【解析】廣東省汕尾市海豐縣2019-2020學年高一下學期線上教育教學質量監(jiān)測試化學試題

海豐縣2020年春季“線上教育”教學質量監(jiān)測高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16第I卷一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意1.使用綠色能源有利于保護環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A.氫能 B.化石能 C.風能 D.太陽能【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣燃燒產物是水，無污染，屬于綠色能源，故選項錯誤；B．化石燃料燃燒時除了產生大量的二氧化碳之外，也會產生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，故選項正確；C．風能的使用，不產生環(huán)境的污染物，屬于綠色能源，故選項錯誤；D．太陽能是取之不盡，用之不竭的新能源，使用后不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，故選項錯誤；故選B?！军c晴】明確能源的種類與分類是解題關鍵。綠色能源也稱清潔能源，是可再生能源，如太陽能、風能、地熱能等；綠色能源體現了開發(fā)利用自然資源與環(huán)境友好相容的原則，可認為綠色能源不會對環(huán)境造成污染。A.元素周期表中含八個主族，八個副族 B.前20號元素短周期元素C.過渡元素全部是由金屬元素組成 D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表含有7個主族，7個副族，A錯誤；B．元素周期表中前18號元素為短周期元素，B錯誤；C．元素周期表中過渡元素全都為金屬元素，C正確；D．主族元素原子的最外層電子數等于該元素所在的族序數，D錯誤；答案選C。A.化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化B.放熱反應一定不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應D.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化【答案】A【解析】化學反應除了生成新物質外,還一定伴隨著能量的變化，故A正確；反應放熱、吸熱與反應條件無關，故B錯誤；反應放熱、吸熱與反應條件無關，故C錯誤；化學反應中的能量變化都表現為熱量、電能、光能等變化，故D錯誤。A.S2的結構示意圖：B.二氧化碳的電子式：C.甲烷分子的結構式：D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子可表示為：【答案】B【解析】【詳解】A．S2為S原子得到2個電子形成，其離子結構示意圖為，A正確；B．CO2分子中C原子和每個O原子形成2對共用電子對，正確的電子式為，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，其結構式為，C正確；D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，由質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數可知，R原子的質子數為a+2，則質量數為a+2+b，所以R原子可表示為：，D正確；答案選B。A.最高正價為＋7價一種元素 B.最外層電子數為8的一種元素C.原子L層比M層多6個電子的一種元素 D.最外層電子數為2的元素【答案】C【解析】【詳解】A．最高價為+7價的元素不一定為主族元素，如Mn元素，為副族元素，A錯誤；B．最外層電子數為8的一種元素是0族元素，B錯誤；C．原子L層比M層多6個電子的一種元素，則該原子的結構為，屬于第ⅡA族元素，C正確；D．最外層電子數為2的元素可能為0族元素，如He，也可能為副族元素，如Zn，也可能為Ⅷ族元素，如Fe，D錯誤；答案選C。A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 B.煅燒石灰石制生石灰C.鋅與稀硫酸的反應 D.氫氣在氧氣中燃燒【答案】B【解析】【分析】常見的放熱反應有：物質的燃燒反應、金屬與酸或水的反應，中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，C和CO2的反應，銨鹽和強堿的反應等，據此分析解答?！驹斀狻緼．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應為酸堿中和反應，是放熱反應，A不符合題意；B．煅燒石灰石發(fā)生碳酸鈣在高溫下的分解反應從而制得生石灰，是吸熱反應，B符合題意；C．鋅與稀硫酸的反應是金屬與酸的反應，屬于放熱反應，C不符合題意；D．氫氣在氧氣中燃燒是物質的燃燒反應，屬于放熱反應，D不符合題意；答案選BA.H2Se比H2S更穩(wěn)定B.TI(鉈，第IIIA族)的氫氧化物是兩性氫氧化物C.Sr(鍶，第IIA族)的碳酸鹽難溶于水D.H3AsO4酸性比H3PO4強【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞Se，則穩(wěn)定性H2S＞H2Se，A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強，Al(OH)3是兩性氫氧化物，但Tl(OH)3是堿性氫氧化物，B錯誤；C．