2022-2023學(xué)年四川省雅安市雨城區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省雅安市雨城區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按系統(tǒng)命名法,

的正確的名稱是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷參考答案：D略2.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

(

)A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不變參考答案：D3.參考答案：B略4.．將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋?/p>

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A5.．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH增大參考答案：CD略6.電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列說法正確的是A、Ag2O是正極，Zn是負(fù)極

B、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

C、工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液PH增大D、工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極參考答案：A略7.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（

）參考答案：A略8.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述正確的是A.侯德榜制的堿是NaOH

B.阿伏加德羅提出分子的概念C.道爾頓發(fā)現(xiàn)電子

D.凱庫勒的貢獻(xiàn)在于制備氯氣參考答案：BA.侯德榜制的堿是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B.阿伏加德羅提出分子的概念，B正確；C.道爾頓提出了原子論，C錯(cuò)誤；D.凱庫勒的貢獻(xiàn)在于提出了苯的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤，答案選B。9.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是A.外觀渾濁不清

B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.不穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm參考答案：D10.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A、鋁與鹽酸反應(yīng)

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

Ag++Cl-==AgCl↓參考答案：D略11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2參考答案：B略12.重結(jié)晶過程中如果溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性比較強(qiáng)，那么過濾后A．有機(jī)物仍然在濾液中

B．雜質(zhì)在濾液中C．有機(jī)物停留在濾紙上

D．雜質(zhì)停留在濾紙上參考答案：AD13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

參考答案：A略14.下列說法不正確的是

A．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融的MgO

B．可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．熱的純堿可用于除油污參考答案：A略15.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（

）A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

mL．滴定：當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計(jì)算過程）（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點(diǎn)：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無機(jī)化學(xué)兩大基本原理，在一個(gè)反應(yīng)中可能涉及幾個(gè)過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設(shè)計(jì)成以下一個(gè)五步完成的熱循環(huán)圖：上述能量循環(huán)圖中，五個(gè)過程中的焓變都有一個(gè)專用名稱，請(qǐng)寫出a、b、c、d名稱：a、，b、，c、，d、參考答案：（4分，每空1分）⑴原子化熱（升華焓）⑵第一電離能⑶Cl－Cl鍵鍵能⑷晶格能略18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。

請(qǐng)回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測(cè)它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案