【解析】安徽省六安中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

六安中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.為了配合新冠肺炎的防疫，我校堅(jiān)持做到每天晨、午間、晚測量體溫，普通的水銀體溫計(jì)中含有金屬汞(Hg)。關(guān)于Hg的說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為200 B.位于周期表第六周期第ⅡAC.核外電子數(shù)為80，核電荷數(shù)為80 D.中子數(shù)為80【答案】C【解析】【詳解】Hg表示Hg的質(zhì)子數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為200，中子數(shù)為120。A．Hg表示Hg的質(zhì)子數(shù)為80，A錯誤；B．Hg位于周期表第六周期第ⅡB，B錯誤；C．Hg表示Hg的質(zhì)子數(shù)為80，核外電子數(shù)為80，核電荷數(shù)為80，C正確；D．Hg表示Hg的質(zhì)子數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為200，中子數(shù)為120，D錯誤；故選C。2.進(jìn)入夏季，外出活動常備防曬霜，其之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是()A.對氨基苯甲酸 B.乙炔CH≡CHC.肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D.乙醇【答案】D【解析】【詳解】A．對氨基苯甲酸含有碳氧雙鍵，含有π鍵，具有防曬效果，A正確；B．乙炔含有碳碳三鍵，含有π鍵，具有防曬效果，B正確；C．肉桂酸含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，含有π鍵，具有防曬效果，C正確；D．乙醇結(jié)構(gòu)中只有單鍵，不存在π鍵，不具有防曬效果，D錯誤；故選D。3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的有幾項(xiàng)()①H2O的熔、沸點(diǎn)比第VIA族的其他非金屬元素氫化物的高②酒精和水以任意比互溶，配制各種濃度大小的酒精溶液③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下很穩(wěn)定A.5項(xiàng) B.4項(xiàng) C.3項(xiàng) D.2項(xiàng)【答案】B【解析】【詳解】①H2O分子間可以形成氫鍵，而ⅥA族其他非金屬元素氫化物的分子不能形成氫鍵，因此，水的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他非金屬元素氫化物的高，①與氫鍵有關(guān)；②酒精可以和水形成分子間氫鍵，因此，其均可以和水以任意比互溶，②與氫鍵有關(guān)；③氫鍵是有方向性的，因此，水結(jié)為冰時(shí)分子間的中隙變大，故冰的密度比液態(tài)水的密度小，③與氫鍵有關(guān)；④鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，故對羥基苯甲酸的分子間作用力較大，因此，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，④與氫鍵有關(guān)；⑤水分子中的共價(jià)鍵的能很大，因此，水在高溫下也很穩(wěn)定，⑤與氫鍵無關(guān)；綜上所述，與氫鍵有關(guān)的有4項(xiàng)，故選B。4.某種R元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ/mol)，該元素判斷一定正確的是()Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4……5781817274511575……A.s區(qū)元素B.R元素的原子最外層共有4個電子C.p區(qū)元素D.基態(tài)原子的電子排布式：1s22s1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，則最外層電子數(shù)為3最可能位于第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該元素屬于p區(qū)元素，A錯誤；B．R元素的原子最外層共有3個電子，B錯誤；C．R元素屬于p區(qū)元素，C正確；D．由于R元素可能位于第ⅢA族，其原子最外層共有3個電子，基態(tài)原子的電子排布式不可能為1s22s1，D錯誤；答案選C。5.從科學(xué)角度講，顏色、聲音對人而言非常清晰，但氣味是一種非常玄學(xué)存在，某些人覺得難聞的東西，其他人可能覺得好聞，就像有些同學(xué)在扣腳后聞得欲罷不能；從化學(xué)角度，臭味無非四種：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列關(guān)于路邊攤臭豆腐散發(fā)出的H2S說法正確的()A.元素的電負(fù)性：O>N>S>PB.預(yù)測立體結(jié)構(gòu)是直線形，鍵角180°C.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.中心原子雜化方式sp2【答案】A【解析】【詳解】A．元素的電負(fù)性同周期從左到右依次增大，同主族從下往上依次增大，所以O(shè)、M、P、S的電負(fù)性大小為：O>N>S>P，A正確；B．H2S含有孤電子對，立體結(jié)構(gòu)是V形，鍵角小于180°，B錯誤；C．H2S立體結(jié)構(gòu)是V形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤；D．H2S中心原子S形成2根共價(jià)鍵，含有2對孤電子對，雜化方式是sp3，D錯誤；故選A。6.下列分子價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型不一致的是()A.CO2 B.BF3 C.H2O D.CH4【答案】C【解析】【詳解】A．CO2的價(jià)層電子對互斥模型和分子的空間構(gòu)型均是直線形分子，A不符合；B．BF3的價(jià)層電子對互斥模型和分子的空間構(gòu)型均是平面三角形分子，B不符合；C．H2O的價(jià)層電子對互斥模型是正四面體(4個價(jià)電子對)，而水是V形分子，C符合；D．CH4的價(jià)層電子對互斥模型和分子的空間構(gòu)型均是正四面體分子，D不符合；答案選C。2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是()A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2B.LiAlH4為共價(jià)化合物，含有配位鍵C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形D.AlH3°【答案】D【解析】【詳解】A．As2O3中As原子價(jià)層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為sp3，A錯誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由Li+和AlH4構(gòu)成的，為離子化合物，B錯誤；C．AsCl3中As原子價(jià)層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D．AlH3中Al原子價(jià)層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，大于109.5°，D正確；故選D。8.下列說法中，正確的是()A.在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)B.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大【答案】A【解析】【詳解】A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)，選項(xiàng)A正確；B．因電子運(yùn)動沒有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運(yùn)動的軌跡，選項(xiàng)B錯誤；C．最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子，例如鈉離子等，選項(xiàng)C錯誤；D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑不一定也越大，例如鈉原子半徑大于氯原子半徑，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。