;(3)裝置D增重0.44g,即B中生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g,根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反映的化學(xué)方程式,已知二氧化碳的質(zhì)量,能夠求出參加反映的碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g,樣品質(zhì)量為10.00g,故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。6.(江蘇徐州中考)某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反映。(1)按圖甲裝好藥品,連接裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是。

圖甲(2)加熱一段時間后,灰色鐵粉逐步變黑,吹泡器持續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡,能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為。

(3)同窗們討論后認(rèn)為:鐵與水蒸氣反映生成的固體是“鐵的一種氧化物”,玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。【查閱資料】鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接觸到空氣會立刻由黑色變?yōu)榧t棕色;鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反映?！緦嶒炋骄俊繉嶒灜h(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有(填物質(zhì)名稱)

取上述黑色固體少量,裝入試管,加入足量溶液

,且有紅色固體出現(xiàn)

黑色固體中一定含有

【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反映,有關(guān)的化學(xué)方程式是。

【拓展創(chuàng)新】同窗們運用微型儀器“長柄V形玻璃管”改善了圖甲裝置,設(shè)計出圖乙裝置,并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑,實驗都獲得成功。①甲、乙裝置相比,乙裝置有諸多優(yōu)點,請你寫出一條:。

②分析上述供水劑的供水原理,其中對的的是(填字母)。

圖乙A.疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水和保水性能B.新鮮的富水植物,在受熱時水分容易釋放出來C.本身不含水的固體物質(zhì),不能用作供水劑答案(1)提供水蒸氣(2)2H2+O22H2O(3)氧化亞鐵和氧化鐵硫酸銅黑色固體部分溶解鐵和四氧化三鐵【探究結(jié)論】3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2【拓展創(chuàng)新】①操作簡樸②AB解析(1)A裝置的作用是提供水蒸氣;(2)加熱一段時間后,灰色鐵粉逐步變黑,吹泡器持續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡,能產(chǎn)生爆鳴,闡明氣泡中的氣體是氫氣,氫氣燃燒生成水;(3)倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上,黑色固體不變色,闡明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵;取上述黑色固體少量,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液,黑色固體部分溶解,并且產(chǎn)生紅色固體,闡明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵?！咎骄拷Y(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反映生成四氧化三鐵和氫氣?！就卣箘?chuàng)新】①甲、乙裝置相比,乙裝置有諸多優(yōu)點,例如操作更簡樸,節(jié)省藥品,供水物質(zhì)豐富,節(jié)省能源等。②疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能,A對的;新鮮的富水植物,在受熱時水分容易釋放出來,B對的;本身不含水的固體物質(zhì),也能夠用作供水劑,該說法不對的,故填A(yù)B。7.(山東濰坊中考)某工業(yè)鐵紅(Fe2O3)樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)。根據(jù)工業(yè)制取鐵紅的流程分析,該雜質(zhì)可能是FeO或CuO。愛好小組同窗為探究樣品中與否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實驗。(1)甲組同窗分別取質(zhì)量相等的樣品和Fe2O3,加入試管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等體積稀硫酸進(jìn)行如圖對照實驗,并得出結(jié)論:樣品中不含雜質(zhì)。你認(rèn)為該結(jié)論(填“合理”或“不合理”)。

(2)乙組同窗按下列環(huán)節(jié)進(jìn)行實驗:收集資料①上述三種氧化物在加熱條件下,都能與氫氣反映得到對應(yīng)的金屬單質(zhì)和水。②三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的次序為。

③鐵粉中混有少量銅時,難以從金屬顏色擬定與否含有金屬銅。設(shè)計方案進(jìn)行實驗乙組同窗用下圖裝置進(jìn)行實驗(堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物)。①乙組同窗的實驗裝置中,依次連接的合理次序為A→F→→→→B。檢查裝置氣密性后,向各裝置中加入藥品。裝置F中試劑X是溶液,裝置C的作用是。

