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文檔簡介

原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題一原子原子核核外電子質(zhì)子中子1、原子的構(gòu)成

1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷;1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電;原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)1)原子由哪兩部分構(gòu)成?2)原子核由什么構(gòu)成?3)構(gòu)成原子的粒子有哪些?練一練分析表格閱讀下表(4-1),你能得出什么結(jié)論呢?

構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電,所以原子核的電性由質(zhì)子決定,

因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子相等。

分析表格觀察表格(4-2)

,思考下列問題原子種類質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系?1、不同種原子之間有哪些區(qū)別?不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0,因此,不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。探究:鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的,原子中存在帶電荷的粒子(質(zhì)子和電子),原子是否顯電性?原子不顯電性思考:原子不顯電性的原因?質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

每個(gè)電子和質(zhì)子所帶電量相同,電性相反正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)所以,原子對外不顯電性原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。(符號為Ar)

標(biāo)準(zhǔn)=

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量=

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知:氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位:為1(一般不寫)原子種類相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系課堂練習(xí)1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562

組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子3.相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比

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