2022-2023學年廣東省陽江市潭水中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年廣東省陽江市潭水中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應：

B．向石墨極作定向運動

C．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應

D．電解池發(fā)生總反應：參考答案：C略2.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是A.與互為同位素B.與的質量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A解析：由稀土元素可知，該元素是含有相同質子不同中子的同種元素；其中的質量數(shù)為144，中子數(shù)為82；的質量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子”可知為兩種核素，故C錯。

3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略4.（2002·上海卷）13.以下實驗能獲得成功的是（A）用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D

略5.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（

）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L?min）D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；反應熱和焓變．專題：化學平衡專題．分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應的可逆性；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應用，題目難度中等6.下列說法中，正確的有（）（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（12）在硫酸銅結晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質量（13）將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學反應（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽．A．8句B．6句C．5句D．7句參考答案：B考點：鹽類水解的應用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；氨的物理性質；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質；藥物的主要成分和療效；計量儀器及使用方法．.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：（1）明礬只凈水，不消毒；鋇餐是BaSO4；（2）光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關，（3）氨常用作制冷劑；（4）單質硅是良好的半導體材料，可以做硅芯片；（5）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；（6）通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極．（7）鋁粉和氧化鎂不反應．（8）光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水；（9）非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱能證明非金屬性的強弱；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越?。?1）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．（12）五水硫酸銅結晶水測定實驗操作至少“四稱”；（13）鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成黑色的四氧化三鐵．（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽．解答：解：（1）明礬只凈水，不消毒；由于碳酸鋇能溶于胃酸鹽酸，故不能做鋇餐，鋇餐是BaSO4，故錯誤；（2）光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關，故正確；（3）氨氣易液化，氣化時能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正確；（4）單質硅是良好的半導體材料，可以做硅芯片，故正確；（5）亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故錯誤；（6）通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故錯誤；（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應，故錯誤；（8）二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故正確；（9）鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故錯誤；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，如F﹣水解程度大于Cl﹣，故錯誤；（11）氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；（12）硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，至少四次稱量，故錯誤；（13）鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯誤；（14）銨根離子的檢驗方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，證明被檢物中含有銨根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍，故錯誤；（15）H3PO2是一元中強酸說明只有第一個H可以電離，H2PO2﹣不能電離，故NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；故正確的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正確，故選B．點評：本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，把握住鹽類水解規(guī)律是解題關鍵．7.X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略8.控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是

A．為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B．可選擇濃度分別為0.05mol·L-1、0.01mol·L-1、0.001mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和濃度均為0.001mol·L-1的KMnO4溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗C．可將單位時間內反應所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究D．該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間參考答案：C略9.下列關于同分異構體判斷正確的是

（

）A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結構，

是同一個物質。

參考答案：AD略10.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）

A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B、若V1＞V2，則等物質的量濃度的NaA溶液堿性比NaB溶液堿性弱C、不論兩種酸是強是弱，因為溶液PH相等，中和堿時所耗體積V1=V2D、若將兩種溶液等體積混合，混合液的PH一定等于2

參考答案：答案：B11.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略12.“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是A．IVA族元素氫化物熔點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物熔點順序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3C．工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質D．Fe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改寫為：PbO·Pb2O3參考答案：B略13.下列敘述正確的是：A．冰融化成水屬于吸熱反應B．纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質C．核電站是把化學能轉化成電能D．在雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白質鹽析參考答案：D略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8﹣1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8﹣1=7，故Y為N元素，A．O2﹣、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結構相同，故A錯誤；B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯誤；C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D．H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素是解題關鍵，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)推斷X．15.在隔絕空氣的情況下,9．8克鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4．48LNO氣體（標準狀況下）。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量可能為

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應①粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是

。③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

。④有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名稱是

。（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色

黃色取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

（4）操作②需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②檢驗裝置氣密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不寫藥品扣1分）

(2)cd（2分，寫對1個給1分，錯1個扣1分）；過濾（2分）(3)abc（2分，寫對2個給1分，錯1個扣1分）；(4)冷卻結晶或只答結晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：

▲

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

▲

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝

▲

。（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為

▲

（寫出一種即可）。（4）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣

（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式

▲

。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為

▲

。②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是

▲

。參考答案：（14分）（每空2分）（1）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)

△H=－1377.22kJ·mol－1（2）b2.67或8/3（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4（4）O2+4e－+2CO2=2CO32－（5）①1∶7

②對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應略18.100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會產生H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則：（1）溶液中一定含有的陽離子有

，一定不含有的離子有

．（2）C→D的離子方程式為

．（3）由A→B及C→D段有關數(shù)據(jù)可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為

mol?L﹣1和

mol?L﹣1．參考答案：（1）H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）1；0.5試題分析：根據(jù)①可知，溶液顯酸性，則溶液中一定不存在CO32﹣和NO3﹣；根據(jù)②可知，產生的是白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO42﹣；即一定含有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣，一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．（1）溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+；一定不含有的離子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；故答案為：H+、