②下列實驗操作環(huán)節(jié)的合理次序是(填寫操作編號)。

a.加熱裝置D中反映管b.檢查H2的純度c.打開裝置A中分液漏斗活塞,向圓底燒瓶中加入稀鹽酸③該實驗解決尾氣的辦法是。

實驗分析與結(jié)論乙組同窗的兩次實驗數(shù)據(jù)以下表:(兩次實驗工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反映)實驗編號加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質(zhì)量(g)實驗后裝置E的增重(g)18.02.6216.05.2①分析數(shù)據(jù),你的實驗結(jié)論是。

②請協(xié)助乙組同窗設(shè)計實驗方案確認(rèn)該樣品中雜質(zhì)的成分

。

(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論,若該樣品中不含雜質(zhì)本題不必作答)答案(1)不合理(2)收集資料②Fe2O3>FeO>CuO設(shè)計方案進(jìn)行實驗①CDE氫氧化鈉或NaOH(答案合理即可)吸取水蒸氣,干燥H2②cba③點燃使H2燃燒或用氣囊收集H2實驗分析與結(jié)論①該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質(zhì)或該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO②取少量裝置D中的固體于試管中,加入足量稀硫酸,振蕩。若固體完全溶解,則含有FeO;若固體不完全溶解,則含CuO解析(1)少量FeO或CuO與稀硫酸反映生成的FeSO4或CuSO4局限性以變化Fe2(SO4)3溶液的顏色,故結(jié)論不合理。(2)收集資料:②Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×356×2+16×3×100%=30%,FeO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1656+16×100%≈22.2%,CuO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)計方案進(jìn)行實驗:①乙組同窗的原理是運用氫氣還原工業(yè)鐵紅,根據(jù)生成水的質(zhì)量判斷與否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分。實驗時按從左到右的次序應(yīng)為制取H2、除去HCl、除去H2O(g)、還原工業(yè)鐵紅、吸取反映生成的H2O(g)、避免空氣中的H2O(g)進(jìn)入的裝置,故裝置的連接次序為A→F→C→D→E→B。裝置F是為了除去HCl,可裝入氫氧化鈉溶液;裝置C中的濃硫酸是為了除去氫氣中混有的水蒸氣。②用氫氣還原工業(yè)鐵紅的環(huán)節(jié)是制取氫氣、檢查氫氣的純度、還原工業(yè)鐵紅,故次序為cba。實驗分析與結(jié)論:①設(shè)8.0g氧化鐵完全反映生成水的質(zhì)量為x。3H2+Fe2O32Fe+3H2O 16054 8.0gx1608.0g8.(山東臨沂中考)某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2],屬于硬水,煮沸時會有水垢生成。實驗小組欲探究該水垢的重要成分?！静孪肱c分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素構(gòu)成,該水垢的重要成分可能是:Ⅰ:CaOⅡ:Ca(OH)2Ⅲ:CaCO3Ⅳ:Ca(OH)2和CaCO3小強同窗認(rèn)為該水垢中不會存在CaO,理由是。

【實驗與事實】實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論實驗一將適量的水垢和水裝入試管中,充足振蕩后靜置。用滴管取上層清液于小試管中,然后再向小試管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不變色Ca(OH)2微溶于水,其水溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。不變色闡明水垢中一定沒有

實驗二按下圖所示方案進(jìn)行實驗反映一段時間后水垢消失,溶液澄清;玻璃片上澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁,闡明有CO2生成,則水垢中一定含有

【原理與呈現(xiàn)】請用化學(xué)方程式表達(dá)實驗二中有關(guān)反映的化學(xué)反映原理:,。

【實踐與應(yīng)用】使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩,長久飲用硬水對人體健康不利。在日常生活中,可使用來檢測飲用水是硬水還是軟水。

答案【猜想與分析】CaO易與水發(fā)生化學(xué)反映【實驗與事實】Ca(OH)2CaCO3【原理與呈現(xiàn)】CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O【實踐與應(yīng)用】肥皂水解析【實驗與事實】實驗一:Ca(OH)2微溶于水,其水溶液顯堿性。滴加紫色石蕊溶液后,紫色石蕊溶液不變?yōu)樗{(lán)色,闡明水垢中一定沒有氫氧化鈣。實驗二:水垢與稀鹽酸反映產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w,證明水垢中一定存在碳酸鈣?！驹砼c呈現(xiàn)】水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反映生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反映生成碳酸鈣沉淀和水?！緦嵺`與應(yīng)用】在日常生活中慣用肥皂水鑒別硬水和軟水,加入肥皂水后,硬水中浮渣多、泡沫少,而軟水中浮渣少、泡沫多。9.(安徽中考)氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上運用氮氣和氫氣反映制氨氣,反映的化學(xué)方程式為(不規(guī)定注明條件)。

