2022年北京翔宇中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022年北京翔宇中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：A.沒有水就沒有生命

B.飲用水越純凈越好

C.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D.調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略2.只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸五種無色液體，應(yīng)選用()A．KMnO4酸性溶液

B．溴水

C．碘水

D．硝酸銀溶液參考答案：C略3.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2

參考答案：D略4.下列敘述正確的是

（

）A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬空氣污染指數(shù)參考答案：A略5.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略6.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略7.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，則下列說法正確的是A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OE．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：D8.海洋是一個巨大的寶藏，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略9.生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是

A．鋼鐵長期使用后生銹

B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電

D．衛(wèi)生球久置后消失參考答案：B10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略11.光導(dǎo)纖維的主要成分是：

（

）

A．單質(zhì)硅

B．玻璃

C．沙子

D．高純度的SiO2

參考答案：略12.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（

）A、

C元素的最高正價為+7價

B、

原子半徑：A＞B＞CC、

離子半徑：A2-

＞C-＞B2+

D、

還原性：C-＞A2-參考答案：C略13.已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－10mol2·L－25.4×10－13mol2·L－28.5×10－17mol2·L－21.4×10－5mol3·L－31.12×10－12mol3·L－3下列敘述不正確的是()A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成參考答案：DD項，混合溶液中[Ag＋]＝0.1mol·L－1×≈0.001mol·L－1，[Ag＋]2[SO42－]＝0.0012×0.1mol3·L－3＝1×10－7mol3·L－3<1.4×10－5mol3·L－3，故不會產(chǎn)生沉淀。故答案D。14.在一定條件下密閉容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）

2CO（g）（已知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），如果升高溫度，氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量將會A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷參考答案：A略15.不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是

（

）A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)B．分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡C．分別加熱水溶解，觀察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產(chǎn)生

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（

）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中

B．碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中

C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是

．（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：

．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol﹣1，失去第二個電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個電子為11799kJ?mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量

．參考答案：（1）；（2）從上到下依次減??；（3）N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定；（4）Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；（2）同一主族元素原子的第一電離能I1，從上到下依次減??；（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定；（4）鋰原子失去一個電子后變成鋰離子，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．【解答】解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之間的元素用短線連接起來的圖象為

，故答案為：；（2）同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，故答案為：從上到下依次減??；（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定，故答案為：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定；（4）鋰原子失去一個電子后變成Li+，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難，則鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，故答案為：Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．18.實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量濃H2SO4混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。據(jù)此回答問題：（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式

；（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________；____________________；_____________________________。（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______（填“大”、“小”），有_________氣味。（6）若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)

；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動（2）（3）防倒吸（4）溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度。（5）小，香（6）；溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺。19.（7分