2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

1.下列敘述不涉及化學(xué)變化的是（）

A.用熱純堿液去除油污

B.用福爾馬林制作動(dòng)物標(biāo)本

C.用雙氧水清洗傷口

D.用焰色反應(yīng)鑒別KC1溶液和NaCl溶液

2.如圖所示為處理含氟、磷污水的工藝。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.工藝中涉及溶液、膠體、濁液三種分散系

B.該污水未經(jīng)處理直接排入河中容易造成水華

C.“調(diào)整pH”時(shí)需加入過(guò)量NaOH

D.實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程需選用燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管等玻璃儀器

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分

別和Y、Z、W形成含18個(gè)電子的AmBn型分子，且X與Y,

Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子.下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.第一電離能：X<W<Z<Y

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X<Y<W<Z

4.如下表為C、Si形成的部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)鍵C-CC-HC-0C=0Si-SiSi-HSi-0

鍵能/(kJ?

347413358803226318452

mol-1)

A.鍵能：C—C>Si—Si,因此硬度：金剛石>晶體硅

B.鍵能C=O>Si-O,因此熔點(diǎn)：C02>SiO2

C.CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH”且二者燃燒的產(chǎn)物中Si。?更容易形成

D.CH4與SiH4分子中所含元素的電負(fù)性：C>H>Si

5.2月5日，Science在線發(fā)表了武漢大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)利用新型Fe基復(fù)合催化劑高效抑

制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣（主要有效成分為CO和H2）直接制取烯燒的研究成果，原

理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

CO+HQ^CQ+H?

A.該方法主要利用了催化劑的選擇性

B.CO與Fe結(jié)合生成的Fe（CO）5分子中含有10個(gè)o鍵

C.CO2分子和乙烯分子中C原子的雜化方式不相同

D.與傳統(tǒng)方法相比，該方法中反應(yīng)的熔變小，產(chǎn)率高

6.實(shí)驗(yàn)室中部分儀器或操作如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)中，未涉及到圖中儀器或操作的是

（）

A.驗(yàn)證四氯化碳是非極性分子

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸

C.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

D.由工業(yè)酒精制無(wú)水乙醇

7.細(xì)胞膜中一種磷脂的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第2頁(yè)，共27頁(yè)

A.圖中該磷脂的上半部為親水端，下半部為疏水端

B.該化合物中只有一個(gè)手性碳原子

C.該化合物中N和P的雜化方式相同

D.Imol該化合物最多可與2molNaOH反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

|海帶|①」海帶灰「②海帶灰③

食弊g子④_，含原⑤一含醴鄉(xiāng)單質(zhì)碘

------灼燒1--------1懸濁液--I

色溶液k1M灌，花,1水溶液忘盲I某布機(jī)溶劑的溶液

A.操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器

B.操作③使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好

C.操作⑤可選用無(wú)水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液

D.操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管

9.重質(zhì)二氧化鎬具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類(lèi)化學(xué)電源中。以硫酸鐳為原

料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

硫酸、，鎰酸鉀

碳酸氫鐵溶液

史寺高密度碳毓慳I高品二%化鎰15短二氧化鈦

硫酸酸溶液

+

A.“沉鎬”的主要反應(yīng)為MM++HCO3=MnCO3i+H

B.“焙燒”過(guò)程在敞開(kāi)、低壓容器中進(jìn)行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錦”

D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高銹酸鉀做氧化劑

10.雙極膜（BP）為復(fù)合膜，可在直流電的作用下，將膜間的水分子解離，提供H+、OH-

利用雙極膜與離子交換膜組合可以實(shí)現(xiàn)含硫酸鈉工業(yè)廢水的凈化和資源回收，原理

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

30

||LU|U|U|LU|

水水令惟迎水水

工業(yè)廢水

A.BP可有效阻隔Na+和SO『的通過(guò)

B.A為陽(yáng)離子交換膜，C為陰離子交換膜

C.X為H2sO4溶液、丫為NaOH溶液

D.一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

11.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

驗(yàn)證淀粉是否完全水向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱、攪拌、冷卻后，滴加

A

解過(guò)量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加幾滴碘水

向硝酸銀溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀剛好消

B銀氨溶液的配制

失

除去氫氧化鐵膠體中用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸徽水

C

的Fe3+、CP的燒杯中，更換蒸儲(chǔ)水，重復(fù)幾次

證明酸性：H2CO3>用pH試紙分別測(cè)定等濃度的NaHC03溶液和NaClO溶液

D

HC1O的pH

A.AB.BC.CD.D

12.制備重要的有機(jī)合成中間體I的反應(yīng)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第4頁(yè)，共27頁(yè)

OHO

A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.可用少量浪水鑒別苯甲醛和2-環(huán)己烯酮

C.I與足量出完全加成后所得分子在核磁共振氫譜中有10組峰

D.已知烷基具有供電子作用，則氣態(tài)時(shí)(CGbN的堿性強(qiáng)于N&

13.700冤下電解熔融Sb2s3可制備高純度的液態(tài)錦，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

