強化突破6金屬與酸及鹽置換的競爭關(guān)系九年級科學(xué)上冊學(xué)練測（浙教版）

強化突破6、金屬與酸及鹽置換的競爭關(guān)系一、選擇題1．（2022九上·義烏期中）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量為b克(b＞0)。下列分析有錯誤的是（）①若0＜b＜a，濾液中一定沒有Fe(NO3)2②若b＝a，濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2③若b＞a，向濾渣中加稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生④若b＞a，且忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定＜原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)時，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量為b克(b＞0)①若0＜b＜a，則一定發(fā)生了鋅與硝酸銅的反應(yīng)，鐵可能發(fā)生了反應(yīng)，濾液中可能有Fe(NO3)2，錯誤；②若b＝a，則鋅與鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，正確；③若b＞a，則鋅與鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾渣中一定有銅，可能有鐵，不可能有鋅，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；④若b＞a，且忽略過濾操作中溶液損失，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定＜原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，正確；故選B。2．燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標，甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀反應(yīng)B．反應(yīng)結(jié)束時，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量之比是9D．甲圖表示反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀和鐵的質(zhì)量總和【答案】C【解析】A、燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，線段BC表示鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，不符合題意；

B、由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束時，三種情況的溶液溶質(zhì)都是硝酸鋅，不符合題意；

C、由圖像可知，乙圖為反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與生成銀和鐵的質(zhì)量相等，由方程式

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2增Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2減

6521615165569

a1b1

a=65151，b=659

則與硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為9：151，符合題意；

D、甲圖表示反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成的銀和鐵的質(zhì)量總和，不符合題意；3．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)在少有兩種B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀C．取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成D．反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的【答案】C【解析】A、由方程式

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2AgZn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe

652166556

可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)固體質(zhì)量減少，向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量，說明鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，又與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，可能有硝酸亞鐵，不符合題意；

B、取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，不可能有白色沉淀，不符合題意；

C、反應(yīng)后的固體中一定有銀和鐵，可能有鋅，取反應(yīng)后的濾渣加鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生，符合題意；

D、反應(yīng)后所得的溶液可能是無色的，不符合題意；故選C。4．（2022九上·長興月考）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液巾緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析不正確的是（）A．A點對應(yīng)的溶液中一定有Zn(NO3)2B．B點對應(yīng)的固體一定有Zn，可能有AgC．C點對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．加入m克鋅粉后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液巾緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，A點是部分硝酸銀反應(yīng)的圖像，溶液成分為硝酸鋅、硝銅和硝酸銀，不符合題意；

B、B點部分硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，固體一定有銀、銅，一定沒有鋅，符合題意；

C、C點為鋅過量，對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合題意；

D、加入m克鋅粉后，過濾，濾渣成分為鋅、銀、銅，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；故選B。5．現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說法中不正確的是（）A．若m=2，則n=2或3B．若固體中金屬的質(zhì)量為48g，則m=4C．當m=3時，溶液可能呈藍色D．反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】A、銅能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸銅，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，且鋅先反應(yīng)，然后銅再反應(yīng)，碳不與硝酸銀反應(yīng)，若m＝2，則固體為碳和銀，溶液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，可能有硝酸銀，n=2或3，不符合題意；

B、設(shè)3.2g銅完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為x，13g鋅完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為y

Cu——2AgZn——2Ag

6421665216

3.2gx13gy

若固體中金屬質(zhì)量為48g，說明銅未完全反應(yīng)，則反應(yīng)后固體為碳、銀、銅三種，符合題意；

C、當m=3時，則固體為碳、銀、銅，溶液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅，一定沒硝酸銀，所以溶液可能呈藍色，不符合題意；

D恰好完全反應(yīng)固體質(zhì)量最多為10.8+43.2+2＝56g，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g，不符合題意；故選B。6．（2022九上·舟山期中）將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和CuA．B．C．D．【答案】C【解析】A.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯誤；

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；

18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%；

當鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g7．向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，則下列說法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+D．濾渣中一定有銀，可能有鋅鐵，濾液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中無硝酸銀，則濾渣中一定有銀，可能有鐵或鋅，濾液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+，一定無Ag+；故選C。8．將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質(zhì)量為bg，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論，不合理的是（）A．如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色B．濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒的質(zhì)量C．如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬D．反應(yīng)后所得濾液中至少含有兩種金屬離子【答案】C【解析】A、將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，鋅不能與硫酸鎂反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，然后與硫酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，硝酸銀有剩余，則濾液中還一定含有硫酸鎂、硫酸銅和硝酸鋅，濾液的顏色為藍色，不符合題意；

