天津新紀(jì)元中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

天津新紀(jì)元中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．纖維素

C．氨基酸

D．蔗糖參考答案：B2.某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機(jī)物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案：D略3.書寫下列微粒的電子式：⑴CS2

；

⑵Ca(OH)2

。參考答案：4.某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其數(shù)目b可能為離子Na+Al3+Cl-X數(shù)目3a2aab

A.OH-、8a

B.SO42-、4a

C.NO3-、4a

D.CO32-、4a參考答案：B溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則：A、OH-與Al3+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，選項(xiàng)B正確；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），電荷不守恒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CO32-與Al3+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應(yīng)中得到電子C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C錯(cuò)誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，D錯(cuò)誤；答案選B。注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。6.元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl參考答案：D7.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)．下列敘述正確的是A．證明氨氣極易與水反應(yīng)生成NH3·H2O

B．證明氨氣是一種堿C．收集氨氣的燒瓶?jī)?nèi)壁可以有水

D．證明氨極易溶于水參考答案：D8.上海染色饅頭事件曾一度引起人們的恐慌，該公司在饅頭中添加了一種叫做檸檬黃的物質(zhì)，食用染色饅頭會(huì)出現(xiàn)一些過(guò)敏反應(yīng)，檸檬黃的化學(xué)式為C16H9N4O9S2Na3，下列相關(guān)敘述正確的是（

）A、檸檬黃是由七種元素組成的

B、檸檬黃是混合物C、檸檬黃的相對(duì)分子質(zhì)量為534

D、氫氧元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：C略9.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是WXY

Z

A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rWD．四種元素中，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意同素異形體的存在。10.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.元素周期表中有18列，即18個(gè)族B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號(hào)元素D.原子的種類和元素的種類一樣多參考答案：B試題分析：A.周期表中有18列，16個(gè)族，其中有7個(gè)A族，7個(gè)B族，1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，B項(xiàng)正確；C.短周期元素是指1-18號(hào)元素，即前三周期元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，所以，原子的種類比元素的種類多很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉掌握程度，難度不大，周期表的編排原則以及結(jié)構(gòu)為：七個(gè)橫行七周期、三短三長(zhǎng)一不全，十八縱行16族，七主七副零和Ⅷ。11.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．HNO3、NO、H2O

B．N2、HNO3、H2O

C．N2、O2、H2O

D．N2O、H2O參考答案：A略12.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過(guò)程屬于置換反應(yīng)D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)參考答案：BA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，涉及物理變化與化學(xué)變化的判斷、膠體的性質(zhì)等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，平時(shí)要注意多積累。13.能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(

)A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C．100ml0.1mol·Lˉ1氫氟酸中，c(H+)小于0.1mol·Lˉ1D．在氫氟酸中滴加NaOH溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)參考答案：C略14.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)①過(guò)氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：A略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（

）A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取氨氣：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出圖中帶有編號(hào)的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺(tái)、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對(duì)流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）苯與甲烷都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的主要差異表現(xiàn)在

（2）苯與乙烯都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的差異主要表現(xiàn)在

（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)。

參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

．參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：5；（3）6.72L【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算．【解答】解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，HCl為還原劑，反應(yīng)中生成MnCl2，則濃鹽酸體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為還原性和酸性；故答案為：還原性和酸性；（2）反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；故答案為：1：5；（3）Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移10mol電子生成5mol氯氣，則轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L；故答案為：6.72L．19.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。（2）Y是_____W是____（填元素符號(hào)）。（3）X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學(xué)式_____。參考答案：(1)否

若三者處于同一周期，則三者的原子最外層電子數(shù)之和不可能為17

(2)N

S

(3)(NH4)2SO4【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置及最外層電子數(shù)數(shù)分析元素的種類；根據(jù)元素性質(zhì)及題干信息分析物質(zhì)的組成并寫出相應(yīng)的化學(xué)式?！驹斀狻縓、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大，元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；則可能結(jié)構(gòu)為Z和Y同主族，Z和W同周期，或者是Y、Z同周期，Z、W同主族；Y、Z和W三