2022-2023學(xué)年湖北省荊門市鐘祥市雙河職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊門市鐘祥市雙河職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是（

）A.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)C.泄露在美國墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難D.大力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、核能，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等參考答案：C略3.如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（

）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑參考答案：C略4.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不變

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)減小參考答案：B5.一定條件下，在的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、S03的濃度分別是：2mol·L-1、O．8mol·L-1、2．4mol·L-1，則02在反應(yīng)起始時(shí)，可能的濃度范圍是

(

)A．O．8～2．0mol·L-1

B．O～2．0mol·L-1C．O～O．8mol·L-1

D．無法確定參考答案：B略6.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三種離子，其中還可能大量存在的離子是A.NO3－

B.CO32－

C.SO42－

D.Ag+參考答案：AA、NO3—與已知的三種離子之間都沒有任何化學(xué)反應(yīng)，故A正確；CO32—和SO42—都能與Ba2＋生成白色沉淀，CO32—和H＋也能反應(yīng)，故B、C錯(cuò)誤；D、Ag+與Cl―可生成AgCl白色沉淀，即D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。7.下列說法正確的是A.久置的漂白粉漂白效果更好B.以海水為原料能提取出Na、Mg、Br2等物質(zhì)C.次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：BA．久置的漂白粉在放置的過程中，吸收空氣中的CO2，Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和HClO，HClO分解后漂白效果降低，故A錯(cuò)誤；B．海水中富含Na、Mg及Br元素，則海水為原料能提取出Na、Mg、Br2等物質(zhì)，故B正確；C．次氯酸是利用強(qiáng)氧化性漂白，二氧化硫是其與有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二者漂白原理不相同，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能與HF反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。8.在近代化學(xué)發(fā)展史上，下列人物、國籍和貢獻(xiàn)對(duì)應(yīng)都正確的是（

）A、波義耳

法國

提出了化學(xué)元素的概念B、道爾頓

英國

發(fā)現(xiàn)了元素周期律C、拉瓦錫

法國

建立了燃燒的氧化學(xué)說D、門捷列夫

俄國

提出了原子學(xué)說參考答案：C略9.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A.

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.

N、O、F原子半徑依次增大

D.

Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C10.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（

）A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略11.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略12.溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m+n＞p參考答案：A解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有m+n＜p，故D錯(cuò)誤．故選A．13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為

有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

B.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在C.容易溶解于乙醇

D.易起氧化及加成反應(yīng)參考答案：B 14.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機(jī)物

B、有機(jī)物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略15.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據(jù)是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項(xiàng)代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b

（乙）a＞b

（丙）a＝b

（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是

。參考答案：（1）（1－a）

（2）3a

（3）2

3－3a

丁若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙

因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a18.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：（1）A接的是電源的

極，B是該裝置

。（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式

。（3）電解后溶液的pH為

；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入

，其質(zhì)量為

。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）參考答案：（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑

（2）2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（3）1；CuO，2g

19.（10分）工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)，產(chǎn)生H2的電極應(yīng)與電源的

極連接，陽極反應(yīng)式為