Sr與Ca同主族，化合物性質相似，碳酸鈣不溶于水，則Sr的碳酸鹽難溶于水，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P＞As，則酸性：H3AsO4＜H3PO4，D錯誤；答案選C。8.下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是A.H3O+ B.Li+ C.OD D.OH【答案】D【解析】【詳解】A．H3O+中質子數為3+8=11，中子數為8，電子數位3+81=10，電子數小于質子數，A不符合題意；B．Li+中質子數為3，中子數為4，電子數位31=2，電子數小于質子數，B不符合題意；C．OD中質子數為8+1=9，中子數為8+1=9，電子數位8+1+1=10，質子數等于中子數，C不符合題意；D．OH中質子數為8+1=9，中子數為8+0=8，電子數位8+1+1=10，電子數大于質子數且質子數大于中子數，D符合題意；答案選D。9.下表為短周期元素①～⑦的部分性質。下列說法正確的是元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦原子半徑/1010m最高化合價+2+1+5+7+1+5最低化合價2313A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑦>④B.最高價氧化物對應水化物的酸性：④>⑤C.元素①與元素②形成的化合物具有兩性D.上表7種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強【答案】A【解析】【詳解】A．根據表格信息可知，⑦和④位于同族，且⑦半徑小，位于上一周期，則非金屬性：⑦>④，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑦>④，A正確；B．根據表格信息可知，④和⑤位于同一周期，且⑤半徑小，靠右，非金屬性：⑤>④，則最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④，B錯誤；C．元素①常見化合價為2價，是氧元素，②是鎂元素，故C錯誤；D．金屬對應的最高價氧化物對應水化物顯堿性，故分析②③⑥，根據半徑大小，可判斷：②是Mg，③是Li，⑥是Na，故金屬性最強的是⑥，高價氧化物對應水化物的堿性最強的是⑥，D錯誤；答案選A。A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，14g14C中所含中子數目為6NAB.3.4gH2O2AC.標準狀況下，22.4LBr2含有的原子數目為2NAD.常溫下，48gO2和O3混合氣體中所含氧原子數目為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．14g14C的物質的量為1mol，則含有的中子數為1mol×(146)×NA=8NA，A錯誤；B．3.4gH2O2的物質的量為0.1mol，1個H2O2分子中含有2個極性共價鍵，則0.1molH2O2A，B錯誤；C．標準狀況下Br22含有的原子數目，C錯誤；D．48gO2和O3混合氣體中含有O的物質的量為，則含有的氧原子數目為3NA，D正確；答案選DA.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.陰陽離子間的反應一定生成離子化合物C.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原D.金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，如，A錯誤；B．陰陽離子間的反應不一定生成離子化合物，如H++OH=H2O，H2O是共價化合物，B錯誤；C．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被還原，也可能被氧化，如Cl2+2KI=2KCl+I2中的I元素，C錯誤；D．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)化合價一定升高，即一定被氧化，D正確；答案選D。12.已知A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均為放熱反應，下列能量變化示意圖正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】物質的能量越低越穩(wěn)定，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定，又A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均為放熱反應，答案為A。序號實驗操作實驗目的A測定HF和HCl的沸點比較氟、氯的非金屬性強弱B向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液比較鈣、鈉的金屬性強弱C測定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強弱D向淀粉KI溶液中通入氯氣比較氯、碘的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．