B、由方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

656465216

可知，鋅與硫酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鋅與硝酸銀質(zhì)量固體質(zhì)量增加，由濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒質(zhì)量，B不符合題意；

C、如果濾渣中有氣體生成，說明鋅過量，則濾渣中一定含有銅、銀、鋅三種金屬，符合題意；

D、反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)一定有硫酸鎂和硝酸鋅，可能有硫酸銅或硫酸鋅，故至少含有兩種金屬離子，不符合題意；故答案為：C。9．（2021九上·鎮(zhèn)海期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向混合溶液中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C．當參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D．當參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】D【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，由圖像中溶液中金屬離子的種類變化可知，ab段溶液中溶質(zhì)成分為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅，cd段為硝酸銅和硝酸鋅，e之后只有硝酸鋅。

A、ab間的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+，不符合題意；

B、cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，不符合題意；

C、當參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時，溶液中只有一種溶質(zhì)，則金屬離子為Zn2+，不符合題意；

D、當參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，但因鋅與硝酸銀反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，則硝酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會隨反應(yīng)而增大，符合題意；故選D。10．（2022九上·溫州期中）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點a時的溶液中暫無金屬銅生成B．當加入鐵粉質(zhì)量為m1時，溶液變?yōu)闊o色透明C．點b時過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡D．若縱坐標表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖像不變【答案】C【解析】A、點a時溶液質(zhì)量減小，即鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，不符合題意；

B、當加入鐵粉質(zhì)量為m1時，鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

C、點b時鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體含有銅和鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，所以加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡，符合題意；

D、若縱坐標表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；故選C11．（2021九上·溫州期中）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述的相關(guān)變化曲線錯誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)；A、加入鐵后，開始沒有銅生成，當硝酸銀反應(yīng)完全后銅的質(zhì)量開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；

B、鐵先與硝酸銀反應(yīng)，所以硝酸銀質(zhì)量分數(shù)會隨鐵的加入而不斷減少，至全部反應(yīng)為0，符合題意；

C、鐵與硝酸銀反應(yīng)時，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，鐵與硝酸銅反應(yīng)時，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也減少，但減小幅度小于鐵與硝酸銀的反應(yīng)，當反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量保持不變，不符合題意；

D、加入鐵后，鐵與硝酸銀反應(yīng)，溶液中除銅離子和銀離子外，還增加了亞鐵離子，當硝酸銀完全反應(yīng)后，溶液中為銅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，當硝酸銅完全反應(yīng)后，溶液中金屬離子只有亞鐵離子，不符合題意；故選B。12．（2021九上·杭州月考）2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有MgB．樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC．該粉末中最多含有3種金屬D．100g稀硫酸中含H2SO4【答案】C【解析】銀不能與硫酸反應(yīng)，2.4克Mg、Zn、Fe、Al分別與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量關(guān)系分別為：

Mg－－H2Zn－－H2Fe－－H22Al－－3H2

242652562182

20.2g13．（2022·蕭山模擬）在實驗室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯誤的是（）A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵【答案】D【解析】混合溶液因為含有銅離子，因此呈現(xiàn)藍色。加入金屬M粉末后，生成固體粉末和無色溶液，這說明肯定是活潑金屬與硝酸銅反應(yīng)，將其中的銅完全置換出來了。因為銀的活動性比銅弱，那么加入的金屬肯定先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。既然銅全部被置換出來，那么濾液中肯定沒有銀離子和銅離子，而濾渣中肯定存在銀和銅。故A、C正確不會題意；

在過濾得到的濾渣中加入稀鹽酸生成了無色氣體，說明這種活潑金屬M肯定過量，故B正確不合題意；

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時溶液呈淺綠色，而不是無色，則M不可能是鐵，故D錯誤符合題意。故選D。14．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶質(zhì)中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2【答案】C【解析】鋅的金屬活動性比鐵、銅、銀強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀。硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅。硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵。由圖示可知，反應(yīng)過程中依次發(fā)生了上述3個反應(yīng)。

