河北省邯鄲市峰峰礦區(qū)第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省邯鄲市峰峰礦區(qū)第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)碘元素的說(shuō)法正確的是（）A．I核外有72個(gè)電子B．I與I互為同素異形體C．I﹣能使淀粉溶液變藍(lán)D．I最外層電子數(shù)為7參考答案：D解析：A、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即53，故A測(cè)；B、同種元素的不同種原子之間互稱為同位素，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，碘離子不可以，故C錯(cuò)誤；D、碘處于第ⅤⅡA族，最外層7個(gè)電子，故D正確，故選D．2.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；D．同壓強(qiáng)、同體積，溫度會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H4含有原子數(shù)目之比=×6：×7=60：49，故C錯(cuò)誤；D．同壓強(qiáng)、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．3.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是

(

)A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略13.室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A.lg( )

B.lg( )C.14+lg( )

D.14+lg()參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略7.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B8.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略9.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2X（？）+Y（？）?aZ（g）并達(dá)到平衡狀態(tài)此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：I＜ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；B．體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；C．若X、Y均為氣態(tài)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大；D．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少．解答：解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則

2X（？）+Y（？）?aZ（g）

起始量：2

2

0

轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax

平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，本題具有一定難度，做題時(shí)注意A，為本題做題關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA參考答案：D【點(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中A、C、D中的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D12.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA個(gè)CO32-

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個(gè)H2O分子參考答案：A13.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點(diǎn)H2D<H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：ABKs5u14.下列說(shuō)法中，正確的是 A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA參考答案：D【詳解】A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。

15.下列說(shuō)法正確的是A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過(guò)程稱為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過(guò)量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解參考答案：BA.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油，故A錯(cuò)；B.油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸，高級(jí)脂肪酸和高級(jí)脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對(duì)；C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過(guò)程水解，故C錯(cuò)；D因?yàn)?NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng)，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過(guò)量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，不能說(shuō)明淀粉已完全水解，故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氣體是物質(zhì)聚集狀態(tài)的重要形式之一，經(jīng)常需在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制備氣體。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的一些裝置。

圖K5－32－8(1)上面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的的是________(填字母)。(2)利用以上B裝置和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有________________。氣體所用試劑SO2NaHSO3(固)＋H2SO4(濃)Cl2MnO2＋HCl(濃)H2SNa2S(固)＋H2SO4(濃)O2Na2O2＋H2O(3)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖K5－32－9，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是________________，裝置E中盛放的溶液是________________________。制備時(shí)，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。

圖K5－32－9

參考答案：(1)AC(2)SO2、O2(3)d→e→c→b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液銅片和濃硝酸劇烈反應(yīng)，放熱；產(chǎn)生大量紅棕色氣體，得到綠色溶液，銅片逐漸溶解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有有一個(gè)步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O→B+C

②C+F→D

③D+NaOHF+E+H2O（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、D

、（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑

、氧化劑

、還原劑

．（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和H2O的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）NO2；NH4NO3；（2）3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；NO2；NO2；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）4NH3+5O24NO+6H2O．解：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOH→F+E+H2O，說(shuō)明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，（1）通過(guò)以上分析知，A和D分別是NO2、NH4NO3，故答案為：NO2；NH4NO3；（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以此反應(yīng)中氧化劑NO2，還原劑是NO2，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；NO2；NO2；（3）硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、硝酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）工業(yè)生產(chǎn)HNO3的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．18.當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問(wèn)題。(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A89917571484021000B7381451773310540

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。①已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________

________________。②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________

。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。