HF和HCl的沸點大小與分子間的作用力有關，與氟、氯的非金屬性無關，因此不能通過測定HF和HCl的沸點來比較氟、氯的非金屬性強弱，A不符合題意；B．向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液時，不能比較出氫氧化鈉和氫氧化鈣的堿性強弱，則不能比較鈣、鈉的金屬性強弱，B不符合題意；C．HCl、H2S均不是Cl、S的最高價的含氧酸，因此不能通過測定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH來比較氯、硫的非金屬性強弱，C不符合題意；D．非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，D符合題意；答案選D。14.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.簡單離子半徑：Y>Z>X>W B.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>YC.簡單氫化物的沸點：Z>W D.X與W形成的二元化合物中一定只含有離子鍵【答案】B【解析】【分析】由題干信息，W、X、Y、Z為原子序數依次增大短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且非金屬性W＞Z＞Y＞X，據此分析解答?！驹斀狻緼．W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且原子敘述依次增大，則對應簡單離子的核外電子層數相同，所以簡單離子的半徑W＞X＞Y＞Z，A錯誤；B．非金屬性Z＞Y，則最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>Y，B正確；C．氫化物的沸點跟非金屬性有關，W可能為N、O、F元素，分子間可形成氫鍵，則氫化物的沸點W＞Z，C錯誤；D．若X為Na元素，W為O元素，兩者形成的二元化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。第II卷二、非選擇題15.現有八種物質：①MgCl2②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2O⑥P4⑦CaO⑧PCl3?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述八種物質中只含有離子鍵的是_____，只含有極性共價鍵的化合物是______，既含有離子鍵又含有共價鍵的是______。(均填序號)(2)“速熱包”多用于快速加熱食物。其主要成分為一包“⑦”和一包“⑤”，使用時將二者混合即可。此過程發(fā)生反應的化學方程式為________，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)③的電子式為_______。(4)用電子式表示①的形成過程：__________。【答案】(1).①⑦(2).⑤⑧(3).②③(4).CaO+H2O=Ca(OH)2(5).放熱(6).(7).【解析】【分析】①MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl形成離子鍵；②NH4Cl為離子化合物，和Cl形成離子鍵，中N原子和H原子形成極性共價鍵；③Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；④O2為含有非極性共價鍵的單質；⑤H2O為共價化合物，分子中H和O形成極性共價鍵；⑥P4為含有非極性共價鍵的單質；⑦CaO為離子化合物，Ca2+和O2形成離子鍵；⑧PCl3為共價化合物，P原子和Cl原子形成極性共價鍵；【詳解】(1)根據上述分析可知，只含有離子鍵的是①⑦，只含有極性共價鍵的化合物是⑤⑧，既含有離子鍵又含有共價鍵的是②③；(2)CaO為生石灰，生石灰與水反應生成熟石灰[Ca(OH)2]，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱，屬于放熱反應；(3)Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，其電子式為；(4)MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl形成離子鍵，其形成過程可表示為。16.部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系如下圖所示：請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置為_________。(2)A、C和D三種元素組成的化合物的電子式為________。(3)A、B和C三種元素組成的一種離子化合物的化學式為________。(4)元素C與元素G的簡單氫化物還原性較強的是_______(填化學式)，元素D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為________(填離子符號)。(5)D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________。【答案】(1).第三周期第IVA族(2).