物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 全市一等獎

物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用計算的依據(jù)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比：2:2:2:1擴大NA倍

2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol計算的依據(jù):

化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比例1、3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液,完全反應，計算：（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）反應后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。解:n(Na2O)m(Na2O)M(Na2O)3.1g62g/mol0.05molNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O1mol1mol1mol

0.05moln(H2SO4)n(Na2SO4)n(H2SO4)=0.05molX11=0.05molC(H2SO4)=0.05mol0.05L=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molX11=0.05molm(Na2SO4)＝n(Na2SO4)XM(Na2SO4)=0.05molx142g/mol=7.1g歸納小結(jié)：

已知某物質(zhì)（反應物或生成物）的物質(zhì)的量，求其它物質(zhì)（反應物或生成物）的物質(zhì)的量。

一般先根據(jù)計量系數(shù)比，先求出物質(zhì)的量，再求質(zhì)量，體積，濃度。解題思路：1、已知條件是什么?2、要求的是什么?3、應該找什么關(guān)系?例題2：

把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算：1、6.5gZn的物質(zhì)的量；2、參加反應的HCl的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標準狀況）。解:（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/moln(Zn)m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol0.1mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln(HCl)

n(HCl)=0.1molX2

1=0.2mol(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L

可不可以直接找出m（Zn）與n（HCl）、V(H2)的關(guān)系來計算Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol

22.4L

1mol1moln(HCl)=2molX6.5g

65g=0.2molV(H2)=6.5gX22.4L

65g=2.24L歸納：綜合計算（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等用于方程式計算）一般先把系數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為相應的質(zhì)量、體積進行計算。上下單位要一致。練習1.把5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。2.用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反