2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市加方鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市加方鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1<V2參考答案：D【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B、如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D、若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D錯誤.故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等.2.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略3.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀釋到VmL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略4.可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A.p2＜p1，逆反應(yīng)放熱

B.p2＞p1，正反應(yīng)放熱

C.p2＞p1，正反應(yīng)吸熱

D.p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱參考答案：D略5.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略6.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略7.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱參考答案：略8.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C9.下列各組有關(guān)水的物理量，都不隨水的量的多少而變化的是（）A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD.3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：BA.丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同為C3H6，其中碳-碳鍵是非極性鍵，6個碳-氫鍵是極性鍵，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含極性鍵的數(shù)目為6NA，錯誤；B.石墨烯(單層石墨)中一個六元環(huán)由6個碳原子構(gòu)成，每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則一個六元環(huán)含有2個碳原子，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，正確；C.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的濃度是10-13mol/L，是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則由水電離的OH－離子數(shù)目為10-13NA，錯誤；D.3.6gCaO2晶體的物質(zhì)的量為0.05mol，而CaO2晶體中鈣離子和過氧根離子數(shù)目比為1:1，則0.05molCaO2中含陰離子的數(shù)目為0.05NA，錯誤。答案選B。11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性電極電解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-參考答案：A12.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）參考答案：B略13.下列有機物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D14.在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

A、

0.02mol/L

B

2.0mol/L

C

5.0mol/L

D

7.5mol/L參考答案：C略15.如圖所示的兩個電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮氣體，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極，負極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強，但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點評：本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2假設(shè)2：沉淀為

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2]【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！径ㄐ蕴骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)

成立。（2）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是

（填代號）。A．濃硫酸

B．無水CuSO4

C．堿石灰

D．P2O5（3）乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是

?！径刻骄俊浚?）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是

（填代號）溶解度(S)/g溶度積(Ksp)摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197

A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為

；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分）【A、B、C中每個現(xiàn)象各1分】（4）①AC（2分）【漏一個得1分，錯一個倒扣1分，扣完為止】②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)2

5CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分）【①“H2O”標或不標“↑”不扣分；②“CO2”不標“↑”或沒寫反應(yīng)條件均扣分1分】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（化學(xué)－有機化學(xué)基礎(chǔ)）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應(yīng)類型為。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）羧基

消去反應(yīng)

（2）溴水

（3）CH3COOCH=CH2⑷

【解析】由已知信息可以推斷出：X是酯，E是酚，A是直鏈、含有醛基的有機物?？驁D中D→F是增長碳鏈，其余的轉(zhuǎn)化碳架不變。B能連續(xù)氧化，其結(jié)構(gòu)必含-CH2OH，A、H中都含有一個雙鍵，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,則F是苯酚，E是環(huán)己醇，I是CH3CHCH=CH2，G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。

18.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清