2023年廣東省深圳市紅嶺中學化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2023年廣東省深圳市紅嶺中學化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、測定結晶水合物中結晶水含量時，不需要用的儀器是A．燒杯 B．坩堝 C．玻璃棒 D．電子天平2、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行3、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構)()A．2種 B．4種 C．5種 D．6種4、對于反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應 B．屬于復分解反應C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應產(chǎn)物都是強酸5、與互為同分異構體的是A． B．C． D．6、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。（1）a、c均能與稀H2SO4反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Mg、Cu、Al、Ag、FeB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Fe、Cu、Al、Ag、MgD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe7、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．22.4L氮氣的分子數(shù)為NAB．27gAl溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．常溫常壓時，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA9、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-10、如圖表示可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動C．t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動D．t1時可能使用了催化劑11、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓12、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶513、在由水電離的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－14、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g15、某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說法正確的是A．反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆C．生成1molZ的同時，生成1molX

能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)D．其他條件不變，再充入1.2molX，X的轉(zhuǎn)化率將增大16、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-17、有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑C．溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應來制取18、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．升高溫度水的離子積增大B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳D．加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率19、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H820、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)與氫氣化合的難易C．單質(zhì)沸點的高低 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱21、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極22、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是()A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團是________________。上述轉(zhuǎn)換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數(shù)字)。寫出化學方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。24、（12分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。25、（12分）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出26、（10分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)27、（12分）按圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極，電極反應式為___________銅電極的電極反應為___________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_________________28、（14分）請回答下列關于有機物的問題：下列有機物屬于酯類的是_________（填正確答案編號）。A．B．C．D．CH3CH2OH下列有機物不能發(fā)生水解反應的是__________（填正確答案編號）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)下列有機物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應的化學方程式是______________。A．B．C．D．29、（10分）結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HClO3×10-8請回答下列問題：Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-結合H＋的能力最弱的____________。常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來的c(H+)。Ⅱ．（1）下列化學方程式可能正確的是_________