2022-2023學(xué)年廣東省東莞市城區(qū)業(yè)余中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省東莞市城區(qū)業(yè)余中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸

C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氨水參考答案：B略2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）

A．容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不隨時間變化

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)參考答案：C略3.下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是A．2H2O==2H2+O2

B．C2H5OH(l)==C2H5OH(s)C．Fe+S==FeS

D．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O參考答案：A略4.人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：可吸入顆粒物85，二氧化硫75，二氧化氮50，則該地區(qū)的首要污染物和空氣污染指數(shù)分別為

A．二氧化硫

75

B．二氧化氮50

C．二氧化碳210

D．可吸入顆粒物85參考答案：D5.

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：B略7.2005年諾貝爾化學(xué)獎被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家?！跋N復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（

）A、5種

B、4種

C、3種

D、2種參考答案：B略8.烯烴不可能具有的性質(zhì)有（

）A．能使溴水褪色

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略9.為了鑒別某紡織品成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可選用(

)A．滴加酒精

B.灼燒

C．滴加食鹽水溶液

D.滴加食醋參考答案：B略10.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是(

)A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略11.某酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構(gòu)體。則此酯可能是A.CH3CH2COOCH(CH3)2

B.CH3CH2COOCH2CH=CH2C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2參考答案：D略12.分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（

）A.只含有一個雙鍵的直鏈有機(jī)物

B.含有兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物C.含有一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D.含有一個三鍵的直鏈有機(jī)物參考答案：A13.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)原子核外電子排布式知，B、C電子層數(shù)都是2，A、D電子層數(shù)都是3，所以A和D的原子半徑大于B和C，D的原子序數(shù)為大于A，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑小于D，則原子半徑最大的是D，故選D．14.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（

）A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu) B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu) D．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合．解答：解：A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CCl4都只有一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：B．點(diǎn)評：本題考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．15.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是

（填字母代號）．（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ?mol﹣1）：

鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量

．②表中Y可能為以上13種元素中的

（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是

和

．（3）寫出元素e的電子排布式

．（4）以上13種元素中，

（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于

區(qū)、

區(qū)．參考答案：1.Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難．2.Al

3.1s22s22p63s23p63d24s24.Ar5.s

p考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處元素可能為半導(dǎo)體；（2）①根據(jù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；（4）稀有氣體元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子需要能量較大；（5）根據(jù)最后電子填充的能級進(jìn)行分區(qū)．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導(dǎo)體，表中各元素中，可以作良好導(dǎo)體的有：acdefh，故答案為：acdefh；（2）①由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其電子式分別為：、，故答案為：Al；、；（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子所需能量最大，故答案為：Ar；（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級，處于周期表中p區(qū)，故答案為：s；p．點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能等，注意電離能與最外層電子數(shù)關(guān)系18.（10分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答：（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1用該硫酸配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸

mL。量取濃硫酸時應(yīng)選用

（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管

②燒瓶③燒杯④

藥匙⑤量筒⑥托盤天平。配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；參考答案：（1）18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【ks5u解析】（1）根據(jù)計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，mol/L=18.4mol/L；設(shè)配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸Vml,則18.4mol/L×10-3VL=4.6mol·L-1×0.1L,V=25,量筒讀數(shù)精確到0.1ml,所以取該硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以選50mL量筒；配制稀硫酸時還缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，與銅反應(yīng)生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，