2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗白音溝鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗白音溝鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略2.“類推”是一種常見的思維形式，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的“類推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負(fù)極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負(fù)極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：A略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH參考答案：D【詳解】A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。5.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略6.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用參考答案：B略7.有下列物質(zhì)：①燒堿固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬．請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

；（2）屬于電解質(zhì)的是

；（3）屬于非電解質(zhì)的是

；（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是

．參考答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．解答：解：（1）②鐵絲含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化鈉中含有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電；故答案為：②④⑥⑨；（2）①燒堿固體、③氯化氫氣體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，所以是電解質(zhì)；故答案為：①③⑦⑨⑩；（3）⑤SO2在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和亞硫酸根離子導(dǎo)電，SO2自身不能電離，SO2是非電解質(zhì)；⑧是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故答案為：⑤⑧；（4））①燒堿固體、③氯化氫氣體、⑦碳酸鈉粉末、⑩膽礬中不含有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈉中中含有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電；故答案為：①③⑦⑩；點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及能導(dǎo)電的物質(zhì)，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2（體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2（體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2

（體積比8∶12∶5）參考答案：B9.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是（

）

A．N

B．P

C．Al

D．Cl參考答案：A略10.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A氧化鋁的熔點(diǎn)高作耐火材料B鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板C硅膠多孔，吸水強(qiáng)作袋裝食品的干燥劑D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節(jié)日燃放的煙花

參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C．硅膠多孔，具有吸水性，無(wú)毒；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)．【解答】解：A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強(qiáng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅膠多孔，具有吸水性，無(wú)毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，則作節(jié)日燃放的煙花，故D正確；故選B．11.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【解答】解：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，還原性為：KI＞FeCl2．根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性為：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性順序?yàn)椋海篊l2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選D．12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

X

Y

ZW

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC.X、Y元素均存在同素異形體D.W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A．元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定C＜O，故A正確；B．元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X，故B正確；C．C、O、S都可以形成多種單質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管經(jīng)過(guò)幾步，最終反應(yīng)熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B說(shuō)法正確；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，還可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。14.下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉鈉晶體不導(dǎo)電是沒(méi)有離子存在B．氯水能導(dǎo)電，但是氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分離汽油和煤油參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子；B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、電離不需要通電；D、互溶的液體采用蒸餾方法分離．【解答】解：A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，不導(dǎo)電原因是鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、Cl2的水溶液能夠?qū)щ娛怯捎诼葰夂退磻?yīng)生成HCl和HClO，二者都是電解質(zhì)，但單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C、電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不需要通電，故C錯(cuò)誤；D、互溶的液體采用蒸餾的方法分離，煤油和汽油互溶應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤，故選B．15.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

） ①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④

C．①③④ D．全部參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是

mL（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：A.用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處；C.向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E.用

加水至刻度線；F.將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到

；G.蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g。則該溶液濃度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A.定容時(shí)俯視容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E.定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管

100mL容量瓶（無(wú)100mL得0分）

CAFDBEG（見錯(cuò)0分）（3）大于

A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有______摩爾HCl被氧化？(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______摩爾。參考答案：(1)MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)MnO2

Cl2

(3)0.8

0.4

(4)0.4【分析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式；（2）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，還原劑中失去電子的元素被氧化得到氧化產(chǎn)物；（3）根據(jù)n＝m/M計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算；（4）得到1分子氯氣，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，則該反應(yīng)的氧化劑為MnO2。氯元素化合價(jià)升高，失去電子，HCl是還原劑，因此氧化產(chǎn)物是Cl2。（3）17.4gMnO2的物質(zhì)的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知能與0.2mol×4＝0.8molHCl發(fā)生上述反應(yīng)，其中被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl的一半，即被氧化的HCl為0.4mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，即得到1分子氯氣，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2＝0.4mol。18.常溫下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g·cm-3，求

：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為_____________。（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_____________。（3）取出20.0mL

該溶液，配成濃度為1.00mo1·L-1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。（結(jié)果保留一位小數(shù)）