(3).NH4NO3(4).H2S(5).S2>Na+>Al3+(6).Al(OH)3+OH===+2H2O【解析】【分析】由圖示可知，所有元素位于短周期，則根據圖示的大致分段可判斷A在第一周期，BC在第二周期，DEFG位于第三周期；A元素的常見化合價為+1、1價，且原子序數小，故A是H，B是N，C是O，D常見化合價為+1價，為Na，E為Al，F為Si，G為S，依此解答?！驹斀狻?1)元素F是硅元素，在周期表第三周期第IVA族；(2)H、O和Na三種元素組成的化合物為NaOH，是離子化合物，其電子式為：；(3)H、N和O三種元素組成的一種離子化合物硝酸銨，化學式為：NH4NO3；(4)氧元素的非金屬性大于硫元素，非金屬性弱的，簡單氫化物的還原性強，則簡單氫化物還原性較強的是：H2S；核外電子層越多，離子半徑越大，核外電子層相同，序數越小，離子半徑越大，故Na、Al、S簡單離子半徑由大到小的順序為：S2>Na+>Al3+；(5)Na、Al兩元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH===+2H2O。17.為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：(1)A同學選用裝置I進行實驗，先向甲試管中加入適量鋅片再加入稀硫酸，并未看到紅墨水有任何變化，原因為____。(2)B同學選用裝置Ⅱ進行實驗，先在乙試管中加入某溶液至液面沒過長頸漏斗下口，再向長頸漏斗中注入另一種溶液，使二者混合反應。觀察到燒杯中導管末端有氣泡冒出，______(填“能”或“不能”)說明上述兩溶液反應為放熱反應，原因為______。(3)C同學選用裝置III進行實驗，先向甲試管里加入適量氫氧化鈉溶液，再加入稀硫酸，首先觀察到的實驗現象為______，說明該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；一段時間后觀察到的實驗現象為_____。【答案】(1).U形管兩端都通大氣，不會產生壓強差，液面無變化(2).不能(3).向乙中注入溶液，即便不放熱，液體也會將氣體壓出導管(4).導管末端有氣泡產生(5).放熱(6).導管內形成一段液柱【解析】【分析】探究反應熱效應的常用方法，通常是觀察到密閉體系中一定量氣體的熱脹冷縮現象，據此回答；【詳解】(1)裝置Ⅰ想通過U形管中紅墨水液面的變化判斷適量鋅片與稀硫酸的反應放熱，但實驗中U型管內紅墨水液面始終不會變化，因為乙中氣體與U型管左側內氣體、通過導管與大氣相連，因此，不會產生壓強差，液面無變化；(2)裝置Ⅱ想通過燒杯中是否產生氣泡判斷反應放熱，但B同學的實驗也不能說明兩溶液反應為放熱反應，因為向乙中注入溶液，即便不放熱，液體也會將氣體壓出導管，故氣泡的產生未必單純由熱脹冷縮引起，因此不能說明；(3)裝置III想通過燒杯中是否產生氣泡判斷中和反應放熱，首先觀察到的實驗現象為導管末端有氣泡產生，這是由于乙及導管內的密閉體系中一定量氣體的受熱膨脹引起的，因此說明該反應屬于放熱反應；一段時間氣體冷卻收縮，故觀察到的實驗現象為導管內形成一段液柱?！军c睛】本題是借助于實驗對化學反應與能量等知識的考查，關鍵是掌握探究反應熱效應的原理。18.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B的單質在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2具有相同的電子數。A的單質在F的單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A的名稱為__________。(2)A、D、E組成的化合物中，D的質量分數為40%，該化合物俗名為_____。其水溶液與F的單質反應的化學方程式為______。(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：物質組成和結構信息a由A和D組成的化合物，且原子個數之比為1：1b由A、C、F三種元素組成的離子化合物c化學組成為BDF2，且所有原子均滿足最外層8電子結構a的化學式為______；b的化學式為_______；c的電子式為________?！敬鸢浮?1).氫(元素)(2).燒堿（火堿或苛性鈉）(3).2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(4).H2O2(5).NH4Cl(6).【解析】【分析】由題干信息，A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C元素，A為H元素，B的單質在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O元素，C為N元素，又E+與D2具有相同的電子數，則E為Na元素，A的單質在F的單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，則該強酸為HCl，F為Cl元素，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據上述分析可知，A為H元素，元素名稱為氫；(2)H、O、Na組成的化合物中，O的質量分數為40%，則該化合物為NaOH，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；(3)A為H元素，D為O元素，則由A和D組成的化合物，且原子個數之比為1：1的化合物a為H2O2，C為N元素，F為Cl元素，由H、N、Cl組成的離子化合物b可以是NH4Cl，化合物c的化學組成為COCl2，所有原子均滿足最外層8電子結構，所以c的電子式為。19.已知單質硫為淡黃色固體