2022年四川省宜賓市江安鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

2022年四川省宜賓市江安鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列事實的解釋錯誤的是A.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性參考答案：CA.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。2.下列說法錯誤的是（） A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1mol C．硫酸的摩爾質量是98克 D．1mol12C原子的質量為12g參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量．專題：化學用語專題．分析：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；B.1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；C．摩爾質量的單位是g/mol；D．12C原子的摩爾質量為12g/mol，則m=M×n．解答：解：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，精確值為12g12C所含的碳原子數(shù)，故A正確；B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1mol，故B正確；C．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故C錯誤；D.1mol12C原子的質量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正確；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的意義和規(guī)定，明確物質的量、微粒個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系是解題關鍵．3.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶1參考答案：略4.制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．3︰2參考答案：A5.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量（

）A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略6.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D參考答案：A7.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質化合價低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質化合價低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．8.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質量變化是A．增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D略9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.（b-a）/Vmol/L

B.(2b-a)/Vmol/L

C.2(b-a)/Vmol/L

D.2(2b-a)/Vmol/L參考答案：C消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42－的物質的量是bmol，則硫酸鉀的物質的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質的量是（2b－a）mol，濃度是=mol/L，答案選C。10.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（

）

A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：D略11.聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物 B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COOR D.n為聚合度參考答案：B【詳解】A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯誤；C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結構，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。12.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0參考答案：DA.水由510℃的氣態(tài)變?yōu)?5℃的液態(tài)，放熱，△H5<0，故A錯誤；B.由圖可知，有關△H1與△H2的反應進行時，反應物與生成物的溫度不同，所以△H1+△H2≠0，故B錯誤；C.由圖可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C錯誤；D.根據(jù)能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確；故選D。13.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列說法不正確的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學鍵所需總能量低于形成2molCO2化學鍵所放出總能量參考答案：B14.下列關于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程參考答案：DA、石灰石加熱后能制得生石灰，反應為分解反應，故A正確；B、霧氣是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，故B正確；C、酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；D、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，解題關鍵：應用化學知識解釋化學現(xiàn)象，難點：與歷史知識相結合，要求學生有一定分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。15.關于原電池的敘述中正確的是

（

）A．構成原電池的電極是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置C．原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是________▲__________。（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實驗。①關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣

▲

(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是

▲

。②寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：

▲

。③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是

▲

。④D裝置中盛放的試劑是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是

▲

。參考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏氣（1分）

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同（1分）

②

（方程式寫對給2分，電子轉移1分，共3分）

③劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成（1分）④堿石灰（1分）

防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置（1分）（4）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_________________________(填序號)。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，寫出相應的化學反應方程式(設粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。參考答案：(1)②⑤④①③或⑤②④①③

(2)取第②步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)

(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【詳解】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液或加過量的氫氧化鈉溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸，故答案為：②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl2溶液已過量，故答案為：取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）；（3）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl?！军c睛】本題考查粗鹽的提純，關鍵是注意離子性質的應用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去。18.（8分