江蘇省無錫市和橋職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省無錫市和橋職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是能量的變化參考答案：A略2.下表列出了檢驗牙膏中某些成分時，所加入的試劑及實驗現(xiàn)象，其中正確的是()選項檢驗的成分加入的試劑實驗現(xiàn)象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍色B碳酸鈣硫酸產(chǎn)生氣體C氟離子氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無色溶液

參考答案：CA項應(yīng)加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項的試劑應(yīng)為鹽酸和澄清石灰水，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應(yīng)該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗。3.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)

溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變參考答案：B略4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C

試題分析：正反應(yīng)是一個氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對于這樣一個可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡的原理及有關(guān)知識容易得出使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z?？键c：化學(xué)平衡的原理5.不能說明X的電負性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負性大，故A正確；

B、電負性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大，故B正確；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的電負性比碘元素的電負性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負性大，故C錯誤；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強，和氫氣化合越容易；

B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

6.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液

B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱

C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶

D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D略7.你認為下列實驗數(shù)據(jù)可靠的是A.用精密pH試紙測出某硫酸溶液的pH為3.15B.用10mL量筒準確量取5.12mL的液體C.用托盤天平準確稱取了12.20gNaOH固體D.用25mL堿式滴定管量取18.20mL的碳酸鈉溶液參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是2NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAC、1mol的溴乙烷中含有NA個Br-D、1mol乙酸和1mol無水乙醇反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子為NA參考答案：B略9.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略10.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④燒堿溶液。一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（

）A．只有②④

B．只有②③

C．只有②③④

D．①②③④

參考答案：D略11.體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應(yīng)：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小參考答案：A略12.下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有紅色沉淀產(chǎn)生的是(

)A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：C略13.為檢驗?zāi)雏u代烴(R—X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略14.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略15.某一有機物A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()A．1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)考點：中和熱的測定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：

，并指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向

極移動。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

；（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－642.2kJ/mol因此，肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)以上信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼

，說明原因

。參考答案：（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，負（2）N2H4+H2O

N2H5++OH-（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆過程吸熱（△H＞0），熵減少（△S＜0），故△H－T△S始終大于0，反應(yīng)不能進行18.下列圖象在t1時所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：⑴升高溫度

⑵使用催化劑

⑶增大反應(yīng)物濃度

⑷減少生成物濃度

參考答案：略19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：①

測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（2）E溶液是

▲

,判斷依據(jù)是

▲

（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A