浙江省溫州市甌北中學高二化學模擬試卷含解析

浙江省溫州市甌北中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不屬于高分子材料的是A．淀粉

B．油脂

C．天然橡膠

D．羊毛參考答案：B淀粉、天然橡膠、羊毛都屬于天熱高分子化合物，油脂屬于小分子化合物，選B。2.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是（

）A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略3.在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。。圖中①、②、③可能是

（

）A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa參考答案：D略4.右圖曲線a表示放熱反應

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是：A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是 A.放電時每轉移電子，正極有被氧化B.充電時陽極反應為：C.放電時負極反應為：D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：A略6.a、b、c、d是四種短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D解：a的原子結構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞P＞N，故A錯誤；B．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性N＞P＞Si＞Na，故B錯誤；C．a為Si元素，b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，故原子序數(shù)d＞a＞b＞c，故C錯誤；D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．7..某合作學習小組的同學對冰醋酸在25℃下的稀釋過程,有如下思辨,你認為不正確的是

A.醋酸的電離常數(shù)不變

B.溶液中c持續(xù)增大

C.pH先變小后增大

D.醋酸的分子數(shù)不斷減少參考答案：B略8.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3參考答案：D略9.下列各項中表達正確的是

A．F—的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：:N≡N:參考答案：A10.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是

A．前者減少后者不變B．前者減小后者增大C．都不變

D．都減小參考答案：A略11.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

A．砷元素的最高化合價為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3電子層含有16個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱堿性參考答案：B略12.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略13.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案：D略14.兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4ΔH＜0，以下說法正確的是()。A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v(A)＜v(B)B．反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v(A)＜v(B)C．兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D．反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p(A)＞p(B)參考答案：B略15.已知下列熱化學方程式，且b＞a．Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1

B．+（b﹣a）kJ?mol﹣1C．（b﹣a）kJ?mol﹣1

D．（b+a）

kJ?mol﹣1參考答案：A考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．分析：據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應的途徑無關，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行適當?shù)募訙p，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此計算．解答：解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1，則根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=（﹣bkJ?mol﹣1）﹣（﹣akJ?mol﹣1）=﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1，故選：A．點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵在于設計反應過程，構造出目標反應式．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中先加入3mL

，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL

和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗。（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有

。（3）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質。試分析產生上述各種現(xiàn)象的原因

。（4）下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭?，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。參考答案：（1）乙醇，濃H2SO4（2）①防止倒吸②使乙酸乙酯充分冷凝（3）①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽。（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，方格中的字母表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C、D為無色氣體。

（1）化合物X可能是______或______，A電子式為______，F(xiàn)為______。（2）物質C是_____分子（填“極性”或“非極性”），實驗室用加熱固體方法制備C的化學方程式為____________________（3）反應①的化學方程式為____________________（4）反應②的離子方程式為____________________。參考答案：（1)NH4HCO3

(NH4)2CO3

CO2電子式

NO2(2)極性

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）省略(4)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O略18.有下列六組物質：屬于同系物的是

，屬于同分異構體是

，屬于同種物質的是

。（填序號）參考答案：

C

、

E

、

A

。略19.比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液；（3）25℃時1mol/LFeCl3溶液80℃時1mol/LFeCl3溶液；（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液．參考答案：（1）＜；（2）＞；（3）＞；（4）＜．【考點】pH的簡單計算．【分析】（1）銨根離子水解溶液呈酸性，銨根離子濃度越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越?。唬?）碳酸根離子的水解程度程度大于碳酸氫根離子離子；（3）鐵離子水解溶液顯示酸性，溫度越高，鐵離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的pH越小；（4）銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解生成氫離子導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減?。窘獯稹拷猓海?）0.1mol/LNH4Cl溶液濃度大于0.01mol/LNH4Cl溶液，則前者溶液中銨根離子水解生成氫離子濃度較大，其溶液pH減小，故答案為：＜；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液、0.1mol/LNaHCO3溶液中，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則