四川省南充市回民中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省南充市回民中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中心原子是sp2雜化的是

A

PBr3

B

CH4

C

BF3

D

H2O參考答案：C2.2．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)

B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)

D．υ(D)＝1mol/(L·s)參考答案：B略3.500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)一定是升高了反應(yīng)溫度C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D．在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K一定比原平衡常數(shù)K大參考答案：C略4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（

）A.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失參考答案：A略5.下列說法正確的是（

）A.強(qiáng)電解質(zhì)一定可溶于水

B.弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物C.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱D.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不一定抑制弱酸弱堿的電離參考答案：D略6.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略7.參考答案：D略8.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（）①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源． A． ①②③ B． ②③④⑤ C． ①③⑤ D． ①③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護(hù)環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術(shù)，優(yōu)先使用低硫燃料，改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態(tài)化燃煤技術(shù)．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進(jìn)行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，不是減少酸雨的措施．解答：解：A、少用煤作燃料，開發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯(cuò)誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，故B錯(cuò)誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨形成的原因、保護(hù)環(huán)境的防治措施，主要是含硫燃料的處理方法．9.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．SO2、SO3都是極性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

參考答案：A略10.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、鹽酸

D、氨水參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A略13.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是(

)

選項(xiàng)客觀事實(shí)理

論

解

釋A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

參考答案：B略14.主鏈含有四個(gè)碳原子的烷烴的種類共有A.四種

B.五種

C.六種

D.七種參考答案：C略15.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律。（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：

（2）用pH試紙測(cè)得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：

；（3）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

參考答案：

(1).CO32－+H2O≒HCO3－+OH－(2).Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+.

(3).Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑略18.(15分)化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能團(tuán)的名稱是________，甲屬________類物質(zhì)，甲可能的結(jié)構(gòu)有________種，其中可催化氧化為醛的有________種．

(2)反應(yīng)條件①為__________________________________________.

條件②為_______________________________________________.

(3)甲→乙的反應(yīng)類型為________，乙→丙的反應(yīng)類型為________．

(4)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是________．A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：

略19.表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥?

．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是

（用元素符號(hào)作答）．（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該方程式

．（5）在⑤與④中，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明其金屬性的強(qiáng)弱，方案

；（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O；（5）分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；（6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水；（5）利用金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度設(shè)計(jì)；（6）利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)驗(yàn)證．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：Si；Ca；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故金屬性最強(qiáng)為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：K；F；（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=