天津怡和中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

天津怡和中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略2.下列敘述中正確的是（）A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑；B．燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；D．海水導(dǎo)電能力較強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)．解答：解：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故A正確；B．燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故B錯(cuò)誤；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，所以電解質(zhì)KOH鋅錳干電池比電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池使用壽命長，故C錯(cuò)誤；D．海水導(dǎo)電能力較強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及能量變化，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．3.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定會放出熱量參考答案：C 4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈略5.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A.水華 B.臭氧層空洞C.酸雨 D.白色污染參考答案：C【詳解】A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略7.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略8.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A.Na2O2

B.NaHSO4

C.HNO3

D.I2參考答案：C試題分析：共價(jià)化合物指的是只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。A．Na2O2屬于離子化合物，B．NaHSO4屬于離子化合物，C．HNO3屬于共價(jià)化合物，D．I2中只含有共價(jià)鍵，但是不屬于化合物。故答案C。9.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴

參考答案：AA.配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進(jìn)行氫氧化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過濾，過濾時(shí)應(yīng)使用漏斗，故所給的儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯(cuò)誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯(cuò)誤。故選A。10.．關(guān)于硅的敘法不正確的是

（

）A．高純硅是良好的半導(dǎo)體

B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在參考答案：C略11.下列物質(zhì)，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．水銀 D．鋼參考答案：C考點(diǎn)：生活中常見合金的組成．專題：元素及其化合物．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．解答：解：A．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A不選；B．青銅是銅和錫的合金，故B不選；C．水銀為汞，為純凈物，不屬于合金，故C選；D．鋼為鐵與碳、鎳等的合金，故D不選．故選C．點(diǎn)評：本題考查合金知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．12.醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A.14C與12C的性質(zhì)完全不同 B.14C與14N含有的中子數(shù)相同C.14C60與12C60互為同位素 D.14C與12C、13C互為同位素參考答案：D【詳解】A.14C與12C為不同的原子，但其核外電子的排布是相同的，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B.14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，兩者中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.14C60和12C60是碳元素的同種單質(zhì)，兩者不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，故D正確。故選D。

13.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L?1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42－、Cl?

B.Cu2+、K+、SO42－、NO3－C.H+、K+、HCO3－、Cl?

D.Mg2+、Na+、Cl?、SO42－參考答案：DA、SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，Cl-離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽離子，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時(shí)，不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故錯(cuò)誤；C、H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且滿足電荷守恒，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：離子間能否共存需要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意記憶和理解哪些離子不能共存，以及常見離子的水溶液顏色。本題混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1，需要根據(jù)電荷守恒分析判斷。14.如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離

(

)A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略15.用作食品袋的塑料，要求既經(jīng)濟(jì)又無毒，這種塑料的原料通常是A.滌綸

B.錦綸

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）向下排空氣法；堿石灰

（3）打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；極易溶于水（4）打開止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（1）NH3的摩爾質(zhì)量是___，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是___，含有電子的物質(zhì)的量是___。（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___。參考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相對分子質(zhì)量為17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，含有電子的物質(zhì)的量是0.2mol×10=2mol，故答案為：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+3Y2=2XY3，故答案為：XY3。18.下表是元素周期表短周期的一部分①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期IIA族

(2)Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

置換

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

HF>HCl>HBr>HI

(5)Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O解析：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素為Mg，位于周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)③與⑤形成的化合物氮化鎂溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氣體A即氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的單質(zhì)F2與水反應(yīng)的方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，該反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)；(4)非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3<H2CO3<HNO3；④非金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定，故所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>HBr>HI；(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物硝酸和氫氧化鋁相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識的使用。由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，據(jù)此分析。19.（12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。A

C

B

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。（2）A元素形成的單質(zhì)的電