湖南省株洲市醴陵求是高級中學高二化學下學期期末試卷含解析

湖南省株洲市醴陵求是高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B．將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略3.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾參考答案：B略4.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

A．活化分子能量明顯增加

B．降低活化分子百分數(shù)

C．增加活化分子百分數(shù)

D．降低反應(yīng)所需要的能量參考答案：C略5.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

參考答案：D 6.化合物丙由如下反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略7.可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區(qū)分的試劑是（

）A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略8.下列說法錯誤的是()①化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大?、莘磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)⑦化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A．①②③④⑤⑥

B．②③C．②③⑦

D．①④⑤⑥參考答案：C解析：此題從多個角度考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義和實質(zhì)?；瘜W反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。9.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（

）

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素Y的常見化合價是+3價

B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，Mg（OH）2堿性弱于Y（OH）m參考答案：D略10.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是(

)

A．COCl2

B．C2H4O

C．CO2

D．H2O2參考答案：A略11.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是A．Pｂ為負極被還原

B．正極反應(yīng)為：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol

D．SO42－向PbO2極移動參考答案：C略12.下列敘述正確的是

A.將pH=12Ba（OH）2與pH=14NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

B.常溫時,0.1

HA溶液的pH>1,0.1

BOH溶液中將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c>ccc

C.過量通入到溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:

↑

D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③參考答案：A略13.以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導致生成氫氣的量減少，故D錯誤；故選B．點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．15.與N2含有相同相同電子數(shù)的分子是（

）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加熱時間不夠C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖上述實驗的正確操作是

.參考答案：C；在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列材料后回答問題

一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.(1)在人體中進行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時,Fe2+作

劑,Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作

劑。(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作

劑。(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：(1)

還原劑

,

氧化劑

。(2)

還原劑

。(3)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑略18.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，向溶液中加入新制的Cu(OH)2，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是

。參考答案：水解后溶液中H2SO4未被中和，H2SO4與Cu(OH)2反應(yīng)了19.（6分）I、II為兩個極易導熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3molA和1molB分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)（1）達到平衡時，I中A的濃度為Mmol/L，C的濃度為Nmol/L，II