山東省淄博市光被中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

山東省淄博市光被中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(

)

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)參考答案：D略2.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()。

A．若pH＞7，則一定是

B．在任何情況下都是

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若，則一定是

D．若，，則

參考答案：A略3.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A.目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略4.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（

）A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略5.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略6.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()參考答案：C略7.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A．a(chǎn)＝2

B．a(chǎn)＝1

C．a(chǎn)＝3

D．無法確定a的值參考答案：8.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(濃)―→SO2參考答案：C試題分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SiO2不能溶于水，因此不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，C項(xiàng)正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()

參考答案：C略10.甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1參考答案：D略11.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．鈉

B．硫

C．青銅

D．氧化銅參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算．分析：分析物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)對溶液中H+或OH﹣的影響，對比反應(yīng)前后的溶液中H+或OH﹣離子濃度的改變，判斷所得溶液的pH的大小的變化；氫氧根離子濃度越大，pH越大，而氫離子濃度越大，pH越小，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握溶液pH的概念及計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．13.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論不正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為—221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ參考答案：C14.如圖為某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是：

A．它能水解生成一種產(chǎn)物

B．遇氯化鐵溶液顯色

C．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D．1mol該有機(jī)物在一定條件下，最多能與7molNaOH反應(yīng)參考答案：D略15.25℃時(shí)，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．強(qiáng)堿溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．亞硫酸根離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．在強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯(cuò)誤；D．ClO﹣、SO32﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾(2)用圖③所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若測得③裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_______(填“幾分之幾”)。此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為______參考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下裝置是某活動小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，回答下列問題．（1）甲裝置是

（填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，Zn極的電極反應(yīng)式為

．（2）M是用紫色石蕊試液浸潤過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為

，一段時(shí)間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH﹣濃度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子．解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色，故答案為：a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH﹣濃度增大；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，F(xiàn)e極增重0.64g，即生成0.01mol銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．18.（6分）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為

，試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_________________，單體是___________________；（2）實(shí)驗(yàn)測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。參考答案：

略19.營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．現(xiàn)有下列物質(zhì)：a．青霉素

b．蛋白質(zhì)

c．維生素A

d．維生素C

e．氫氧化鋁

f．山梨酸鉀請?zhí)羁眨孩倏勺龇栏瘎┑氖牵ㄌ钭帜福谀橙嘶忌狭艘姑ぐY，說明他（她）體內(nèi)缺乏（填字母）．③能提供人體營養(yǎng)和能量的物質(zhì)是（填字母）．④能治療胃酸過多的是（填字母），寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.f

2.c

3.b

4.e

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效；人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．專題：化學(xué)計(jì)算．分析：①山梨酸鉀是防腐劑；②缺乏維生素A易患夜盲癥；③蛋白質(zhì)能提供人體營養(yǎng)和能量；④胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水．解答：解：①山梨酸鉀