2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率 課件（50張）

第1講

化學(xué)反應(yīng)速率(基礎(chǔ)落實課)逐點清(一)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算1．化學(xué)反應(yīng)速率減小增大化學(xué)計量數(shù)m∶n∶p∶q××√(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快

()(5)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

()(6)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1 ()×××2．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝______mL·g－1·min－1。答案：30解析：本題可以采用歸一法進行求解，B物質(zhì)是固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項中對應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。答案：D平衡時2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，C說法錯誤；答案：D下列說法錯誤的是

()A．1min時，Z的濃度大于0.20mol·L－1B．2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)<v逆(Z)C．3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol解析：反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0～1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0～2min內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于0.20mol·L－1，A正確；4min時生成的Z的物質(zhì)的量為0.15mol·L－1·min－1×4min×1L＝0.6mol,6min時生成的Z的物質(zhì)的量為0.10mol·L－1·min－1×6min×1L＝0.6mol，故反應(yīng)在4min時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生成了amolY，列三段式：根據(jù)2a＝0.6，得a＝0.3，則Y的平衡濃度為0.3mol·L－1，Z的平衡濃度為0.6mol·L－1，平衡常數(shù)K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108,2min時Y的濃度為0.2mol·L－1，Z的濃度為0.4mol·L－1，加入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072<K，反應(yīng)正向進行，故v正(Z)>v逆(Z)，B錯誤；由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X的物質(zhì)的量為2mol，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確。答案：B答案：0.75mol·L－1·min－10mol·L－1·min－1[思維建模]“三段式”求算v(X)、α模板逐點清(二)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要因素——內(nèi)因：反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定反應(yīng)速率。反應(yīng)歷程2HI===H2＋I2的反應(yīng)歷程如下：2HI→H2＋2I·2I·→I2其中每一步反應(yīng)稱為_______反應(yīng)有效碰撞定義能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞條件反應(yīng)物分子具有較高的能量和碰撞時有____________活化分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿拥哪芰枯^高2．有效碰撞與活化能基元合適的取向活化能定義_____分子具有的平均能量與_______分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。活化能越小，反應(yīng)速率_____示意圖活化反應(yīng)物越大續(xù)表3．理論解釋影響反應(yīng)速率的外界因素濃度其他條件相同時，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率______溫度其他條件相同時，升高溫度，增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率_______壓強對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率_______增大增大增大催化劑①催化劑改變反應(yīng)歷程、活化能的示意圖②使用催化劑，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率

________其他光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率增大續(xù)表[注意]

①固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水(液態(tài))對溶液的稀釋作用。②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H＋、OH－濃度。③一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。④壓強影響反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，同時壓強改變反應(yīng)速率是通過改變物質(zhì)濃度引起的。微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

()(2)中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等反應(yīng)速率很快，理由是這些反應(yīng)的活化能很小幾乎為零

()(3)活化分子的碰撞都是有效碰撞

()(4)升高溫度和增大壓強均可增大活化分子百分?jǐn)?shù)

()×√×××√√×2．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率變化如圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是

()①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③④解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋間的置換反應(yīng)，與Cl－無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會加快；溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會加快；隨著反應(yīng)的進行，c(H＋)不斷減小，反應(yīng)速率會逐漸減小。答案：C[題點考法·全面練通]題點(一)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．下列說法正確的是

()A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：增大反應(yīng)物濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大單位體積活化分子數(shù)；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強只有增大了混合物的濃度才能加快反應(yīng)速率；升高溫度，吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大。答案：B2.(2022·廣東等級考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X―→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則

()A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1解析：由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也能進行，故A錯誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0～2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；答案：D解析：其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立；其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大，B成立；保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立；其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。答案：B[歸納拓展](1)“惰氣”對反應(yīng)速率的影響(2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大，壓強v正、v逆均增大，但增大的倍數(shù)可能不同。在恒溫恒容條件下通入“惰氣”，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓條件下通入“惰氣”，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小題點(二)用變量控制法解決速率問題4．(2022·浙江選考)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列說法不正確的是

()A．實驗①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10－4mol·L－1，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，即x≠0.4，B正確；對比實驗①②可知，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確。答案：C5．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥_______。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______(填編號，下同)，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______。解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實驗②和③；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是①和②。答案：(1)22.5(2)②和③