____________疏蒸氣一

二十液態(tài)硫

A.該過(guò)程需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行

B.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物具有完全的流動(dòng)性，使裝料和出料變得更加簡(jiǎn)單

C.NaCl和KC1的作用是降低Na2s的熔點(diǎn)(1180汽)

3+

D.陽(yáng)極反應(yīng)為Sb2s3。)—6e-=2Sb+|sx(g)

14.環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同,

它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

。反應(yīng)進(jìn)程

A.上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

B.C6H12（椅型）=c6H12（船型）△H=+28.9kJ-moL

C.相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

D.加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型

15.某有機(jī)胺（HPP）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。常溫下，HPP的水溶液

中，微粒的分布系數(shù)（6）隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

00

02468101214

pH

A.常溫下，HPP的一級(jí)電離常數(shù)Kb】=IO：

B.HPP與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)得到的鹽為HPPH2（HSC>4）2

C.常溫下，等量HPP和HPPHC1組成的混8合溶液顯酸性

D.HPPH2Q2溶液中，c(H+)=c(HPPH+)+c(HPP)+c(OH-)

第6頁(yè)，共27頁(yè)

OH

16.環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮（（）

儲(chǔ)化)o

6+H0）O已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、水和苯的部分物理性質(zhì)（括號(hào)中

w-orc2

的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點(diǎn)）如下表。

物質(zhì)沸點(diǎn)(°C,1atm)密度(g-cm-3,2(TC)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)0.96能溶于水

環(huán)己酮155.6(95)0.94/

水100.00.998微溶于水

苯80.1(69)0.88難溶于水

回答下列問(wèn)題：

（1）酸化Na252O7時(shí)不能選用鹽酸，原因是。（用離子方程式表示）

（2）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在55?60。（：范圍內(nèi)，

可采取的措施一是加熱方式選用，二是在加入反應(yīng)物時(shí)將（填化學(xué)

式）緩慢滴加到另一份試劑中。

（3）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸饋，收集95?100篤的微分，得至U

主要含環(huán)己酮和水的混合物。采用先加入適量水然后蒸儲(chǔ)而非直接蒸儲(chǔ)，原因是

（4）環(huán)己酮的提純過(guò)程為：

①在微分中加NaCl固體至飽和、靜置、分液；加NaCl的目的是

②加入無(wú)水MgS（）4塊狀固體；目的是。

③（填操作名稱(chēng)）后進(jìn)行蒸僧，收集151?156久的微分。

（5）合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為：

z-x對(duì)甲基裝八4

HO/X^°H=.M+H1O?該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較小,

*.△

實(shí)驗(yàn)室常使用如圖所示裝置（夾持、加熱裝置已略去）提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。下列說(shuō)法正

確的是。（填標(biāo)號(hào)）

反應(yīng)物和

適fit的范

A.管口A是冷凝水的出水口

B.苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時(shí)帶出

C.工作一段時(shí)間后，當(dāng)苯即將流回?zé)恐袝r(shí)，必須將分水器中的水和苯放出

D.工作一段時(shí)間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動(dòng)

17.超細(xì)納米銅粉的比表面大、表面活性中心數(shù)目多，在冶金和石油化工中是優(yōu)良的催

化劑。利用銅屑制備超細(xì)納米銅粉的工藝流程如圖。

空氣”水，臺(tái)溶液C氣體D

|1微同If

‘用餅B■后線處理業(yè)I細(xì)

銅屑一T溶解I-T中和成鹽I-一I還原|一T過(guò)濾|二酸解|—一納米級(jí)銅二一細(xì)米葡粉

III

硫酸.濾液A足員硫破

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶解”的離子方程式為,為了加快“溶解”反應(yīng)，可采取的措施有

o(寫(xiě)出一種即可)

(2)“濾餅B”是一種白色晶體，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五種元素，

Cu、S、N的原子數(shù)目比為1：1：1,光譜分析顯示所含陰離子呈三角錐形，其中

一種陽(yáng)離子呈正四面體形，則該晶體的化學(xué)式為o

(3)“酸解”的化學(xué)方程式為；驗(yàn)證酸解后所得銅粉為納米級(jí)的簡(jiǎn)便方法

是。(填操作及現(xiàn)象)

(4)“溶液C”可以循環(huán)利用，應(yīng)將其導(dǎo)入到操作中。(填操作單元的名稱(chēng))

第8頁(yè)，共27頁(yè)

4,

18.CuInSe2晶體具有優(yōu)良的光學(xué)特性，是當(dāng)今光電轉(zhuǎn)換

領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)和太陽(yáng)能電池吸收層的理想材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)硒(Se)是人體內(nèi)必需的微量元素之一?；鶓B(tài)Se