A.由圖示可知，c點時，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和尚未反應(yīng)的Fe2+，故A錯誤；

B.bc段（不含兩端點），為鋅和硫酸銅的反應(yīng)，則析出的金屬是銅，故B錯誤；

C.ab段（不含兩端點）發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，至b點，恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、剩余的Ag+、還未反應(yīng)的Cu2+、Fe2+，故C正確；

D.bc段和cd段發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2，故D錯誤故選C。15．（2021九上·嘉興期中）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg<Fe<ZnB．三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>ZnC．三種金屬的活動性順序：Mg=Fe=ZnD．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn【答案】B【解析】A、由圖像可知，三種金屬消稀硫酸質(zhì)量Mg>Fe>Zn，不符合題意；

B、三種金屬與酸反應(yīng)形成化合物時都呈+2價，即相同原子個數(shù)失去電子總數(shù)量相等，等質(zhì)量的三種金屬原子個數(shù)關(guān)系為Mg>Fe>Zn，則失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn，符合題意；

C、三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>Zn，不符合題意；

D、三種金屬質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為Mg>Fe>Zn，則與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，不符合題意；故選B。16．在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列結(jié)論中正確的是（）A．如果濾渣中有鐵粉，則濾液中一定沒有硝酸銅、硝酸銀B．如果濾渣中有銅粉，則濾液中一定沒有硝酸銅C．如果濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定沒有硝酸銀D．如果濾渣中沒有鐵粉，則濾液中一定有硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鋅【答案】A【解析】A.鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，因此濾渣中肯定沒有鋅；鐵先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，如果濾渣中有鐵，那么說明銅和銀被全部置換出來，濾液中肯定沒有硝酸銀和硝酸銅，故A正確；

B.如果濾渣中有銅粉，那么可能是鐵的質(zhì)量不夠多，只能置換出部分銅，即濾液中可能存在硝酸銅，故B錯誤；

C.如果濾渣中沒有銅粉，那么應(yīng)該是鐵和硝酸銅的反應(yīng)還沒有開始，溶液中的硝酸銀可能還沒有反應(yīng)結(jié)束，即濾液中可能存在硝酸銀，故C錯誤；

D.如果濾渣中沒有鐵粉，那么可能是鐵恰好與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，即濾液中只有硝酸鋅，故D錯誤。故選A。二、填空題17．在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量ΔM，畫出ΔM—m曲線，并在坐標軸內(nèi)畫出曲線oac和obc，回答下列問題：①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進行后停止觀察，則指針變化情況為；②m1：m2＝，曲線oac表示的是（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中△M與m的變化關(guān)系【答案】先偏向右邊后指在中央；3：7；左邊【解析】①因鎂的活動性大于鐵，所以與酸反應(yīng)時鎂反應(yīng)速率大于鐵，從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進行后停止觀察，由圖像可知，最終燒杯內(nèi)增重質(zhì)量相等，因鎂產(chǎn)生氫氣速率比鐵快，所以指針變化情況為先偏向右邊后指在中央；②oac為鎂與鹽酸反應(yīng)曲線，obc為鐵與鹽酸反應(yīng)曲線，m1為等量鹽酸消耗鎂的質(zhì)量，m2為等量鹽酸消耗鐵的質(zhì)量，由方程式可知

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

24735673

可知，m1：m2＝24：56＝3：7。18．（2022九上·金華月考）科學(xué)興趣小組的同學(xué)對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你一起參與：（1）小科探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了四種實驗方案，分別選用試劑如下。你認為正確的有（填寫序號）。①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液③鐵、銅、銀、稀硫酸④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液（2）小強將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋁、硝酸銀的混合溶液中，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有（填寫離子符號）。【答案】（1）②④（2）Fe2+Cu2+Al3+【解析】（1）①銅和銀都不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵最活潑，不能比較銅和銀的活動性順序，故①錯誤；

②鐵能和硫酸銅反應(yīng)，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故②正確；

③鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)，說明鐵最活潑，不能比較銅和銀的活動性順序，故③錯誤；

