江蘇省無錫市寧海中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省無錫市寧海中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2004·全國卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（

）A.Ds原子的電子層數(shù)為7

B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D.Ds為金屬元素參考答案：2.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A

鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動D

鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li參考答案：答案：BD3.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略4.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：B5.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵的水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常溫下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+參考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。7.稀土元素銪（Eu）在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應(yīng)用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略8.下列說法正確的是A．鋁熱劑屬于電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．光導(dǎo)纖維的主要成分屬于氧化物

D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2屬于氧化還原反應(yīng)

參考答案：C略9.25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能確定參考答案：C略10.在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略11.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗過程回答下列問題：（3）實(shí)驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；

（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。（3）實(shí)驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質(zhì)量為3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，則n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問計算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗，其中第（5）（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實(shí)驗準(zhǔn)確度的因素探討，對學(xué)生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會更好。12.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后再加入足量鹽酸。這種試劑是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：AD略13.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

參考答案：DA．Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

14.下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；15.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置在實(shí)驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤

。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，B瓶起的作用為

。(3)為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是

，裝置III中出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象為

。(4)同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由

，在不增加其他裝置和試劑，裝置I、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨?，在修改方案中，裝置I、Ⅱ、III的連接順序為

(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。參考答案：（1）把長頸漏斗改為分液漏斗(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3)除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁(4)在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO2

II→I→I→Ⅲ略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了解決能源危機(jī)，人類還需要進(jìn)一步開發(fā)可再生能源，包括太陽能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)橘A于和NADPH中。通過暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO2的排放，有利于解決能源消耗帶來的效應(yīng)問題。參考答案：化學(xué)能；ATP；有機(jī)物（或糖類分子）；溫室略18.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。元素代號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價+1+1－2－3,+5+2,+4+3請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是