原子的電子排布式為［Ar］。出0、口2s和HzSe

的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?填化學(xué)式，下同

),還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?鍵角由小到

大的順序?yàn)?。SeF2分子存在角形和直線形兩種異構(gòu)體，其中直線形分子

的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，分子的能量較大。

(2)錮(In)為IDA族元素，InF3和Ink的熔點(diǎn)分別是1170K和210久，熔點(diǎn)差異的原

因是。在乙醛中InCk和LiH反應(yīng)生成LilnH"Liln心中陰離子的空間結(jié)構(gòu)

為。

(3)四方晶系CuInSe2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=apm,c=cpm,a=

B=Y=90。。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CuInSe2的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則該晶

體密度p=g-cm-3(用含有a、c、M和NA的代數(shù)式表示)。該晶胞中，原子

坐標(biāo)分別為1號(hào)Se原子,2號(hào)Cu原子(0,0.5,0.25),3號(hào)In原子(0,0.5,0.75)。

晶體中有個(gè)Se原子距離4號(hào)Cu原子最近。

19.“推動(dòng)綠色發(fā)展，繪就綠水青山齊魯畫(huà)卷”是山東“十四五”時(shí)期的戰(zhàn)路任務(wù)之一。

采用銀系催化劑的水煤氣(主要有效成分為CO和也)甲烷化是推動(dòng)綠色發(fā)展的有效

途徑，該過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：

_1

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△%=-206kJ-mol@

2C0(g)WC(s)+CO2(g)AH2=-173kJ-moL②

1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41kJ-mol-@

_L(CO進(jìn)口)-L(COwQ

已知：反應(yīng)①稱(chēng)為甲烷化反應(yīng)；CO轉(zhuǎn)化率a(CO)=_fx100%,甲

L(CH....n)

烷的選擇性S(CHQ=L(CO,「［(M.jXlOO%,兩式中的L為進(jìn)口或出口流量(mL-

min-1)o

回答下列問(wèn)題：

(1)相應(yīng)條件下，用焦炭與水蒸氣制取水煤氣的熱化學(xué)方程式為0

(2)積碳會(huì)造成催化劑性能大幅度下降。向反應(yīng)器中通入水蒸氣可有效抑制積碳現(xiàn)

象，但過(guò)量的水蒸氣會(huì)對(duì)生產(chǎn)造成不利。下列說(shuō)法正確的是。(填標(biāo)號(hào))

A.積碳會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，影響反應(yīng)發(fā)生

B.通入水蒸氣抑制積碳現(xiàn)象，反應(yīng)③重新達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速

率減小

C.加入過(guò)量的水蒸氣會(huì)抑制反應(yīng)①的進(jìn)行，使CH4的產(chǎn)率降低

適當(dāng)增大氫碳比［端］也可有效抑制積碳實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)氫碳比逐漸增加到3的過(guò)程中,

既提高了CO平衡轉(zhuǎn)化率和CH,選擇性，又有效抑制了積碳現(xiàn)象主要原因是

______________O

(3)當(dāng)氫碳比為3時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與不同的氫氣流速變化關(guān)系如圖

(

3

)

?

余

口

氧氣流速(h-)

氫氣流速低于或高于2000hT都不利于甲烷化反應(yīng)，可能的原因是。

(4)若向一定溫度下的密閉容器中投入nmolHz和lmolCO,發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)

到平衡時(shí)，測(cè)得氣體總壓為pkPa,容器中存在xmolCH4.ymolC,(x-z)molH20

和molH2(用含n、x、y、z和p的式子表示，下同)，該溫度下，甲烷化反

應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)。=kPa-2。

(5)為了同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率與C%的選擇性，可選擇的反應(yīng)條件為。(填

標(biāo)號(hào))

A.高溫高壓、高氫碳比(3?4)

B.低溫低壓、低氫碳比(1?2)

C.低溫高壓、高氫碳比(3?4)

D.低溫高壓、低氫碳比(1?2)

第10頁(yè)，共27頁(yè)

是一種新的幽體消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成方法如圖。

NH,

已知：Ac+

M吼R兀-X

R,SY

表示Br或C1)

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為竣基、。

(3)A的核磁共振氫譜只有1組峰，可以水解得到二元酸D(C4H4O4)，1個(gè)鏈狀的D

的酸式酸根離子可通過(guò)氫鍵形成1個(gè)七元環(huán)，寫(xiě)出該離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(體

現(xiàn)七元環(huán)結(jié)構(gòu)，氫鍵用“…”表示)。與D互為同分異構(gòu)體的二元酯中，核磁共振

氫譜只有1組峰的有。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(4)曝唾類(lèi)商品化試劑是生產(chǎn)維生素B的一種中間體，其合成路線如

11

圖所示。

其中E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.用熱純堿液去除油污，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，油脂與氫

氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,故A不選；

B.用福爾馬林為甲醛水溶液，甲醛能夠與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，故B不選；

C.過(guò)氧化氫具有氧化性，能夠與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使其變質(zhì)，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于

化學(xué)變化，故C不選；

D.焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)，是原子中電子的躍遷形成的，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物

理變化，故D選。

故選：D。

有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此判斷。

本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.加入氯化鈣、氫氧化鈉溶液，得到絮凝沉淀，為濁液，過(guò)濾后進(jìn)行滲漏

