福建省寧德市田家炳高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省寧德市田家炳高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加人50ml1mol／L鹽酸。下圖（圖中x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

參考答案：C2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯參考答案：A考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．反應(yīng)溫度170℃是反應(yīng)液的溫度；B．水銀球應(yīng)在支管口處；C．水銀球應(yīng)在支管口處；D．不需要測定溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測量的是反應(yīng)液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C．這個不需要用溫度計(jì)，如果非得用，水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；D．該反應(yīng)不需要測定溫度，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．3.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是

A．加入少量固體

B．加入少量固體C．加入少量固體

D．加入少量固體參考答案：B略4.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A.同時增大

B.同時減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A略5.第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)參考答案：D第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。6.鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（） A． 稀硝酸 B． 濃硫酸 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸參考答案：B考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來盛放，鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能與一些鹽反應(yīng)等，在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．解答：解：A、鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B、濃硫酸是強(qiáng)氧化性的酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評： 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．7.已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算．解答：解：已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故選：B．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是

()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

N

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為（

）A．4

B．6

C．

8

D．12參考答案：B略10.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為

A

30

B

28

C

26

D

24

參考答案：A11.對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2,而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中不正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度小于MgC03的溶解度，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：C略12.向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是①加Fe(SCN)3

②加NaOH固體

③加Zn粉

④加KCl固體A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A試題分析：加入硫氰化鐵，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但硫氰化鐵的濃度增大，紅色加深，①錯誤；加入氫氧化鈉，與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的顏色變淺，②正確；加入鋅粉，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，③正確；加入氯化鉀，平衡不移動，④錯誤，答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動13.常溫下，加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略14.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(

)A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案：D略15.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）請為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：

參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是

；含氫原子最多的是

；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？

；含氫原子數(shù)最多的是

。參考答案：H2、H2；一樣多、CH418.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式(2).Fe3O4與Al粉混合引燃的化學(xué)方程式（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的離子方程式．參考答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H202.3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O33.3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：元素及其化合物．分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；(2).二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；（3）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子和一氧化氮和水．解答：解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20；(2)Fe3O4與Al粉混合引燃反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3；故答案為：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3；

（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O；故答案為：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查銨鹽的性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、二價鐵離子與三價鐵離子的轉(zhuǎn)化，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大19.異丙苯（）是一種重要的有機(jī)原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于

反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。（3）α-甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法