2022年山西省太原市平民中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年山西省太原市平民中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD2.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略3.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略4.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略5.下列說法正確的是 (

) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D 6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略7.下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化D.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁參考答案：DA項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結(jié)合圖中裝置可知，甲處受熱溫度低，乙處受熱溫度高，為了說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，則應(yīng)在較低溫度下分解，則甲中應(yīng)為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A正確；B項(xiàng)，無水硫酸銅(顏色為白色)與水反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅晶體(顏色為藍(lán)色)，所以要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球，故B正確；C、D兩項(xiàng)，由于碳酸鈉不分解，則整個(gè)過程中燒杯A中的澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C正確、D錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：D【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法． 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中的常用儀器的用途與使用方法解答． 【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行錯(cuò)誤操作． 9.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是()

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D解析：A項(xiàng)不選，連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面下，燃燒的氫氣在液面上，可防氣體不純導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸；B項(xiàng)不選，振蕩后分液漏斗內(nèi)液體大量揮發(fā)，壓強(qiáng)增大，打開活塞放氣，可避免分液漏斗破壞；C項(xiàng)不選，操作設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，水層在下層，不能防止倒吸，如改用四氯化碳則正確；D項(xiàng)可選，此操作用于檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，確保配制液體量準(zhǔn)確，與安全無關(guān)。10.．鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B略11.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B分析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。12.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C13.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略14.關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H2O反應(yīng)比Na劇烈；②它的原子半徑比Na?。虎鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誋2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應(yīng)中只能作還原劑；⑥Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯(cuò)誤的組合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑥⑦參考答案：A略15.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。⑴推斷白色粉末中一定有__________

____

___________，一定沒有_______________

______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號(hào)，選錯(cuò)倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分。）⑵請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：____________________

____

___

___。⑶請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________

____

_____

___。參考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：1

3

同位素略18.（10分）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語填空：（1）元素⑩的名稱是

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置

；（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：

（寫氫化物的化學(xué)式）；（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為

；（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式

，這一反應(yīng)是

（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為

、

；（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程

；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為

．參考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放熱；、；（5）；（6）H2S．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；（5）①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則=1﹣94%，解得x=2，故R相對(duì)原子質(zhì)量為34﹣2=32，則R為S元素．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．（1）元素⑩為硼元素，氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，處于周期表中第四周期ⅣB族，故答案為：硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）非金屬性P＜S＜O，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式為，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素②和④形成化合物為CO、CO2，CO與N2互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；放熱；、；（5）①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則=1﹣94%，解得x=2，故R相對(duì)原子質(zhì)量為34﹣2=32，則R為