9.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子【答案】C【解析】【詳解】A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不選；B．2p能級無空軌道，有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價(jià)電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，故B不選；C．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不是同一原子，故C選；D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，解答D選項(xiàng)可以根據(jù)討論法分析判斷，如假設(shè)最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，以此類推。10.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是()A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，因?yàn)樗泻写罅繗滏IB.該分子含有1個手性碳原子C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯誤；B.分子中除羧基上的C外另兩個碳上連有4個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，即有2個手性碳原子，選項(xiàng)B錯誤；C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷是由極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯誤；3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；答案選D。11.取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A.氯化鈉受熱揮發(fā) B.氯化鈉受熱分解C.鈉離子中電子躍遷 D.氯離子中電子躍遷【答案】C【解析】【詳解】進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關(guān)。故答案選C。4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.N4分子的鍵角為109°28′ B.N4的熔、沸點(diǎn)比N2低C.N44分子所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個頂點(diǎn)上分別含有一個原子，所以其鍵角為60°，故A錯誤；B．N4和N2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以N4的沸點(diǎn)高，故B錯誤；C．同種元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵，所以N4分子中只含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．由題中N44分子所含共價(jià)鍵數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選C。13.某元素的3p軌道上有一個未成對電子，下列該元素說法正確的是()A.最高正價(jià)為+3B.該元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族C.L電子層沒有未成對電子D最外電子層上一定有7個電子【答案】C【解析】【詳解】元素的3p能級上有1個未成對的電子，該元素原子最外層電子排布式為3s23p1或3s23p5，即該元素為Al或Cl。A．該元素為Al或Cl，最高正價(jià)為+3或+7，A錯誤；B．該元素為Al或Cl，元素周期表位置可能在第三周期第ⅢA族，也可能在第三周期第ⅦA族，B錯誤；C．該元素Al或Cl，，L電子層為2s22p6，L電子層沒有未成對電子，C正確；D．該元素為Al或Cl，最外電子層上可能有7個電子，也可能有3個電子，D正確；故選C。，而不排布，遵循的是（）A.能量最低原則B.泡利不相容原理C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】A.能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里，與題要求不符，故A錯誤；B.泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子，與提要求不符，故B錯誤；C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序即構(gòu)造原理，與題要求不符，故C錯誤；D.洪特規(guī)則：電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，題中符合洪特規(guī)則，故D正確；綜上所述，答案為D。15.環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是()A.1mol環(huán)戊二烯()中含有5NAσ鍵B.二茂鐵分子中存在配位鍵C.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面D.Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2【答案】B【解析】【詳解】A．環(huán)戊二烯中有3個碳碳單鍵為σ鍵，2個碳碳雙鍵中有2個σ鍵，此外還有6個碳?xì)鋯捂I為σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯中含有11molσ鍵，選項(xiàng)A錯誤；B．Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5)含孤電子對，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5)之間的化學(xué)鍵類型是配位鍵，選項(xiàng)B正確；C．環(huán)戊二烯中有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，選項(xiàng)C錯誤；D．Fe2+由Fe原子失去最外層二個電子形成，價(jià)電子排布式為3d6，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。16.下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是()A.第一電離能：B<Be<Mg<NaB.元素的電負(fù)性：P<Cl<AsC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D.離子半徑：Mg2+<Na+<O2【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外Be核外最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Be＞B＞Mg＞Na，選項(xiàng)A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：As<P<Cl，選項(xiàng)B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：NH3>CH4>PH3>SiH4，選項(xiàng)C錯誤；D．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Mg2+<Na+<O2，選項(xiàng)D正確。答案選D。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。ARBCDEFTGHIJKLMNO試回答下列問題(注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號)(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)D簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為______。(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數(shù)=______。(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。回答問題：①M(fèi)E2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。