濾液處理，可除去膠體，則工藝中涉及溶液、膠體、濁液三種分散系，故A正確；

B.污水中含有磷元素，為植物生長(zhǎng)元素，污水未經(jīng)處理直接排入河中容易造成水華，故

B正確；

C.加入過(guò)量氫氧化鈉，可得到上清液呈堿性，不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；

D.涉及過(guò)濾，pH調(diào)整等操作，則實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程需選用燒杯、玻璃棒、漏斗、膠

頭滴管等玻璃儀器，故D正確；

故選：Co

含氟、磷污水收集后在反應(yīng)池中加入氯化鈣，可生成氟化鈣等沉淀，加入氫氧化鈉溶液

調(diào)整pH可生成磷酸鈣等，經(jīng)絮凝沉淀，過(guò)濾得到含、氟、磷污泥，上清液得到排放標(biāo)

準(zhǔn)，過(guò)濾得到的濾液可返回收集池再次處理，以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

3.【答案】D

第12頁(yè)，共27頁(yè)

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為O,Z為S,W為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單

離子的半徑：X<Y<Z?W,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能S<C1,所以第一電離能大

小為：X<Z<W<Y,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<C1,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的熱穩(wěn)定性Z<W,故C錯(cuò)誤；

D.四種元素單質(zhì)形成的晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的沸

點(diǎn)：X<Y<W<Z,故D正確；

故選：D。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X可分別和Y、Z、W形成含18

個(gè)電子的AmBn型分子，則X為H元素，且X與Y,Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分

子，則丫為0,Z、W的原子序數(shù)大于0,且形成Z2W2型化合物，則Z為S,W為C1

元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.金剛石和晶體硅都是原子晶體，鍵能：C-OSi-Si,因此硬度：金

剛石〉晶體硅，故A正確；

B.二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，所以因此

熔點(diǎn)：C02<SiO2,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C大于Si,鍵能C-H大于Si-H,所以CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH*SiH4更易

燃燒生成Si。?，故C正確；

D.SiH,中Si表現(xiàn)正化合價(jià)、H表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，而C與H形成的化合物中C表現(xiàn)負(fù)化合

價(jià)，表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素對(duì)鍵合電子吸引能力更強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性：OH>Si,故D

正確。

故選：B,

A.原子晶體，鍵能越大，硬度越大；

B.一般原子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體；

C.非金屬性C大于Si,鍵能C-H大于Si-H：

D.SiH4中Si表現(xiàn)正化合價(jià)、H表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，而C與H形成的化合物中C表現(xiàn)負(fù)化合

價(jià)，表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素對(duì)鍵合電子吸引能力更強(qiáng)。

本題考查了化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，熟悉鍵能大小與鍵強(qiáng)弱關(guān)系，把握晶體性質(zhì)即

可解答，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.新型Fe基復(fù)合催化劑高效抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣(主要有效成分為

CO和H?)直接制取烯燒，該方法正是利用了催化劑的選擇性，故A正確；

B.Fe(CO)s分子中含5個(gè)配位鍵，配體CO內(nèi)含有1個(gè)碳氧三鍵，配位鍵屬于。鍵，每個(gè)

三鍵中含有1個(gè)。鍵，所以Fe(CO)5分子中含有。鍵的數(shù)目為5+5=10,故B正確；

C.CO2的中心原子C形成2個(gè)雜化軌道，采用sp雜化，而乙烯分子中C原子形成3個(gè)雜

化軌道，采用sp?雜化，二者分子中C原子的雜化方式不相同，故C正確；

D.焰變與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑不影響焰變，該方法與傳統(tǒng)方法的

焰變相同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

B.該方法中催化劑高效抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣直接制取烯烽，利用了催化劑的選擇

性；

B.Fe(CO)5分子中含5個(gè)配位鍵，配體CO內(nèi)含有1個(gè)碳氧三鍵；

C.CO2的中心原子C形成2個(gè)雜化軌道，而乙烯分子中C原子形成3個(gè)雜化軌道；

D.催化劑不影響焰變。

本題考查探究反應(yīng)機(jī)理的方法，明確催化劑特性、焙變的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌

握原子雜化類(lèi)型的判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.用酸式滴定管分別盛放四氯化碳和水，打開(kāi)活塞，用摩擦的玻璃棒靠近

流下的液體，四氯化碳不飄移可知為非極性分子，故A正確；

B.為中和滴定操作，需要圖中滴定管等，故B正確；

C.需固固加熱或固液混合不加熱制備氨氣，或加熱氨水制備，缺少試管、酒精燈等，故

C錯(cuò)誤；

D.蒸偶分離出乙醇，需要圖中蒸得燒瓶、牛角管，故D正確；

故選：Co

A.非極性分子不顯電性；

B.為中和滴定操作；

第14頁(yè)，共27頁(yè)

c.需固固加熱或固液混合不加熱制備氨氣，或加熱氨水制備；

D.蒸儲(chǔ)分離出乙醇。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分

離提純、中和滴定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的

評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：AJS基為憎水基，氨基等為親水基，則圖中該磷脂的上半部為親水端，下

