2022-2023學(xué)年四川省宜賓市金江中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省宜賓市金江中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤。2.以下說法正確的是A.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在電流作用下電離出鈉離子，氯離子C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電D.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物參考答案：C【詳解】A.由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的是混合物，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在水分子的作用下電離出鈉離子，氯離子，電離不需要通電，B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的是非電解質(zhì)，C正確；D.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定均是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C。3.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)．解答：解：①H和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①不選；②各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故②選；③H和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故③不選；④各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故④選；⑤Hg和O的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，注意化合價(jià)的判斷．4.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Ba(NO3)2溶液；

②過濾；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④

B.④②③②①

C.①②④②③

D.④②①②③參考答案：C銀離子能與氯離子、碳酸根離子結(jié)合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)出氯離子，故正確的順序是①②④②③，答案選C。5.制備干燥氨氣所需的藥品是A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固體

B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶體、濃H2SO4

D.NH4CI固體、堿石灰、氫氧化鈣參考答案：D6.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是(

)。A．分液漏斗

B．燒杯

C．蒸餾燒瓶

D．試管參考答案：D略7.下列說法正確的是

(

)A.按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.元素周期表中含金屬元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、NH3·H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D.漂白粉、鹽酸、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A．硬鋁

B．水銀

C．黃銅

D．鋼鐵參考答案：B略9.等物質(zhì)的量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略10.

A分離乙酸和乙醇．B．構(gòu)成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略11.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略12.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略13.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為(

)A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O參考答案：DA.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學(xué)式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a︰b＝

（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變參考答案：（3分）（1）2︰1（1分）

（2）CEF（2分）略18.完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）_______________，______________。參考答案：(1)CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(2)CH2Br—CH2Br

加成反應(yīng)

(3)

取代反應(yīng)解析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；（3）在催化劑作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.在一定條件下，制備氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷與氯氣反應(yīng)；②用乙烯與氯化氫反應(yīng)，兩種方法中哪一種要更好，寫出化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類型是__________。參考答案：CH2==CH2+HCl→C2H5Cl

加成反應(yīng)【詳解】烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反