遼寧省沈陽市第三十八高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第三十八高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；

②離子半徑A＞B；

③原子序數(shù)A＞B；

④原子最外層電子數(shù)A﹤B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；

⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。

其中正確的組合是(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略2.若aXm+和bYn—的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n參考答案：A略3.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略4.參考答案：A略5.有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)參考答案：A6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應(yīng)可放出氫氣.則下面敘述正確的是A.NaH與水反應(yīng)后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li＋的半徑D.反應(yīng)中水是氧化劑，而NaH是還原劑參考答案：C7.形成下列高聚物的單體相同的是

(

)

A．①③

B．③④

C．①②

D．②④參考答案：C略8.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

A.

N:

1s22s22p3

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6

C.

Na:

1s22s22p53s2

D.

Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略9.可用于鑒別MgCl2、AlCl3與ZnCl2溶液的試劑組是

A．鹽酸、氫氧化鈉B．氫氧化鈉、氨水

C．鹽酸、氨水

D．硝酸銀、氫氧化鈉參考答案：B10.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

（

）A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略11.已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，則氯化鈉晶體中相鄰的鈉離子核間距離的數(shù)值最接近于

A

4.0×10－8cm

B

3.5×10－8cmC

3.0×10－8cm

D

5.0×10－8cm參考答案：A略12.下列說法不正確的是A．ΔH<0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行B．ΔH>0且熵減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行C．ΔH>0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行D．ΔH<0且熵減小的反應(yīng)有可能可以自發(fā)進行參考答案：C略13.下列對硝酸的認識不正確的是A．打開濃硝酸的瓶蓋會產(chǎn)生棕色的煙B．稀硝酸也是一種強氧化性的酸C．硝酸是常用來作制炸藥、化肥、染料的化工原料D．不慎將濃硝酸滴在手上，若不及時擦去后會在皮膚上留下黃色斑痕參考答案：A14.下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是

A．新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物參考答案：D15.下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是：A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表達式均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示．下列敘述正確的是（填選項）．A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是（填選項）．A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由

．③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．參考答案：（1）A、D；（2）①B、C；②壓強越大，消耗的動力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟效益提高不大；③；＞．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡的計算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項；（2）①勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋；②考慮工業(yè)生產(chǎn)成本和技術(shù)問題；③根據(jù)三段式計算各組分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計算公式計算．解答：解：（1）A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反應(yīng)速率比b點大，故A正確；B．c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，氫氣的物質(zhì)的量增大，故D正確；故答案為：A、D；（2）①A、高于常壓，增大壓強，化學(xué)平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯誤；B、500℃的高溫，不有利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；C、鐵觸媒作催化劑，不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中，都會使得化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯誤；故選B、C；②雖然增大壓強，化學(xué)平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，但是壓強越大，消耗的動力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟效益提高不大，故答案為：壓強越大，消耗的動力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟效益提高不大；③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L）

1

3

0變化（mol/L）

x

3x

2x平衡（mol/L）

1﹣x

3﹣3x

2xN2轉(zhuǎn)化率分別為α甲=，x=α甲，平衡常數(shù)K===，甲的壓強大于乙的壓強，平衡右移，N2轉(zhuǎn)化率增大，故α甲＞α乙，故答案為：；＞．點評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計算、影響平衡的因素等，注重高考?？疾辄c的考查，題目難度中等．18.（8分）0.2mol某烴與0.6molO2混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實驗，如圖所示：

試回答：（1）濃H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的實驗現(xiàn)象是_______________________;（4）該烴的分子式為_______________________。參考答案：（3）黑色粉末變成光亮紅色（4）C2H6略19.常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198g·mol-1，且其中各元素的質(zhì)量比為鉀:金屬B:氧=39:28:32。請回答以下問題：（1）Z的化學(xué)式為