半部為疏水端，故A正確；

B.分子中與3個(gè)羥基連接的碳原子為手性碳原子，只有一個(gè)，故B正確；

C.有機(jī)物中N、P都形成4個(gè)Q鍵，為sp3雜化，故C正確；

D.有機(jī)物含有酯基、磷酸酯基，且水解可生成磷酸，則Imol該化合物可與5moiNaOH

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

AJS基為憎水基，氨基等為親水基；

B.手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；

C.有機(jī)物中N、P都形成4個(gè)(J鍵；

D.有機(jī)物含有酯基、磷酸酯基，且水解可生成磷酸。

本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、

有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.操作①需在用煙中灼燒，需要三腳架、用煙、酒精燈、玻璃棒等儀器，

故A錯(cuò)誤；

B.使用抽濾裝置，進(jìn)行減壓過(guò)濾，可加快過(guò)濾，則使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好，

故B正確：

C.乙醇與水混溶，不能與水分離，不能用于碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.如用球形冷凝管，可導(dǎo)致蒸鐳產(chǎn)物殘留在球形冷凝管中，在蒸播時(shí)一般用直形冷凝管，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在用煙中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③

為過(guò)濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生Mn()2+2I-+4H+=l2+Mn2++2HzO,得

到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸儲(chǔ)，以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

9.【答案】A

【解析】解：A.“沉鎰”的主要反應(yīng)為Mn2++2HC0.=MnCO3i+H20+C02T,故A

錯(cuò)誤；

B.碳酸鐳在焙燒時(shí)生成二氧化碳，在敞開(kāi)、低壓容器中可使反應(yīng)充分進(jìn)行，效率更高，

故B正確；

C.焙燒生成的氣體為二氧化碳，用氨水吸收可生成碳酸氫鏤，所得溶液可用于“沉鎰”，

故C正確；

D.粗品二氧化錦中可混有碳酸鐳，可用硫酸溶解，與高鋸酸鉀反應(yīng)生成二氧化鎬，則工

藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高鎰酸鉀做氧化劑，故D正確；

故選：A,

碳酸氫鍍和硫酸鋅溶液混合可生成碳酸鎬、二氧化碳、水和硫酸鍍，過(guò)濾得到高密度碳

酸鎬，焙燒生成粗品二氧化鎬，加入硫酸、高銃酸鉀得到重質(zhì)二氧化鎬，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反

應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)

的應(yīng)用，題目難度中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.電解池左側(cè)鹽室中SO歹經(jīng)過(guò)A離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中

轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的H+結(jié)合生成硫酸，BP可有效阻隔SO廠的通過(guò)，右側(cè)硫酸鈉溶液中Na+經(jīng)過(guò)

C離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的OFT結(jié)合生成NaOH,BP可有效

阻隔Na+和SO廣的通過(guò)，故A正確；

B.根據(jù)離子交換膜的特性和裝置圖中H+、OFT移動(dòng)方向可知，C膜為陽(yáng)離子交換膜，A

膜為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉溶液中Na+經(jīng)過(guò)C離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的0H一結(jié)

合生成NaOH,所以C膜為陽(yáng)離子交換膜，鹽室中SOt經(jīng)過(guò)A離子交換膜移向產(chǎn)品室，

與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的H+結(jié)合生成硫酸，X為H2SO4溶液、丫為NaOH溶液，故C

正確；

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為40FT-4e-=02T+2H2O,陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,

第16頁(yè)，共27頁(yè)

根據(jù)電量守恒，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,故D正確；

故選：B。

右側(cè)為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=%?,左側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

40H--4e-=02T+2H20,硫酸鈉溶液中Na+經(jīng)過(guò)C離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP

雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的0H-結(jié)合生成NaOH,所以C膜為陽(yáng)離子交換膜，鹽室中SOt經(jīng)過(guò)

A離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的H+結(jié)合生成硫酸，所以A膜為陰

離子交換膜，據(jù)此分析解答。

本題以硫酸鈉工業(yè)廢水的凈化和資源回收為載體考查了多室構(gòu)成的電解池的電解過(guò)程,

側(cè)重學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握電解原理和離子交換膜的作

用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電解池中離子的移動(dòng)方向判斷電極、寫(xiě)出電極反應(yīng)、分析產(chǎn)品

生成，題目難度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A.過(guò)量NaOH溶液可與碘水反應(yīng)，水解后取兩份水解液，分別檢驗(yàn)葡萄糖、

淀粉，然后確定水解程度，操作不合理，故A錯(cuò)誤；

C.硝酸銀溶液中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，即為銀氨溶液，故B正確；

C.膠體、溶液均可透過(guò)濾紙，應(yīng)選半透膜分離，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定鹽溶液的pH來(lái)比較對(duì)應(yīng)酸的酸性，故