(2)小華為探究氨氣溶于水與否發(fā)生化學(xué)反映,設(shè)計并完畢以下實驗(填寫表中空白):實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象①

②

(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液紅色變淺,因素可能是。

(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進(jìn)一步研究,取稀鹽酸分成2份:①未經(jīng)加熱;②加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗兩者的質(zhì)量:①>②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設(shè)計了以下方案:含碳酸鈉的氯化鈉溶液溶液A氯化鈉溶液你認(rèn)為上述方案(填“合理”或“不合理”),請分析:(如合理,闡明因素;如不合理,闡明因素并設(shè)計改善方案)。

答案(1)N2+3H22NH3(2)①向上述集氣瓶中濾紙上滴少量水(其它合理答案也可)②濾紙變紅,闡明兩者發(fā)生了反映(3)氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,造成氨水濃度減少(其它合理答案也可)(4)增大(5)不合理根據(jù)上述實驗,加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。改善方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸,邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可(其它合理答案也可)解析(1)氮氣和氫氣在一定條件下反映,生成氨氣,化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。(2)實驗證明干燥的氨氣不能使酚酞變紅色。向集氣瓶中濾紙上滴少量水(或?qū)駶櫟慕蟹犹芤旱臑V紙放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中),濾紙變紅,闡明氨氣和水發(fā)生了反映,生成物顯堿性。(3)加熱滴有酚酞的稀氨水,溶液紅色變淺,因素是氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,氨水濃度減少。(4)將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化,表明稀鹽酸中HCl未明顯減少。由中和等量的氫氧化鈉,消耗兩者質(zhì)量①>②可知,稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后水分減少,濃度增大。(5)方案不合理。由于加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。改善方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸,邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可。10.(江蘇連云港中考)已知Mg能在CO2中燃燒生成碳和一種白色固體物質(zhì)。某化學(xué)愛好小組用下圖所示裝置制備CO2并對Mg在CO2中燃燒生成的白色固體物質(zhì)進(jìn)行探究。實驗過程:連接好裝置并檢查裝置的氣密性,裝入藥品。打開活塞,讓A中產(chǎn)生的氣體依次通過B、C,待氣體充滿集氣瓶后,用坩堝鉗夾住8~10cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條,將鎂條點燃后快速插入到正不停通入CO2的集氣瓶中,待激烈反映平息后,關(guān)閉活塞,即可看到集氣瓶內(nèi)壁和底部有白色固體和黑色物質(zhì)出現(xiàn)。查閱資料:①飽和NaHCO3溶液能夠吸取HCl而不吸取CO2;②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均為白色固體。(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置B中發(fā)生反映的化學(xué)方程式是;裝置C的作用是。

(3)檢查D中集氣瓶已經(jīng)充滿CO2的辦法是。

(4)白色固體物質(zhì)是什么?甲同窗提出了三種猜想:猜想Ⅰ:白色固體物質(zhì)是MgO猜想Ⅱ:白色固體物質(zhì)是Mg(OH)2猜想Ⅲ:白色固體物質(zhì)是MgCO3①上述猜想中,你認(rèn)為不合理的猜想是(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ),理由是。

②乙同窗取D中的白色固體于試管中,向其中加入足量的稀硫酸,固體溶解,無氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可知猜想(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)是合理的,則鎂在D中發(fā)生反映的化學(xué)方程式是。

