2022年遼寧省沈陽(yáng)市第一四三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年遼寧省沈陽(yáng)市第一四三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

()A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物

D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略2.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是（

）

A．用硝酸鋇溶液可以鑒別硫酸根離子和亞硫酸根離子

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明CaCl2溶液具有酸性

C．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤(rùn)洗而錐形瓶沒(méi)有用待裝液體潤(rùn)洗

D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe（OH）3膠體參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③非極性分子：CO2、CC14、CH2C12、對(duì)二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正確參考答案：A略5.鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．解答：解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電池工作是，在正極附近生成OH﹣，故pH增大，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，難度不大．6.有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=QkJ/mol右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量C．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率D．Q<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度參考答案：B略7.據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略8.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯(cuò)誤；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．9.下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+參考答案：B解：對(duì)于元素來(lái)說(shuō)化合價(jià)降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價(jià)能夠降低；有最高價(jià)的元素只有氧化性．A、三種離子的化合價(jià)無(wú)法變低，故無(wú)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三種離子中各元素均具有最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故B正確；C、鎂是金屬只作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、氯離子處在最低價(jià)態(tài)只有還原性無(wú)氧化性，故D錯(cuò)誤；

10.下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（

）A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積（相同條件下）C．100mL

1mol/LHNO3分別與1.4gFe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成的NO物質(zhì)的量D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉；B．根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算；D．反應(yīng)生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．解答：解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉，生成氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A選；B．KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成氧氣，兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積不同，故B選；C．100mL1mol/LHNO3與1.4gFe反應(yīng)發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應(yīng)生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分別與2.8gFe反應(yīng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計(jì)算得到NO為0.025mol，所以兩個(gè)反應(yīng)生成的NO相同，故C不選；D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度中等11.（2009·全國(guó)Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B本題為計(jì)算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質(zhì)的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當(dāng)然，也可通過(guò)書(shū)寫化學(xué)方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及“原子守恒”觀察得出。12.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來(lái)制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來(lái)制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B．14.“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是A.燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能B.液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞C.依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O參考答案：CA、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時(shí)屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯(cuò)誤；D、已知反應(yīng)物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書(shū)寫化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系、化學(xué)方程式書(shū)寫，注意燃燒熱的含義。15.

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開(kāi)甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開(kāi)活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問(wèn)題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X是

，Z是 ；（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）；（3）寫出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式

；（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）(3)CO32—＋2CH3COOH＝2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，沒(méi)配平扣1分）（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)略18.化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。1．A中含有的官能團(tuán)是

（寫名稱）。DE

；F天然橡膠

。(寫出反應(yīng)類型)2．寫出反應(yīng)條件。DE

；GH

。3．寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：

；4．寫出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

5．H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有

種。參考答案：1．醛基、碳碳雙鍵

消除反應(yīng)；加聚反應(yīng)

2．濃硫酸，加熱

；氫氧化鈉溶液，加熱

3．4．5．5

略19.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度。⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_(kāi)____________和___________（化學(xué)式）。⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