D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.過(guò)量NaOH溶液可與碘水反應(yīng)，水解后取兩份水解液，分別檢驗(yàn)葡萄糖、淀粉；

C.硝酸銀溶液中滴加氨水配制；

C.膠體、溶液均可透過(guò)濾紙；

D.NaClO溶液可使pH試紙褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、混合物分

離提純、鹽類(lèi)水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的

評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

12.【答案】BC

【解析】解：A.反應(yīng)種-CHO生成-0H,則為加成反應(yīng)，故A正確；

B.醛基可與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳碳雙鍵可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，都能使濱水褪色,

則不能用溪水鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.I中，碳碳雙鍵、鏢基、苯環(huán)都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成物含有13種H,貝山與

足量出完全加成后所得分子在核磁共振氫譜中有13組峰，故C錯(cuò)誤；

D.已知烷基具有供電子作用，則氣態(tài)時(shí)(CfbN中的N負(fù)電性叫強(qiáng)，易帶吸引正電荷的

離子，促進(jìn)水的電離，溶液堿性增強(qiáng)，則氣態(tài)時(shí)(CH3)3N的堿性強(qiáng)于NH3,故D正確；

故選：BCo

A.反應(yīng)種一CHO生成-OH；

B.醛基、碳碳雙鍵都可與淡水反應(yīng)；

C.I中，碳碳雙鍵、炭基、苯環(huán)都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.已知烷基具有供電子作用，則氣態(tài)時(shí)(CEbN中的N負(fù)電性叫強(qiáng)，易帶吸引正電荷的

離子。

本題考查有機(jī)物的合成反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C、D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.高溫熔融態(tài)的Sb易被氧氣氧化，該過(guò)程需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，

不能制備高純度的液態(tài)錦，故A正確；

B.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物為熔融態(tài)或氣態(tài)，具有完全的流動(dòng)性，使裝料和出料變得更加簡(jiǎn)單,

故B正確；

C.NaCl和KC1的作用不是降低Na2s的熔點(diǎn)(1180久),熔融的NaCl和KC1的作用是增強(qiáng)

熔融Na2s的導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；

D.在陰極Sb2s3。)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Sb,在陽(yáng)極Sb2s3。)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

3+

成Sb3+和Sx(g),陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Sb2S3(l)-6e-=2Sb+|sx(g),故D正確;

故選：Co

A.高溫熔融態(tài)的Sb易被氧氣氧化；

B.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物為熔融態(tài)或氣態(tài)；

C.NaCl和KC1的作用是增強(qiáng)熔融Na2s的導(dǎo)電性；

D.在陰極Sb2s3。)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Sb,在陽(yáng)極Sb2s3(1)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成Sb3+和沃(g).

本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)

以及電解的原理為解答本題關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。

第18頁(yè)，共27頁(yè)

14.【答案】AC

【解析】解：A.由圖可知，上述四種結(jié)構(gòu)中半椅型結(jié)構(gòu)能量最高、椅型結(jié)構(gòu)能量最低，

則半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定、椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，C6H12(椅型)7c6H12(船型)是吸熱反應(yīng)，并且能量差為(23.5+5.4)kJ/mol,

熱化學(xué)方程式為C6H12(椅型)=C6H12(船型)△H=+28.9kJ?moL,故B正確；

C.由圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的活化能大于扭船型轉(zhuǎn)化成椅型，反應(yīng)的活化能越高，

反應(yīng)速率越慢，則椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢，故C錯(cuò)誤；

D.椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的反應(yīng)為C6H12(椅型)=C6HJ(扭船型)△H=+23.5kJ-mol,

正反應(yīng)吸熱，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型，故D正確；

故選：AC。

A.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

B.由圖可知，C6HJ(椅型)-C6H12(船型)是吸熱反應(yīng)，并且能量差為(23.5+

5.4)kJ/mol；

C.反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反之相反；

D.椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的反應(yīng)為C6H12(椅型)=C6H12(扭船型)△H=+23.5kJ?mol,

升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力、識(shí)圖能力和運(yùn)用能力的考查，把

握活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡影響因素、物質(zhì)穩(wěn)定性與其內(nèi)能的關(guān)系、焰

變的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，題目難度不大。

15.【答案】AB

【解析】解：A.結(jié)合圖示可知，pH=8時(shí)c(HPPH+)=c(HPP),HPP的Kb1=

c(OH-)c(HPPH+)/cu-、10_14_...

