江西省贛州市盤古山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

江西省贛州市盤古山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯誤的是A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略2.以下能級符號正確的是

（

）A．1p

B.2d

C.3f

D.4s參考答案：D略3.下列說法正確的是（）A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.0.5molH2約含有3.01×1023個氫原子D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；0.5molH2約含有6.02×1023個氫原子，故C錯誤；NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量比為16∶1，故D正確。4.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略5.化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．工業(yè)上將石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，主要發(fā)生了化學(xué)變化

B．蛋白質(zhì)和葡萄糖均屬于營養(yǎng)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液時可利用丁達(dá)爾效應(yīng)

C．“舉世聞名”的毒奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖），

其摩爾質(zhì)量為126g

D．日常生活用品中的食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)成分分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略6.在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D略7.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D8.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．

專題：計(jì)算題．分析：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol：故選D．點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol9.

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．③和④

參考答案：C10.多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（

）A、便于形成規(guī)則的幾何外形

B、微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C、便于使晶體具有對稱性

D、為了使晶體具備各向異性參考答案：B略11.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強(qiáng)

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3—+H+==CO2↑+H2O

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl—

+ClO—

D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略13.神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2參考答案：D略14.對某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2的濃度之比保持不變B．N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3D．體系中N2、H2、NH3的分子個數(shù)之比為1:3:2參考答案：C15.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是

；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

；B中反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)裝置E和F的作用是

；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是

。(4)裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是。參考答案：略18.某學(xué)習(xí)小組對化學(xué)反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑進(jìn)行研究。（1）該反應(yīng)的還原劑是________，發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，用銅作電極材料之一，銅電極上的現(xiàn)象為_________。（2）該反應(yīng)的能量變化如下圖所示。該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________（填字母序號）。a用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊b將反應(yīng)的試管放置在冰水中c往容器中加少量Na2SO4固體d往稀硫酸溶液中添加幾滴98%的濃硫酸（4）足量鋁與20mL1.0mol/L稀硫酸的反應(yīng)過程中，某20s內(nèi)共收集到氣體44.8mL（已換算成標(biāo)況下）。請選用合適的物質(zhì)表示此20s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率:______。參考答案：(1)Al

氧化

Cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡

(2)放熱

(3)ad

(4)υ（H2SO4）=0.005mol/（L·s）或υ（H2，標(biāo)況）=2.24mL/s或其他合理答案?！痉治觥?1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)概念分析，反應(yīng)中Al元素的化合價從0價升高為+3價；兩種金屬作電極，活潑性弱的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)圖中顯示反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量；(3)結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素逐一分析判斷；(4)化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化，故選擇利用稀硫酸的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率（或用標(biāo)準(zhǔn)狀況下單位時間內(nèi)生成氫氣的體積表示）?！驹斀狻?1)在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中Al的化合價升高，Al是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Al為負(fù)極，Cu為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故銅電極上的現(xiàn)象為Cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡；(2)該圖顯示反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，所以2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑是放熱反應(yīng)；(3)a.用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故a正確；b.將反應(yīng)的試管放置在冰水中，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故b錯誤；c.往容器中加少量Na2SO4固體，不改變實(shí)際參加反應(yīng)的H+濃度，不影響反應(yīng)速率，故c錯誤；d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98%的濃硫酸，可提高實(shí)際參加反應(yīng)的H+濃度，加快反應(yīng)速率，故d正確；故答案為ad；(4)44.8mLH2的物質(zhì)的量為=0.002mol，根據(jù)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.002mol，故20s內(nèi)硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·s)（或用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積的變化表示的反應(yīng)速率為44.8mL/20s=2.24mL/s）?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)改變要引起濃度變化才引起反應(yīng)速率變化；金屬與稀硫酸反應(yīng)時，如改用濃硫酸或硝酸，要考慮濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性對反應(yīng)原理的影響，另外升高溫度、構(gòu)成原電池原理等，均可加快反應(yīng)速率。

19.按要求完成下列問題。⑴．寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型放電總反應(yīng)：

負(fù)極：

（

）反應(yīng)；

正極：

（

）反應(yīng)；⑵．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型電解總反應(yīng)：