溶液作業(yè)設(shè)計

PAGEPAGE1人教版九年級化學(xué)第九單元作業(yè)設(shè)計一、單元信息學(xué)科年級學(xué)期化學(xué)九年級第二學(xué)期人教版第九單元 溶液自然單元 重組單元序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1溶液的形成溶液的形成2溶解度溶解度3溶液的濃度溶液的濃度二、單元分析（一）課標(biāo)要求認(rèn)識溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性；知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的；了解飽和溶液和溶解度的含義；知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度；認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；學(xué)習(xí)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義；體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。（二）教材分析本單元以八個實驗貫穿整個教學(xué)過程，在整個中學(xué)階段起到承上啟下的作用，是對之前內(nèi)容中涉及到的溶液的進一步認(rèn)識，如過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、鹽酸溶液等，又是對第十單元、第十一單元酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，也為高中的物質(zhì)的量濃度、分散系及其分類奠定學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。（三）學(xué)情分析學(xué)生對溶液并不陌生，他們不僅在日常生活中經(jīng)常接觸到溶液，化學(xué)實驗中也多次使用過溶液（如鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水等），而且知道很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進行的，但是他們的感知仍然處于感性認(rèn)識階段，對于溶液本質(zhì)特征的了解是不夠的，本單元要緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，讓學(xué)生了解溶液的組成，認(rèn)識溶液的本質(zhì)特征。并以溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等角度，在學(xué)生具備“百分百”、“百分?jǐn)?shù)”等數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，展開對溶液的定量研究，從定性到定量，知識內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對學(xué)生的能力要求也提升了一個層次。并學(xué)會動手配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。讓學(xué)生認(rèn)識發(fā)展從宏觀到微觀、從定性到定量、從靜態(tài)到動態(tài)、從局部到整體的過渡。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)（1）初步從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識溶液的形成與組成；（2）認(rèn)識定量研究物質(zhì)溶解限度的方法，能根據(jù)溶解度曲線提供的信息解決實際問題；（3）會用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，并且知道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系；會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（4）能根據(jù)不同的物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的情況，選擇適當(dāng)?shù)慕Y(jié)晶方法（5）會進行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算四、單元作業(yè)設(shè)計思路溶1溶如圖2大概大概念單元主題 課時主題 課時目標(biāo)一時溶一時溶的成知溶是溶和劑成，判常溶中溶與劑并從觀度識液，利溶時量變來析題。二時溶度從量角研物溶的度學(xué)數(shù)據(jù)理方，能溶度線提有信息來決題辯地待和不和液培科嚴(yán)的維會例明晶象并從解角分，同晶法內(nèi)原。三時溶的量數(shù) 從量角認(rèn)一量溶中究含有少質(zhì)并進溶的量數(shù)簡計算能制定質(zhì)量數(shù)溶。液1.參考答案：B41.參考答案：B4五、課時作業(yè)并能從微觀角度認(rèn)識溶液，會利用溶解時熱量的變化來分析問題。）作業(yè)2：如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（ ）①稀鹽酸和石灰石；②氫氧化鈉和水；③水和氧化鈣； ④水和硝酸銨．A.①②③④ B.①②③ C.①②④D.②③④PAGEPAGE52.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A,對硝酸溶于水溫度降低了解不清楚；錯選C，對氧化鈣與水反應(yīng)放熱掌握不好；錯選D，對實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)掌握不牢固。本題測評學(xué)生對溶質(zhì)溶解時熱量變化情況的掌握，同時考查實驗室制取二氧化碳、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱等知識點進行綜合考查。能從溶解度曲線中提取有效信息來解決問題；辯證地看待飽和與不飽和溶液，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S；會舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象，并從溶解度角度分析，不同結(jié)晶方法的內(nèi)在原因。作業(yè)1：甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A.t1℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能完全溶解B.甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液C.t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成160g飽和溶液D.t1℃時，甲和乙的溶解度相等1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A,沒有理解溶解度是在一定的溫度下，100克水中最多溶解該溶質(zhì)的質(zhì)量；錯選B，對飽和溶液與不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系認(rèn)識不清；錯選C，飽和溶液中不能溶解的溶質(zhì)不可以計入溶液的質(zhì)量中。本題考查學(xué)生對溶解度曲線所提供信息的認(rèn)知，將曲線中的交點和曲線的變化趨勢與溶解度的內(nèi)涵關(guān)聯(lián)起來以解決實際問題。作業(yè)2：某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸飲料并用膠）A.該實驗用于探究壓強對氣體在水中溶解度的影響B(tài).圖Ⅰ：用力向外拉動注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn)C.圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強增大，氣體在水中的溶解度減小D.該實驗裝置的優(yōu)點是密封性好，壓強較易改變1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A和D,沒有理解注射器的使用方法，沒有關(guān)注生活中常見的物品；錯選B，沒有掌握壓強對氣體溶解度的影響。本題以生活中常見的注射器為工具，設(shè)計實驗探究壓強對氣體溶解度的影響，幫助學(xué)生直觀地觀察壓強對氣體溶解度影響的現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)，同時也體驗到科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法第三課時課時目標(biāo)：會從定量的角度認(rèn)識一定量的溶液中，究竟含有多少溶質(zhì)，并能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。作業(yè)1：20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0℃時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.參考答案：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

15.8?