盛溫—=C(0H)=初=d10n6,故A正確；

B.HPP為二元弱堿，與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)得到的鹽為HPPH2(HS()4)2,故B正確；

C.結(jié)合圖示可知，c(HPPH+)=c(HPP)時(shí)溶液的pH=8,呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合HPPH2c12溶液中的質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(HPPH+)+2c(HPP)+c(OH-),故

D錯(cuò)誤；

故選：AB。

A.結(jié)合圖示可知,pH=8時(shí)c(HPPH+)=c(HPP),HPP的一級(jí)電離方程式為HPP+&0=

HPPH++OH-,%=震「巾)=c(OH-)；

B.HPP為二元弱堿，與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)得到酸式鹽；

C.c(HPPH+)=c(HPP)時(shí)溶液的pH=8：

D.結(jié)合HPPH2ck溶液中的質(zhì)子守恒判斷。

本題考查酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確圖示曲線變化的意

義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及質(zhì)子守恒，試題側(cè)重考查學(xué)生

的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

16.【答案】02。安+6C「+14H+=2Cr3++3C12T+7H2。水浴K2Cr2O7使環(huán)己醇

溶于水，同時(shí)使環(huán)己醇與水形成恒沸混合物被蒸儲(chǔ)出來(lái)，降低損耗增大水層的密度便

于分層過(guò)濾BD

【解析】解：(1)酸化重銘酸鉀時(shí)不能選用鹽酸，原因是鹽酸具有還原性，可以將鹽酸

+3+

氧化為氯氣，發(fā)生反應(yīng)02。歹+6C1-+14H=2Cr+3C12T+7H20,

+3+

故答案為：Cr2O^-+6Cr+14H=2Cr+3cl2T+7H2O；

(2)為控制反應(yīng)體系溫度在55?60久范圍內(nèi)，可采取的措施是水浴加熱；由于酸性重銘

酸鉀具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱，為保證實(shí)驗(yàn)安全，故在加入反應(yīng)物

時(shí)將重鋁酸鉀緩慢滴加到另一份試劑中，

故答案為：水浴；K2Cr2O7；

(3)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲(chǔ)，收集95?10(TC的儲(chǔ)分，得到主要

含環(huán)己酮和水的混合物，由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸儲(chǔ)而非直接蒸儲(chǔ)，

原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸得出來(lái)，降低損耗，

故答案為：使環(huán)己醇溶于水，同時(shí)使環(huán)己醇與水形成恒沸混合物被蒸儲(chǔ)出來(lái)，降低損耗；

(4)①在僧分中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液，加氯化鈉的目的是增大水層的密度，

便于分層，

故答案為：增大水層的密度；

②加入無(wú)水硫酸鈉塊狀固體，目的是除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)，

故答案為：便于分層，

③過(guò)濾后進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集151?156。(：的微分，

故答案為：過(guò)濾；

(5)A.冷凝水應(yīng)“下口進(jìn)上口出”，則管口A是冷凝水的進(jìn)水口，故A錯(cuò)誤；

B.苯易揮發(fā)，可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時(shí)帶出，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；

C.使用分水器是為了及時(shí)分離出產(chǎn)物水，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D.工作一段時(shí)間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動(dòng)，故D正確；

第20頁(yè)，共27頁(yè)

故答案為：BD。

由反應(yīng)條件分析可得，控制反應(yīng)體系溫度在55?60。(：范圍內(nèi)，將重銘酸鉀溶液緩慢滴加

到環(huán)己醇中將其氧化制備環(huán)己酮；制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲(chǔ)，按

照表格中數(shù)據(jù)，收集95?100t的福分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。在儲(chǔ)分中加

氯化鈉固體至飽和，靜置，分液，在有機(jī)層中加入無(wú)水硫酸鈉塊狀固體，干燥，過(guò)濾后

進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集151?156K的儲(chǔ)分，得到環(huán)己酮。

本題以環(huán)己酮的制備為背景，考查了學(xué)生氧化還原反應(yīng)，有機(jī)化合物分離提純等內(nèi)容，

考查范圍較廣，難度適中。

2+

17.【答案】2Cu+02+8NH3-H20=2[CU(NH3)4]+40PT+6H20增大氨水的濃度

(或通入氧氣、升高溫度、攪拌等)CuNH4s。3或NH4C11SO32CuNH4so3+2H2sO4=

Cu+CuS04+2SO2T+(NH4)2S04+2H2O取酸解所得液體少許于試管中，用一束可見(jiàn)

光照射，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路中和成鹽

【解析】解：(1)“溶解”步驟中，空氣中的氧氣將銅氧化，與氨水反應(yīng)生成[CU(NH3)4F+,

2+

離子方程式為：2Cu+02+8NH3-H20=2[CU(NH3)4]+40FT+6H20；

為了加快“溶解”反應(yīng)，可采取的措施有：增大氨水的濃度或通入氧氣、升高溫度、攪

拌等，

2+

故答案為：2Cu+O2+8NH3-H20=2[CU(NH3)4]+40H-+6H20；增大氨水的濃度

(或通入氧氣、升高溫度、攪拌等)：

(2)陰離子呈三角錐形，不能是N0式平面三角形)、S0寸(正四面體)，只能是S0歹，其

中一種陽(yáng)離子呈正四面體形，為NH：,則該晶體的化學(xué)式為CuNH4sO3或NH4CUSO3,

故答案為：CuNH4s。3或NH4C11SO3；

(3)CuNH4sO3酸解生成氣體D為SO?，流程下一步生成銅，說(shuō)明亞銅離子在酸性條件下

會(huì)反應(yīng)生成銅單質(zhì)與二價(jià)銅離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuNH4so3+2H2s。4=