答案(1)長頸漏斗(2)HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑干燥(除去水蒸氣)(3)將燃著的小木條放在集氣瓶瓶口處,小木條熄滅,闡明收集滿(4)①Ⅱ反映物中無氫元素或元素不守恒等②Ⅰ2Mg+CO22MgO+C解析(1)儀器a是長頸漏斗。(2)飽和碳酸氫鈉溶液能吸取氯化氫氣體,兩者反映生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w;濃硫酸有吸水性,能夠干燥二氧化碳?xì)怏w。(3)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,能夠?qū)⑷贾哪緱l放在集氣瓶瓶口檢查CO2與否集滿。(4)①反映物為二氧化碳和鎂,所含元素種類只有碳元素、氧元素、鎂元素,生成物中不可能出現(xiàn)氫元素,故白色固體不可能是氫氧化鎂;②碳酸鎂與硫酸反映會生成二氧化碳?xì)怏w,而實驗中無氣泡產(chǎn)生,故不可能是碳酸鎂。鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,據(jù)此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。11.(廣西南寧中考)某?；瘜W(xué)愛好小組,在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究(以下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}:(1)從分液漏斗中加入的藥品是。

(2)從反映物的狀態(tài)和反映條件考慮,裝置A屬于型氣體發(fā)生裝置。

(3)若進(jìn)入裝置D中的氯氣是純凈干燥的,則裝置B的作用是,裝置C中盛有的溶液是。

(4)實驗過程中,同窗們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花,下同)無明顯變化,E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。對此,同窗們產(chǎn)生了濃厚的愛好,于是繼續(xù)進(jìn)行下列實驗探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.氯氣(Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體,能溶于水(溶解性不大),并能與水反映:Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水,氯水除了含有消毒作用,還含有漂白作用。【提出問題】氯水中的什么物質(zhì)含有漂白作用?【提出猜想】猜想1:氯水中的H2O含有漂白作用。猜想2:氯水中的HCl含有漂白作用。猜想3:氯水中的HClO含有漂白作用。猜想4:氯水中的Cl2含有漂白作用。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①將石蕊紙花放入水中石蕊紙花

猜想1不成立②將石蕊紙花放入中

石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立③

石蕊紙花先變紅后褪色猜想3

【反思交流】①同窗們一致認(rèn)為,不用再做實驗對猜想4進(jìn)行探究,理由是:進(jìn)行氯氣性質(zhì)的實驗探究時,裝置(填裝置序號)的現(xiàn)象已證明了Cl2不含有漂白作用。

②錢程同窗認(rèn)為,由于氯氣在水中溶解性不大,用實驗裝置F中的蒸餾水吸取氯氣效果不是很抱負(fù),于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液,則最后反映所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是。

答案(1)濃鹽酸(2)固液加熱(3)除去Cl2中混有的HCl濃硫酸(4)【實驗探究】①無明顯變化②鹽酸③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中成立【反思交流】①D②氯化鈉(NaCl)、次氯酸鈉(NaClO)解析(1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸。(2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反映產(chǎn)生氯氣,從反映物的狀態(tài)和反映條件考慮,裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。(3)制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過飽和食鹽水能夠除去氯化氫氣體;濃硫酸含有吸水性,能夠吸取氯氣中的水蒸氣,因此裝置C中盛有的溶液是濃硫酸。(4)【實驗探究】①水顯中性,石蕊在中性溶液中不變色;②由實驗結(jié)論可知該實驗的目的是證明HCl與否含有漂白作用,因此應(yīng)將石蕊紙花放入鹽酸中;③該實驗的目的是驗證HClO與否含有漂白作用,因此應(yīng)將石蕊紙花放入次氯酸溶液中,由實驗現(xiàn)象可推出猜想3成立?！痉此冀涣鳌竣貲中石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花不變色,闡明Cl2不含有漂白作用;②Cl2能與水反映生成次氯酸和鹽酸,則最后反映所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。12.(廣東中考)下圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面?，F(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分:【猜想】(Ⅰ)含可燃性氣體CO;(Ⅱ)含可燃性氣體CH4;(Ⅲ)含可燃性氣體CO和CH4。【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水,打開瓶蓋用繩子吊入下水道中,用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn),使,

將瓶提到井口快速蓋好瓶蓋備用?！具M(jìn)行實驗】環(huán)節(jié)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)導(dǎo)出瓶中氣體,通過裝有的洗氣瓶

