河南省新鄉(xiāng)市七里營中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市七里營中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略2.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)

[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的電子式：

D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

參考答案：D略4.參考答案：B5.下列敘述正確的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023個(gè)N—H鍵參考答案：B略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，31gNa2O中含有的離子總數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0．2NA

D．常溫常壓下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

參考答案：C略7.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs參考答案：A【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B．Na的密度大于K；C．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減?。籇．同主族元素從上到下，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)．【解答】解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢(shì)，但Na的密度大于K，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉堿金屬結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．8.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO-濃度減??；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)其平衡有抑制，故CH3COO-濃度增大。高考考點(diǎn)：鹽類的水解的影響因素易錯(cuò)提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實(shí)質(zhì)及影響因素。9.下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有（）A.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB.因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出bkJ熱量C.因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．根據(jù)NaOH固體溶于水要放熱；B．根據(jù)無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現(xiàn)為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向是吸熱反應(yīng)；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．解答：解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于akJ，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）與水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ熱量，生成的CuSO4?5H2O溶于水時(shí)溶液吸熱，所以1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于bkJ熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2ckJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解過程中的能量變化、蓋斯定律的運(yùn)用以及可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等．10.下列說法正確的是

A．苯、聚乙烯都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．酯在堿性條件下的水解反應(yīng)都叫做皂化反應(yīng)

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）n

D．雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會(huì)變性參考答案：D略11.化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢

B．用加熱的方法可以殺死流感病毒C．食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑

D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂參考答案：A【點(diǎn)睛】此題考查了與生活聯(lián)系密切的化學(xué)知識(shí)，題目雖然不難，但也容易出錯(cuò)。因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，能夠與CaCO3反應(yīng)，所以容易誤認(rèn)為A項(xiàng)正確，從而錯(cuò)選了D。12.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會(huì)含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會(huì)含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子共存知識(shí)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．13.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整參考答案：C本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略15.下列說法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)槲措婋x，當(dāng)HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時(shí)均能導(dǎo)電．因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，而是二者溶于水時(shí)生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯(cuò)誤．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量

NaHSO3，

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余

，原因是

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值；

①在他們的每次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量

次。③加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是

；④下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.7g22.7g18.6g根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x的實(shí)測(cè)值為

。

（3）下列說法正確的是：

（填序號(hào)）。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶b．KMnO4溶液用于尾氣處理c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3參考答案：（15分）（1）剩余（2分）

稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余（3分）（2）①4（2分）

②

兩次稱量不超過０．１g（2分）③5．28（4分）（3）bd（2分）略18.DAP-A樹脂（下列路線圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥，對(duì)環(huán)境及人員無損害，性價(jià)比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。以下是以石油化工產(chǎn)品為原料，合成該材料的路線：

試回答下列問題：1．A的名稱是

。2．在①~④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

。3．B的結(jié)構(gòu)簡式是

，B苯環(huán)上的二氯代物有

種。4．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

。5．工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油（丙三醇），寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。6．γ聚合物和β聚合物相比，下列說法合理的是

。A．它們互為同分異構(gòu)體

B．它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵

D．不能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：

1．丙烯2．①②④

3．

4種

4．

5．

6．B、C

略19.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