2022年湖南省長沙市博才咸嘉學校高二化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省長沙市博才咸嘉學校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于強電解質的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4Cl

D.SO2參考答案：C略2.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列正確的是(

)A.60s里以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的DH＞0參考答案：A略3.某同學做乙醛的性質實驗時，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加熱煮沸，結果未出現磚紅色沉淀。實驗失敗的原因可能是(

)

A．反應溫度不夠高

B．加入NaOH溶液的量不夠C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：B4.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是 A．麻黃堿：止咳平喘 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A5.對于密閉容器中進行的反應：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(

)A、P、Q、R、S的濃度相等

B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化

D、用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。參考答案：C略6.最近,國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產中的()A.對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B.在化工生產中少用或不用有害物質以及少排放或不排放有害物質C.在化工生產中,不使用任何化學物質D.在化工廠種草種樹,使其成為花園式工廠參考答案：B解析：“綠色化學”總的來說,就是從化學的角度自源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來的環(huán)境污染問題。7.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣．某電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發(fā)生的反應是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判斷錯誤的是（）A．上述電化學裝置相當于電解池B．上述裝置進行的總反應為2CO2═2CO+O2C．反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液堿性增強D．失電子的電極發(fā)生的反應是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【專題】電化學專題．【分析】A．該電池是利用化學能轉化為電能，符合電解池原理；B．該電池中，陰極上電極反應式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個電極反應式相加即得電池反應式；C．陰極反應生成的OH﹣在陽極完全反應；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸．【解答】解：A．該電池是利用化學能轉化為電能，符合電解池原理，所以上述電化學裝置相當于電解池，故A正確；B．該電池中，陰極上電極反應式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個電極反應式相加即得電池反應式為2CO2═2CO+O2，故B正確；C．陰極反應生成的OH﹣在陽極完全反應，電池反應式為2CO2═2CO+O2，所以反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液堿性不變，故C錯誤；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸，電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．8.X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z參考答案：A9.Na與H2O反應現象明顯，下列現象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游動

C．Na沉在水下

D．Na熔成光亮小球參考答案：C略10..已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，現取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH＝13，則下列說法不正確的是：A.所得溶液中由水離出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加燒堿溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整個反應過程中，H2O的電離度在逐漸減小參考答案：B略11.反應2A(g)

2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A.加壓

B.減壓

C.減少E的濃度

D.降溫參考答案：D12.短周期主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：B略13.A．a和c互為同分異構體

B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．d為平面型分子，屬于芳香烴

D．b和c互為同系物[來參考答案：D略14.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是

（

）

A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C15.下列物質加入水中，屬于放熱反應的是()A．固體NaOH

B．無水乙醇

C．固體NH4NO3

D．生石灰參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學興趣小組同學設計了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應，請回答有關問題：（1）方案一：用右側裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸餾水C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反應①滴定過程的正確操作順序為

(填字母)。滴定終點的判斷依據是

。②若需重復滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的

(填字母)。③經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質量分數為 ，④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有

。參考答案：(1)使廣口瓶與分液漏斗內氣體壓強相同，便于稀鹽酸順利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；當最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液顯（淺）紅色且半分鐘內不改變。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④實驗測定結果誤差小(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某溫度下的wg只含C、H、O的有機物在足量氧氣中充分燃燒。其燃燒產物立即與足量的過氧化鈉反應。固體質量增加wg，試回答：（1）符合此要求且相對分子質量最小的有機物A的結構式是________________。（2）符合此要求且相對分子質量是有機物A的2倍的有機物的結構簡式是

。（3）符合此要求的有機物的組成通式是___ 。

參考答案：（7分）（1）HCHO

（2）CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO

（3）(CO)m(H2)n略18.1份淀粉酶能催化約100萬份淀粉水解為麥芽糖，這是酶的

性，在小腸內酶能催化麥芽糖水解為葡萄糖，這是酶的

性。參考答案：高效、催化19.常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）用化學用語表示該溶液中的三個平衡關系是：①

；②