內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市三兩中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市三兩中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于對SO2混合氣體凈化的目的敘述正確的是()①除塵(除去礦塵)防止催化劑中毒②洗滌(除去砷、硒等的化合物)防止催化劑中毒③干燥(除去水蒸氣)防止催化劑中毒④干燥(除去水蒸氣)防止對設(shè)備和生產(chǎn)造成不良影響A.①②③④ B.①②③C.③④ D.①②④參考答案：D除去水蒸氣的目的不是防止催化劑中毒,而是防止其對設(shè)備和生產(chǎn)造成不良影響。2.已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：B>A>C>DC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素參考答案：B略3.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和2molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A．2022kJ

B．2670kJ

C．1698kJ

D．2346kJ參考答案：D略4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中溶液的pH均增大

B．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極參考答案：A略5.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是

A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵

參考答案：AC6.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略7.下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置①中a為陽極、b為陰極B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置④中的鐵釘幾乎不被腐蝕

參考答案：B【Ks5u解析】裝置②為原電池，鐵比銅活潑，做負(fù)極，溶液中的鐵離子在正極得電子，總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選B。8.在下列實驗中，應(yīng)將溫度計插入水浴中的是：

A．在實驗室中蒸餾石油

B．由苯制硝基苯

C．由酒精制乙烯

D．由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯參考答案：B9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．一定條件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇

C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：B略10.、已知：Ka(HA)>Ka(HB)?，F(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是A．n1

=n2

B．n1

>n2

C．n1

<n2

D．C(A-)<

C(B-)參考答案：B略11.某同學(xué)在做電解食鹽水的實驗時，誤用銅棒做兩極材料，請判斷下列說法正確的是()A．完全電解后，得到CuCl2溶液B．電解完全并放置一段時間后，得到藍(lán)色沉淀和NaCl溶液C．電解一段時間后，NaCl溶液濃度可能變小D．電解后溶液中的NaCl質(zhì)量一定不變參考答案：B陽極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段時間之后Cu2＋會與OH－在兩極之間部分反應(yīng)生成Cu(OH)2，電解過程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液濃度可能變大或不變(飽和溶液)，溶液中NaCl質(zhì)量可能變小(飽和溶液，析出晶體)或不變。12.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物

參考答案：D略13.取W克下列各組混合物，使之充分燃燒時，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無關(guān)的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6參考答案：A略14.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La參考答案：C略15.下列說法中不正確的是

（）A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強D.N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有▲種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為▲，1個分子中含有▲個鍵；（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為▲；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有▲(填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構(gòu)型為▲。參考答案：（1）4

N≡C—C≡N

4（2）6

②平面三角形試題分析：（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，三鍵含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵；（2）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，因此NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為6。①CH2=CH2中碳原子是sp2雜化；②HC≡CH是sp雜化；③中是碳原子是sp2雜化；④HCHO中碳原子是sp2雜化，其中碳原子沒有采取sp2雜化的分子有②，HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形。18.在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(3)在B點，a______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)12.5mL。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)__________c(OH－)。(4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________。參考答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(2)0.1(3)大于小于小于(4)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(2)NaOH的pH＝13，即c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(NaOH)＝0.1mol·L－1。(3)恰好完全反應(yīng)時需CH3COOH12.5mL，但溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，水解呈堿性，至中性時需多加入CH3COOH，所以pH＝7時，a大于12.5mL；若等體積混合恰好呈中性，混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，電離程度很小，故c(H＋)＜c(OH－)。(4)D點為等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。19.聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________；__________________。(2)生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是____________和________________(B和D均為簡單操作)。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______。(4)生產(chǎn)過程中可循