④銅能和硝酸銀反應(yīng)，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故④正確。

故選②④。

（2）小強將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋁、硝酸銀的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，后和硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，則B點時（硝酸銀和鐵恰好完全反應(yīng)）溶液中所含的金屬陽離子有硝酸亞鐵中的亞鐵離子、硝酸銅中的銅離子和硝酸鋁中的鋁離子，即Fe2+、Cu2+、Al3+。19．（2022九上·余姚期末）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是；若忽略操作中的溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，因鋅和鐵活動性小于鎂，大于銅，所以都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都能與硝酸銅反應(yīng)，由方程式

Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2

6564

Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2

5664

可知，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克，說明硝酸銅既與鋅發(fā)生了反應(yīng)，又與鐵發(fā)生了反應(yīng)，因鋅的活動性大于鐵，所以鋅先反應(yīng)，鐵后反應(yīng)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，硝酸銅可能有，由固體質(zhì)量不變及質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量反應(yīng)前后也不變。20．（1）2.4克鎂和某金屬的混合物和足量酸反應(yīng)，生成氫氣0.24克，則該金屬可能為（從鋁、銅、鐵中選答案）（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有（填化學(xué)式)；濾液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式)。【答案】（1）鋁（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2【解析】

Mg－－－H2

242

2.4gx

24：2=2.4g：x

x=0.2g，而混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.24克，銅不與鹽酸反應(yīng)，2.5克鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.24g，2.4克鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.24g，所以鎂中混有金屬為鋁；

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅的活動性小于鎂，不能與硝酸鎂反應(yīng)，大于銅和銀，先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因銀和銅都不與酸反應(yīng)，說明濾渣中一定含有鋅，鋅過量，則硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，故濾渣成分為Zn、Ag、Cu；濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。21．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況，（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的金屬離子是?！敬鸢浮浚?）硝酸鋅（2）Ag；Cu（3）銀離子、銅離子、鋅離子【解析】（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶質(zhì)就是反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅。

（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，即固體中沒有剩余的鋅，那么鋅肯定已經(jīng)與硝酸銀反應(yīng)，則固體中肯定存在反應(yīng)產(chǎn)物Ag。如果鋅的質(zhì)量足夠，那么可能與硝酸銅反應(yīng)，從而置換出銅，即可能有Cu。

（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則白色沉淀為氯化銀，即溶液中肯定存在剩余的硝酸銀，則此時的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，則此時溶液中金屬離子為：銀離子、銅離子和鋅離子。22．鐵、鋅、鎂是生活中常見的金屬，請回答：（1）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣，生成氫氧化亞鐵等物質(zhì)，該過程主要發(fā)生了變化。（2）三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質(zhì)量的鋅、鐵、鎂充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。A.曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況B.三份稀鹽酸可能都被完全反應(yīng)C.三種金屬的質(zhì)量關(guān)系一定是m鎂<m鋅<m鐵D.反應(yīng)結(jié)束后鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余【答案】（1）化學(xué)（2）AD【解析】（1）鐵粉吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，生成了新的物質(zhì)氫氧化亞鐵，則該過程發(fā)生了化學(xué)變化。

（2）A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性強弱依次為鎂>鋅>鐵，因此生成氫氣的速度鎂>鋅>鐵，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量成正比。由于鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鎂和鋅生成氫氣的質(zhì)量，所以與鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量肯定大于鎂和鋅，即與鎂和鋅反應(yīng)的稀鹽酸肯定有剩余，故B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成2g的氫氣，需要鎂24g，鋅65g，鐵56g。根據(jù)圖線可知，鋅和鎂生成氫氣的質(zhì)量相同，那么鎂的質(zhì)量肯定小于鋅的質(zhì)量。雖然鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鎂反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，但是由于多的氫氣質(zhì)量不確定，那么就可能存在鋅和鐵的質(zhì)量相同，甚至鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故C錯誤；

D.根據(jù)B中的分析可知，與鋅和鎂反應(yīng)的稀鹽酸有剩余，那么鋅和鎂肯定沒有剩余。沒有任何信息說明鐵有剩余，即可能鐵完全反應(yīng)，也可能沒有完全反應(yīng)，故D正確。故選AD。23．我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是可能有的金屬是（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是【答案】（1）Ag（2）Ag；Cu（3）Fe2+【解析】（1）向濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀溶液有剩余，這時鐵和銅全部反應(yīng)，故濾紙上的金屬只有Ag；