目的是除去CO2等酸性氣體(2)再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶目的是除去

(3)將環(huán)節(jié)(2)的氣體導(dǎo)出點燃:①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉貼在小燒杯內(nèi)壁,再把小燒杯斜罩于火焰上方;②用內(nèi)壁粘有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方①無水硫酸銅

②燒杯內(nèi)壁變渾濁①證明有H2O生成;②證明有生成

【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同窗認(rèn)為猜想Ⅲ對的;而乙同窗認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)。由于猜想也有相似的現(xiàn)象。如需進(jìn)一步確認(rèn)還應(yīng)檢查的存在,其辦法是。

【拓展】若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥,打開下水道井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是。

答案【收集氣體】水流出【進(jìn)行實驗】(1)燒堿(或NaOH)溶液(2)水蒸氣(3)①變藍(lán)色②二氧化碳(或CO2)【作出判斷】ⅡCO氣體通過動物鮮血(或加熱的氧化銅)【拓展】鼓風(fēng)排氣解析【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水,打開瓶蓋用繩子吊入下水道中,用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn),使瓶中的水流出,將瓶提到井口快速蓋好瓶蓋即可收集到下水道中的氣體?！具M(jìn)行實驗】(1)要除去二氧化碳等酸性氣體,需要通過可溶性的堿溶液;(2)濃硫酸含有吸水性,可除去水分;(3)無水硫酸銅變藍(lán)證明有水存在;澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳存在?！咀鞒雠袛唷砍霈F(xiàn)上述現(xiàn)象只要含有C、H元素即可,因此Ⅱ、Ⅲ均可,要證明CO存在,能夠?qū)怏w通過動物鮮血或加熱的氧化銅。【拓展】工人進(jìn)入下水道清理淤泥,打開下水道井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作為鼓風(fēng)排氣。13.(湖南郴州中考)化學(xué)愛好小組的同窗發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液(標(biāo)簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種,于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實驗探究。查閱資料:三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH以下表:溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pHpH=7pH>7pH>7(1)小新同窗認(rèn)為該溶液不可能···是,理由是(2)標(biāo)簽破損的因素。

(3)為擬定其成分,小新同窗設(shè)計以下方案進(jìn)行探究。實驗環(huán)節(jié)現(xiàn)象結(jié)論取該溶液少量于試管中,滴加過量的BaCl2溶液,振蕩①

則該溶液是Na2CO3溶液過濾,向濾渣滴加稀鹽酸②

(4)小芳認(rèn)為能夠設(shè)計更簡樸的實驗方案,該方案是:(寫出實驗環(huán)節(jié)、現(xiàn)象及結(jié)論)。

答案(1)NaHCO3由于NaHCO3的化學(xué)式中Na的右下方?jīng)]有2(2)傾倒液體時,標(biāo)簽沒有向著手心(或標(biāo)簽腐蝕,撕破等合理即可)(3)①產(chǎn)生白色沉淀②有氣泡產(chǎn)生(4)用試管取少量無色溶液,加入無色酚酞,若溶液變紅,則原溶液是碳酸鈉溶液(用pH試紙、酸溶液、紫色石蕊等檢查,答案合理即可)解析(1)由破損標(biāo)簽可看出Na的右下角有數(shù)字2,故不可能是NaHCO3。(2)標(biāo)簽破損可能是傾倒液體時標(biāo)簽沒有向著手心,試劑腐蝕了標(biāo)簽,也可能是標(biāo)簽被撕破了。(3)BaCl2與Na2CO3反映,會生成BaCO3沉淀,BaCO3沉淀能溶于鹽酸同時生成CO2氣體。(4)可取少量溶液加酸,通過生成CO2氣體鑒定是Na2CO3,或運用Na2CO3溶液顯堿性,通過加無色酚酞、紫色石蕊溶液或測定pH擬定是Na2CO3。14.(黑龍江哈爾濱中考)某化學(xué)活動小組在一次實驗中進(jìn)行了如圖所示實驗:此時觀察到的實驗現(xiàn)象是(1);

實驗后,小組同窗充足振蕩U形玻璃管,將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后,對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的愛好,進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動。【提出問題】濾液中除Na+外,還含有什么離子?【猜想與假設(shè)】A同窗:含有OH-、Cl-、COB同窗:含有OH-、Cl-、Ba2+C同窗:含有(2)(填離子符號)