【答案】(1).8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(2).四面體(3).1：1(4).非極性(5).(6).m【解析】【分析】A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，T為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Fe，O力Cu，據(jù)此解答。【詳解】（1）Fe的單質(zhì)和水蒸汽反應(yīng)能生成固體Fe3O4，則Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3，其化學(xué)方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（2）D的氣態(tài)氫化物NH3，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型的名稱為四面體，故案為：四面體；（3）由A、C、D形成的ACD分子HCN，其結(jié)構(gòu)為H－C≡N，σ鍵和π鍵個數(shù)比為1:1，故答案為：1:1；（4）①M(fèi)E2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理得出ME2L2是非極性分子，故答案為：非極性；②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成Cu－Al－濃硝酸原電池，則組成負(fù)極材料是銅，其外圍電子軌道表達(dá)式為，故本題答案為：；（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、VA族、ⅥA族ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，沸點(diǎn)最高的是H2O，因比m為H2O，n為HF，x為NH3，y為CH4，則E的氫化物為H2O，其所在的折線是m，故答案為：m。【點(diǎn)睛】Cu－Al－濃硝酸組成的原電池中，鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化，是銅失電子，做負(fù)極，此為易錯點(diǎn)。3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。(1)Cu位于周期表中的位置為______，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為)______；NF3的分子立體構(gòu)型是______。類比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵______。(2)Cu3N在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，其反應(yīng)的離子方程式______(3)已知：CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因______(4)寫出N2O的等電子體的陰離子______(1個)。(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角?！敬鸢浮?1).第四周期第IB族(2).3d104s1(3).四面體(4).N—H···F(5).2Cu+=Cu2++Cu(6).Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定(7).或(SCN)(8).大于【解析】【詳解】(1)Cu是29號元素，位于周期表中第四周期第IB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，NF3的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，所以分子立體構(gòu)型是四面體，NH4F含有的氫鍵可表示為N—H···F，故本題答案為：第四周期第IB族；3d104s1；四面體；N—H···F；(2)Cu3N中N為3價(jià)，銅為+1價(jià)，Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，其反應(yīng)的離子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本題答案為：2Cu+=Cu2++Cu；(3)銅原子為29號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定，所以CuO在高溫下會分解成Cu2O，故本題答案為：Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；(4)N2O原子數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，根據(jù)原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，所以其等電子體的陰離子有、(SCN)，故本題答案為：或(SCN)；(5)醛基中C原子采用sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，乙醇分子中含有醇羥基的C原子采用sp3雜化，為四面體形，所以乙醛分子中H—C=O的鍵角大于乙醇分子中的H—C—O的鍵角，故本題答案為：大于?！军c(diǎn)睛】氫鍵可表示為X－H…Y，式中X和Y代表F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種不同的元素，也可以是兩種相同的元素。19.用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。Ⅰ.(1)4s___3d；(2)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。Ⅱ.下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4(1)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______；(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是______；(3)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)______；(4)不存在化學(xué)鍵的是_______?！敬鸢浮?1).<(2).ABCD(3).N2、H2O、H2O2(4).Na2O、NaF(5).KOH、Na2SO4(6).Ar【解析】【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)構(gòu)造原理，4s的能量小于3d，本題答案為：<；(2)由圖可知，其中含有離子鍵，極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵和配位鍵（虛線表示），因此該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括ABCD，本題答案為：ABCD；Ⅱ.非金屬元素的原子之間通常形成共價(jià)鍵，不同種非金屬元素原子之間通常形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。N2、H2O、H2O2中只含有共價(jià)鍵；Na2O、NaF兩種物質(zhì)都是由簡單的陰、陽離子所形成的離子鍵，它們只含離子鍵；Na2SO4、KOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵，Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。(1)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是N2、H2O、H2O2，故本題答案為：N2、H2O、H2O2；(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是Na2O、NaF，故本題答案為：Na2O、NaF；(3)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)KOH、Na2SO4，故本題答案為：KOH、Na2SO4；(4)不存在化學(xué)鍵的是Ar，故本題答案為：Ar?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原子排布規(guī)則，能量的高低是1s2s2p3s3p4s3d4p…從低到高，所以3d高，此為易錯點(diǎn)。20.氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材