（2）向濾液中滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀，則硝酸銀完全反應(yīng)，這時濾紙上一定含有被置換出來的銀；但不能確定銅是否與生成的硝酸銀完全反應(yīng)，可能含有的金屬是銅；

（3）濾紙上出現(xiàn)少量的金屬，肯定有銀生成，因此鐵片肯定硝酸銀反應(yīng)，那么滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是Fe2+。24．向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）試寫出ab段反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）若整個過程分為ab段、bc段和cd段，則試管中哪兩段相應(yīng)物質(zhì)在加入稀鹽酸時分別會有白色沉淀、氣泡產(chǎn)生的是（選填）；①ab、bc②bc、cd③ab、cd【答案】（1）2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag（2）③【解析】（1）向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn，鋅會先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，所以ab段反應(yīng)為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，方程式為2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag；

（2）ab段為鋅與硝酸銀的反應(yīng)、bc段為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段為鋅過量反應(yīng)結(jié)束的過程，所以加入鹽酸時ab段硝酸銀會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，cd段有鋅，鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。三、實驗探究題25．圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：（1）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是_______。A．試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵B．完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵C．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+D．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+（2）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管③反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)可能組合是（寫化學(xué)式）。（3）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液有白色沉淀生成濾液中的溶質(zhì)是步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅（4）在上述（3）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是。【答案】（1）A；C；D（2）Ba(OH)2、BaCl2或BaCl2（3）氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉（4）檢驗并去除碳酸鈉，消除加入酚酞后對溶液顏色變化的影響【解析】（1）鐵與氯化鎂不反應(yīng)，鐵與氯化銅可反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明試管②中氯化銅有剩余，則反應(yīng)后的固體中一定不含鐵，A正確；完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體可能含有鐵，B錯誤；完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中氯化銅可能剩余，溶液中可能含有Cu2+，C正確；完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中溶質(zhì)一定有未反應(yīng)的氯化鎂和生成的氯化亞鐵，一定含有Mg2+、Fe2+，D正確；

（2）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象，說明試管中無鹽酸剩余，則試管③反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鋇或氯化鋇和氫氧化鋇；

（3）乙燒杯濾液加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的碳酸鈉，除碳酸鈉外，還一定有生成的氯化鈉，加入足量硝酸鋇后的溶液中加酚酞，酚酞變紅，說明還有氫氧化鈉；

（4）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，為不影響氫氧化鈉的驗證，需將碳酸鈉除去，上述（3）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是檢驗并去除碳酸鈉，消除加入酚酞后對溶液顏色變化的影響；26．請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分不可能是A．Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．AgNO3、Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2（3）研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）C（3）放熱【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。

如果鐵粉質(zhì)量很小，那么只和部分硝酸銀反應(yīng)，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸亞鐵、未反應(yīng)的硝酸銀和硝酸銅，故A不合題意；

如果鐵的質(zhì)量不夠多，那么只和部分硝酸銅反應(yīng)，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和剩余的硝酸銅，故B不合題意；

如果溶液中存在硝酸銀，那么硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此只要有硝酸銀存在，那么硝酸銅肯定同時存在，故C不合題意；

如果硝酸銅完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸亞鐵，故D不合題意。

故選C。

（3）金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱。27．古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為。（2）近年來，我國高鐵建設(shè)促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有的優(yōu)越性能(要求只答一條)。（3）某同學(xué)在實驗室進行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合；實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合。在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學(xué)將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是(用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是(填序號)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋【答案】（1）鐵與氧氣、水同時接觸；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（2）硬度大(或機械強度好，或韌性好等)（3）實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實驗Ⅰ中的鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；②⑤【解析】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（2）合金鋼具有硬度大、機械強度好、韌性好等性能；

（3）鐵不能與硫酸鋁反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，將兩實驗中物質(zhì)倒入同一燒杯中，燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明實驗Ⅱ中硫酸銅過量，與實驗Ⅰ中鐵發(fā)生了反應(yīng)生成了銅；一段時間后向濾渣中加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵全部反應(yīng)，濾液中成分可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁，也可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸銅，所含金屬離子情況可能是②⑤；28．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖1所示。高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮氣，目的是；（2）金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖2的實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)；（3）某同學(xué)在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對反應(yīng)過程進行了分析，得到了圖3的圖像(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是(填字母