【實驗探究】B同窗為了驗證自己的猜想,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象。由此B同窗得出結(jié)論:自己的猜想不成立,A同窗的猜想成立。【評價與交流】請你評價B同窗的結(jié)論:(3)。同窗們通過討論后一致認(rèn)為:B同窗在驗證自己的猜想時,若將所加試劑調(diào)換成足量的另一種試劑(4)

(填化學(xué)式),既能驗證自己的猜想,也能擬定濾液中的離子成分。C同窗取該試劑進(jìn)行實驗,最后擬定了濾液中的離子成分。【歸納與總結(jié)】通過上述實驗我們能夠總結(jié)出:在擬定化學(xué)反映后所得溶液中的離子成分時,普通應(yīng)加入(5),驗證(6),就能夠擬定溶液中的離子成分。

答案(1)U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀(或U形玻璃管左端產(chǎn)生白色沉淀,右端也產(chǎn)生白色沉淀)(2)OH-、Cl-(3)B同窗的結(jié)論不完全對的,因此B同窗的結(jié)論不完全對的因此B同窗的結(jié)論不完全對的(或B同窗的結(jié)論不對的)。加入硫酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,闡明溶液中一定不含鋇離子,因此B同窗“自己的猜想不成立”的結(jié)論對的,但無法證明溶液中與否含有碳酸根離子,若離子成分是氫氧根離子和氯離子,滴加硫酸鈉溶液時,也無明顯現(xiàn)象,因此“A同窗的猜想成立”的結(jié)論不對的。因此B同窗的結(jié)論不完全對的(或B同窗的結(jié)論不對的)[或B同窗的結(jié)論不對的,加入Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象,無法證明溶液中與否含有CO32-,因此“A同窗的猜想成立”的結(jié)論不對的(或B同窗[或不對的,若離子成分是OH-和Cl-,滴加Na2SO4溶液,也無明顯現(xiàn)象,因此“A同窗的猜想成立”的結(jié)論不對的(或B同窗結(jié)論不對的)](其它答法合理也可)(4)H2SO4(5)合適的、適量的試劑(其它答法合理也可)(6)(溶液中)可能存在的離子與否存在(其它答法合理也可)解析U形玻璃管中是Na2CO3溶液,左側(cè)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生BaCO3白色沉淀,右側(cè)滴入Ba(OH)2溶液,也會產(chǎn)生BaCO3白色沉淀,因此觀察到U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)U形玻璃管中的兩個反映:BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,可知過濾后,溶液中的離子除Na+外,還含有Cl-、OH-,可能含有Ba2+或CO32-,因此C同窗的猜想為OH-、Cl-【評價與交流】向濾液中加入Na2SO4溶液后無明顯現(xiàn)象,只能闡明溶液中一定不含Ba2+,但無法懂得與否含有CO32-,因此只能證明B自己的結(jié)論不對的而不能證明A的結(jié)論與否對的。若向濾液中滴加稀硫酸,Ba2+與SO42-反映產(chǎn)生沉淀,H+與CO【歸納與總結(jié)】由此可知,在擬定反映后所得溶液中的離子成分時,普通應(yīng)加入適量的、合適的試劑,盡量避免所加試劑對后續(xù)實驗的干擾;還應(yīng)驗證溶液中可能存在的離子與否存在。15.(北京中考)眾所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是,在分組實驗中(如圖所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的溶液變紅后褪色;有的出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡栴}】分組實驗中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的因素是什么呢?【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設(shè)】Ⅰ.紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO2反映有關(guān)。Ⅱ.紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ.出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關(guān)?！具M(jìn)行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管0.1min紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管,分別加入2mL水,……酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結(jié)論】(1)NaOH與CO2反映的化學(xué)方程式為

。

(2)實驗1的現(xiàn)象表明,猜想與假設(shè)Ⅰ(填“成立”或“不成立”)。

(3)由實驗2得出結(jié)論:出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的因素是。

(4)實驗3的操作環(huán)節(jié):取3支試管,分別加入2mL水,