湖南省常德市鼎城區(qū)白鶴山鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市鼎城區(qū)白鶴山鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C2.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略3.下列物質(zhì)在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A、氯氣

B、溴水

C、氧氣

D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略4.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略5.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是()A．放電時Mg2＋向正極遷移B．放電時正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg參考答案：C略6.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

）

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．101kPa

0℃時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，22.4L的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA參考答案：A略8.在化學(xué)反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被還原C．既被氧化又被還原

D．以上都不是參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，所以雙氧水中的氧元素既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意雙氧水、過氧化鈉中氧元素化合價，為易錯點．9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B．乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯誤；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選B。10.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略11.將花生油和水分開，最簡便的方法是（）A．過濾

B．萃取

C．蒸餾

D．分液參考答案：D略12.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2參考答案：C略13.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是(

)短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC.M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D.離子半徑：R2－<L2＋參考答案：C分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.14.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1參考答案：D略15.下列敘述正確的是（

）A.溶液呈電中性，而膠體帶電

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：

試回答下列問題：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的

(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的

、

。

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化學(xué)式）(4)在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

。

寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

、

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（請寫出最佳答案）：

（1）所加試劑的化學(xué)式：A_________、B__________、C__________（2）寫出生成沉淀1的離子方程式_________________________；生成沉淀3的離子方程式_____________________________；（3）試猜想上述溶液中一定存在的另一種離子是__________（寫化學(xué)式），請寫出該離子所對應(yīng)的一種鹽的電離方程式____________________。參考答案：(共11分)（1）A．HCl

B．Na2SO4

C．NaOH

(各1分)（2）Ag++Cl-=AgCl↓

；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(各2分)（3）NO3-；NaNO3=Na++NO3-。（各2分)略18.反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________；________________作氧化劑，若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是________g。參考答案：Cl

氧化

KMnO4

45.625【詳解】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，HCl作還原劑；Mn元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得電子，被還原，則KMnO4為氧化劑。根據(jù)方程式可知：每有16molHCl參加反應(yīng)，其中有10molHCl被氧化，73gHCl的物質(zhì)的量是2mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol×=1.25mol，質(zhì)量為m(HCl)=1.25mol×36.5g/mol=45.625g。19.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式．（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為

極（填正或負），寫出該電極反應(yīng)式：

．（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的

極（填正或負），該電池的負極反應(yīng)式為：

．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣；（2）A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，鋅為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2