×100%≈24%；15.8?+50?2.時間要求：3-4分鐘。構(gòu)構(gòu)構(gòu)構(gòu)擴結(jié)構(gòu)作業(yè)1空案根據(jù)溶質(zhì)20克，溶劑50克進行計算會初步判斷溶液是否飽和，是否所加的溶質(zhì)能全部溶解根據(jù)某一溫度下，某物質(zhì)的溶解度，計算該物質(zhì)在該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能準(zhǔn)確得出結(jié)果充分理解溶解度與該溫度下，該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的內(nèi)在關(guān)系本題考查學(xué)生是否理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系，能否根據(jù)某一溫度下，某物質(zhì)的溶解度，計算該物質(zhì)在該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時考查學(xué)生基本的計算能力。作業(yè)2：某同學(xué)在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）。濃硫酸（H2SO4） 500毫升濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%密度1.84克?厘米-3相對分子質(zhì)量98強腐蝕性，陰冷，密封貯藏若實驗室要配制600g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的稀硫酸，則需要這瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸毫升？1.參考答案：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，1.84g∕cm3×x×98%=600g×25% x≈83.2cm3=83.2mL．2.時間要求：3-4分鐘。3.評價設(shè)計作業(yè)1能夠算出600g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，算出需要的濃硫酸的質(zhì)量知道稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，并根據(jù)質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進行準(zhǔn)確計算能夠讀懂各種標(biāo)簽，會從標(biāo)簽中獲得有效信息，并進行溶液稀釋問題的綜合計算本題通過實驗室濃硫酸標(biāo)簽為載體，考查學(xué)生對標(biāo)簽中所提供的各種信息進行分析，從中尋找有利于解題的關(guān)鍵點的能力，并能根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變這個特點進行計算，同時還要關(guān)注溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)質(zhì)成液質(zhì)劑號途水水精酸酸精水水液是水是水否）否是水4是碘是水是水抽象擴展結(jié)構(gòu)1知道溶液的均一、穩(wěn)定的特征會判斷常見溶液中的溶質(zhì)與溶劑會根據(jù)所加物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，來判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)及微粒PAGEPAGE10圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是（ ）A.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.450℃時，氯化鈣的飽和溶液降低溫度會析出晶體C.450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04gD.450℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A,沒有理解同一種物質(zhì)在不同的溫度下溶解度不同；錯選B，對結(jié)晶的兩種方法與溶解度之間的關(guān)系沒有深入了解；錯選D，沒有掌握溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。本題以某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線為情境，考查學(xué)生對不同的物質(zhì)在不同的溫度范圍內(nèi)溶解度大小的比較方法，考查學(xué)生是否會根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢來判斷結(jié)晶的方法，以及溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。作業(yè)3：（1）小張同學(xué)在實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，下圖所示的部分操作錯誤的是（ ）C.1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A,對取用固體藥品的操作方法掌握不好；錯選B，對托盤天平的使用方法把握不夠；錯選D，沒有掌握正確的溶解方法。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過配制溶液的實驗操作圖，測評學(xué)生對取用和稱量固體藥品、量筒的正確使用方法，以及溶解操作的規(guī)范掌握情況。（2）（2021安徽中考）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）A.用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A和B，對托盤天平的使用方法把握不夠；錯選D，對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)掌握不好。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過配制溶液時的誤差分析，測評學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及托盤天平和量筒使用的正確方法，同時讓學(xué)生感受到規(guī)范的化學(xué)實驗操作的重要性，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。11作業(yè)4：（2021-11）閱讀下列短文，回答問題。11紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴(yán)格，冬子急中PAGEPAGE12生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。（1）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進行操作的名稱是 。（2)氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設(shè)冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10oC時最少需用 g水溶解。1.參考答案：蒸發(fā)；10002.時間要求：1-2分鐘。3.評價設(shè)計抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）了解溶液是混合物，了解溶知道將溶劑蒸發(fā)，溶質(zhì)會分知道氯化鈉的溶解度受溫度能根據(jù)溶質(zhì)的不同特點選擇恰當(dāng)液中的溶質(zhì)和離處理變化影響不大的結(jié)晶方法溶劑（2）能將溶解度的能根據(jù)某物質(zhì)會根據(jù)溶解度曲內(nèi)涵與溶解度在某一溫度下線靈活解決生活曲線相對應(yīng)的溶解度，計算溶質(zhì)和溶劑生產(chǎn)中的實際問題的質(zhì)量4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖以紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》為情境，考查學(xué)生根據(jù)溶解度曲線所提供的信息，進行簡單計算的能力，并會根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況，選擇合適的結(jié)晶方法。作業(yè)5：（2014安徽中考-16）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？1.參考答案：4.9克2.時間要求：5分鐘。3.評價設(shè)計抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)5知道溶液是混合物，在發(fā)生能根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)會準(zhǔn)確書寫該反應(yīng)的化學(xué)