2022年廣東省惠州市田美中學高一化學期末試題含解析

2022年廣東省惠州市田美中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列說法中錯誤的是A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上的烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略3.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A【詳解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故B錯誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應該有冷凝裝置，故C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤。綜上所述，本題應選A。4.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B5.將下列各組物質溶于水中，充分混合后一定無沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2參考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，從而生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果過氧化鈉過量，則生成的氫氧化鈉與硫酸鋁反應得不到沉淀，B錯誤；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不會產生沉淀，C正確；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氫氧化亞鐵沉淀，最終被氧化為氫氧化鐵，D錯誤，答案選C。6.下面有關晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞D．熔融狀態(tài)下導電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略7.下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟鹽酸反應：H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．鐵和硫酸銅溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu參考答案：C略8.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）[]

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥參考答案：B9.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（）

A.

B.C.D.參考答案：A略10.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-參考答案：B略11.把a、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、c相連時，電子由c到b。則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為

A．a>b>c

B．a>c>b

C．c>a>b

D．b>c>a

參考答案：B略12.有關氨氣的性質的敘述錯誤的是（）A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C．氨和鹽酸相遇能產生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：A【考點】氨的化學性質．【分析】A．堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍色；B．依據(jù)氨氣水溶性，及氨氣與水反應生成一水合氨的性質解答；C．氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水．【解答】解：A．氨氣為堿性氣體，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍色，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C．氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產生白煙，故C正確；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；故選：A．13.有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:①A、B用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,A為負極;②C、D用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,電流由D至C;③A、C相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,C極產生大量氣泡;④B、D用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應.據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序:A.A>B>C>D

B.A>C>D>BD.C>A>B>D

D.B>D>C>A參考答案：B14.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:

①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C.實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2參考答案：BA.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C.實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。15.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質量是（）A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C考點：摩爾質量．專題：計算題；化學用語專題．分析：先根據(jù)物質的量n=計算出3.2g該氣體的物質的量，然后根據(jù)摩爾質量的表達式：M=計算出該氣體的摩爾質量．解答：解：3.01×1022個分子的物質的量為：n===0.05mol，該氣體的摩爾質量為：M===64g/mol，故選C．點評：本題考查了摩爾質量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質量的概念及計算方法，明確摩爾質量與物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答本題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑶現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶；B．準確稱取經計算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解;C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處；④下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉移

D．稱量時“左碼右物”E．容量瓶中原有少量的蒸餾水

G．定容時俯視刻度線

F．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌H.定容后將容量瓶振蕩，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

⑶①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0

③BCAFED

④BFG略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳的化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式：反應①

；反應④

。(2)比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同。相同點：

不同點：

。參考答案：

18.氫氣是未來最理想的能源?？茖W家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O＝2H2↑+O2↑，制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，實現(xiàn)了光能轉化為____能。生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為____能。分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發(fā)生的電極反應為2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，則A極是電池的__極，B極電極反應式為__。參考答案：(1)化學能

電能

吸熱

(2)負極

O2+4e-=2O2-【詳解】(1)分解海水時，實現(xiàn)了光能轉化為化學能；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，分解海水的反應屬于吸熱反應；(2)燃料電池中，負極發(fā)生燃料失電子的氧化反應，即2H2+2O2-－4e-=2H2O，正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應，即O2+4e-=2O2-，所以B極是正極，A極是負極，電子從負極流向正極，即從A極流出；答案為負極；O2+4e-=2O2-。

19.在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應的離子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是