Cu+CuS04+2SO2T+(NH4)2S04+2H2O；

驗(yàn)證酸解后所得銅粉為納米級(jí)的簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)：取酸解所得液體少許于試

管中，用一束可見(jiàn)光照射，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路，

故答案為：2CUNH4S03+2H2S04=Cu+CuS04+2SO2T+(NH4)2S04+2H2O；取酸

解所得液體少許于試管中，用一束可見(jiàn)光照射，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路；

(4)酸解加入了過(guò)量的硫酸，則溶液C中含有硫酸、硫酸筱、硫酸銅，硫酸可以循環(huán)利

用，應(yīng)將其導(dǎo)入中和成鹽操作中，

故答案為：中和成鹽。

利用銅屑制備超細(xì)納米銅粉的工藝流程為：“溶解”步驟中空氣中的氧氣將銅氧化，與

氨水反應(yīng)生成[CU(NH3)412+,加入硫酸中和成鹽生成硫酸銅和硫酸鐵，再通入SO2將銅

離子還原為+1價(jià)銅，生成CuNH4s。3晶體，“酸解”步驟中加入足量硫酸，發(fā)生反應(yīng)生

成銅單質(zhì)，過(guò)濾得到銅單質(zhì)，再進(jìn)行后續(xù)處理得到超細(xì)納米銅粉，以此分析解答.

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)

合，題目難度不大。

18.【答案】3d1°4s24P4H2S<H2Se<H20H20<H2S<H2SeH2Se<H2S<H20直

線形InF3為離子晶體，Ink為分子晶體正四面體嘿?(0.75,0.75,0.625)4

【解析】解：(l)Se核外電子數(shù)為34,位于周期表第4周期VIA族，基態(tài)Se原子的電子

排布式為[Ar]3d】。4s24P々出0含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2s和HzSe對(duì)應(yīng)的晶體都為分子

晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則Hz。、H2s和％Se的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镠2s<

H2Se<H2O；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物還原性越弱，非金屬性0>S>Se,

則還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)槌?<H2s<H2Se；原子半徑越大，成鍵電子之間的排斥力

越小，鍵角越小，則鍵角由小到大的順序?yàn)镠zSe<出5<電0；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小,

對(duì)應(yīng)的分子越不穩(wěn)定，分子的能量越大，則直線形分子的能量較大，

故答案為：3di04s24PtH2S<H2Se<H2O；H2O<H2S<H2Se；H2Se<H2S<H2O；

直線形；

(2)二者晶體類(lèi)型不同，I11F3為離子晶體，Ink為分子晶體，由于離子晶體作用力較強(qiáng),

則InF3熔點(diǎn)較高；LilnH,中陰離子形成4個(gè)0鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，

故答案為：lnF3為離子晶體，Inb為分子晶體；正四面體；

(3)晶胞的體積為a?cx10-3()cm3,晶胞中Cu位于8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和體心，個(gè)數(shù)為

8x[+4x：+l=4,In位于晶胞的4個(gè)棱，面心有6個(gè)，個(gè)數(shù)為4x；+6X：=4,

8242

Se位于晶胞的內(nèi)部，有8個(gè)，則晶胞平均含有4個(gè)CuInSe2,可知P=^=N

cm-3=4X；。Mgcm-3；由坐標(biāo)原點(diǎn)可知，2號(hào)Cu原子(0,0.5,0.25),3號(hào)In原子

aCNA

(0,0.5,0.75),則1號(hào)Se原子的坐標(biāo)分別為0.75、0.75、(0.5+蘭第=0.625),由晶胞

圖可知，晶體中4號(hào)Cu為8個(gè)晶胞所共有，由于Se分布不對(duì)稱(chēng)，距離4號(hào)Cu最近的

Se有4個(gè)，

故答案為：(075,0.75,0.625)；4。

第22頁(yè)，共27頁(yè)

(l)Se核外電子數(shù)為34,位于周期表第4周期VIA族，以此判斷核外電子排布；也0含

有氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2s和l^Se對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越

高；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物還原性越弱；原子半徑越大，成鍵電子之間的

排斥力越小，鍵角越??；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，對(duì)應(yīng)的分子越不穩(wěn)定，分子的能量越大；

(2)InF3為離子晶體，Ink為分子晶體，離子晶體作用力較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高；LilnH,中陰離

子形成4個(gè)。鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)晶胞的體積為a2cx10-30cm3,晶胞中Cu位于8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和體心，個(gè)數(shù)為

8x|+4xi+l=4,In位于晶胞的4個(gè)棱，面心有6個(gè)，個(gè)數(shù)為4x[+6x：=4,

Se位于晶胞的內(nèi)部，有8個(gè)，則晶胞平均含有4個(gè)CuInSe2,結(jié)合P=?計(jì)算密度；由坐

標(biāo)原點(diǎn)可知，2